还剩8页未读，继续阅读
本资源只提供10页预览，全部文档请下载后查看！喜欢就下载吧，查找使用更方便
文本内容:
学而思网校___.___ersi.com必修1·综合质量检测三金属及其化合物第Ⅰ卷选择题，共54分
一、选择题每小题3分，共54分1．红珊瑚栖息于200～2000m的海域，产于__海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底__积淀某种元素，该元素是 .A．Na B．Fe C．Si D．Cu2．下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是 .
①SO3
②FeOH3
③H2SiO3
④NaHCO3
⑤FeCl2A．
③B．
①③C．
①⑤D．
②③3．向100mL
0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是 .A．
3.45gB．
2.3gC．
1.15gD．
0.575g4．下列有关铁元素的叙述中正确的是 .A．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得B．铁是较活泼的金属，它与卤素X2反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应FeOH3＋3HI===FeI3＋3H2OD．铁元素位于周期表的第4周期ⅧB族5．将agCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入bmLcmol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2dL折算成标准状况则d等于 .A．
11.2bc×10－3B．
22.4bc×10－3C．
22.43a－4bc×10－3D．
22.43a－4bc×10－36．现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，常温下进行如下反应忽略溶液体积变化和盐的水解
①向其中一份固体中加入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14
②向另一份固体中加入140mL4mol/L的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋、Al3＋三种阳离子且pH＝0下列有关说__确的是 .A．铝热剂中铝的物质的量是
0.01molB．铝热剂中氧化铁的质量是
4.8gC．
①中生成的氢气的体积为
3.36L标准状况D．
②反应后所得溶液中氯离子浓度为1mol/L7．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个__掌握出舱活动技术的国家宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 .A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O28．某溶液中含有CH3COO－、SO、SO、HCO、CO五种离子，将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是 .A．CH3COO－、SO、COB．SO、SO、COC．SO、HCO、SOD．CH3COO－、SO、HCO9．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是 .A．4∶9B．1∶1C．7∶6D．6∶710．铝可与硝酸钠发生反应Al＋NaNO3＋H2O―→AlOH3＋N2↑＋NaAlO2，有关叙述正确的是 .A．该反应的氧化剂是水B．若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为
11.2LC．该反应的氧化产物是N2D．当消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为
22.4L11．在一定温度下，把Na2O和Na2O2的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液，则加入Na2O和Na2O2的物质的量的大小为 .A．nNa2O＞nNa2O2B．nNa2O＜nNa2O2C．nNa2O＝nNa2O2D．无法确定12．2008年9月25日至28日，我国“神舟”七号载人飞船圆满完成了太空行走和多项科学研究用于火箭发动机、__飞机制动闸的金属，要有良好的热学性能，比如熔点高、比热高、热导率高、适宜的热膨胀率等优异性能根据下表，用于制动闸的最佳金属材料为 .金属熔点℃比热[J/g·K]热导率[W/m·K]热膨胀率25℃α×106A
4180.
10675.
3711.76B
9230.
243153.
6624.3C
9330.
215221.
9123.6D
15500.
436146.
511.613．将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O
2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是 .A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH14．NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去Na2CO3的正确方法是 .A．加适量BaCl2溶液，过滤B．加适量澄清石灰水，过滤C．加热使Na2CO3和水反应D．加适量CaHCO32溶液，过滤15．常温下，将
0.1mol的金属钠、镁、铝分别投入到100mL
0.5mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气是 .A．镁、铝一样多B．钠放出的多C．镁放出的多D．铝放出的多16．能与Fe3＋反应，且证明Fe3＋具有氧化性的是 .
①SCN－
②Fe
③Fe2＋
④Cu
⑤SO
⑥OH－A．
①②③ B．
②④C．
①③⑥D．
①②⑤17．正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O以下叙述正确的是 .A．铝热剂就是单指Fe2O3和铝粉的混合物B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原amolFe2O3所需H
2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3D．明矾含有结晶水，是混合物18．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共
10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL
2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多上述盐酸溶液的浓度为 .A．
0.050mol/LB．
1.00mol/LC．
2.00mol/LD．
3.00mol/L第Ⅱ卷非选择题，共46分
二、非选择题共46分19．铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题问题1铁为何称为黑色金属？问题2CuO在高温下可分解为Cu2O和O2，Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗？1对于问题1，同学们上网查找，有两种解释A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属
①你认为正确的说法是__________
②若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4？______________________________________
③若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有Fe3O4只要求简述实验方法？____________________________________2对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法A．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化B．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化
①实验中应将Fe2O3放在__________填仪器名称中灼烧
②方法A中，如果高温灼烧后颜色由__________变为__________，说明Fe2O3确实发生了变化能说明生成的一定为FeO吗？__________，理由是________________________
③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为________，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30∶29，则高温灼烧后生成物是____________________
④比较两种方法，你认为较好的方法是__________20．实验室用下图所示仪器和药品做CO2和Na2O2反应制O2的实验，试填写下列空白1装置
②中所盛溶液最好选用__________A．饱和食盐水B．饱和NaHCO3溶液C．澄清石灰水D．NaCl溶液2如果将所制气体按从左到右流向排列装置时，上述各仪器装置连接的正确顺序是填写装置的编号________接__________接__________接__________，其中
②③④之间的仪器接口顺序应为用接口标识A、B、C……填写__________3装置
②的作用是____________________________________，发生反应的离子方程式是___________________________21．铝是一种重要的金属1铝在元素周期表中的位置是__________2生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________3铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________；同温同压下，在浓度和体积均为100mL2mol/L的盐酸及NaOH溶液中加入等质量的Al，产生气体的体积比为5∶6，则所加Al的质量为__________4以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括________________________，在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是结合离子方程式简要说明____________________________________________
22.某固体混合物可能由Al、NH42SO
4、M__l
2、AlCl
3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示气体体积数据已换算成标准状况下的体积回答下列问题1混合物中是否存在FeCl2____________填“是”或“否”2混合物中是否存在NH42SO4____________填“是”或“否”3写出反应
④的离子方程式________________________4请根据计算判断混合物中是否含有AlCl3简述计算依据和计算结果，不要求写出完整的计算过程参考答案
一、选择题每小题3分，共54分1．解析根据平常对各元素的化合物性质的了解得知，铁的化合物多数有颜色，红色的比较多答案B2．解析4FeOH2＋O2＋2H2O===4FeOH3；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；2FeCl3＋Fe===3FeCl2；硅酸不能答案A3．解析由题意可知，Na与AlCl3恰好完全反应，AlCl3的物质的量为
0.025mol，根据Al元素守恒，计算得NaAlO2的物质的量为
0.025mol；由Cl元素守恒，得NaCl的物质的量为
0.075mol，则生成物中钠元素的物质的量为
0.1mol，所以加入金属钠的质量为
2.3g答案B4．解析利用反应4FeOH2＋O2＋2H2O===4FeOH3可制取氢氧化铁，所以A项正确；卤素单质的氧化性随其原子序数的增加而减弱，I2与Fe反应的生成物为FeI2，即Fe3＋的氧化性大于I2的氧化性，因此Fe3＋可氧化I－，则B、C项错误；铁元素位于元素周期表的第4周期Ⅷ族，D项错误答案A5．解析题目中涉及的化学方程为CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；CuO＋H2Cu＋H2O，Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O，当氧化物的物质的量相等时，消耗氢气的物质的量等于消耗酸的物质的量的一半即×
22.4L/mol＝dL，所以A项正确答案A6．解析根据两次反应后溶液的pH可计算出参加反应的OH－为
0.1mol，参加反应的H＋为
0.42molFe2O3＋2Al===2Fe＋Al2O3，若铝热反应恰好完全，则反应后的固体为Fe和Al2O3，且其物质的量之比为2∶1，则反应所需的OH－和H＋的物质的量之比为1∶5所以不可能因质量相等的铝单质与碱和酸反应的物质的量之比为1∶3，与实际碱和酸的用量不符，因此确定此反应为Fe2O3过量，所以反应
①中无氢气生成加入碱时只与Al2O3反应，Al2O3～2OH－，即每份生成物中Al2O3为
0.05mol，则铝的物质的量为
0.2mol生成Fe为
0.1mol，其中Al2O3消耗H＋为
0.3mol剩余的
0.12molH＋与Fe2O3反应，生成的Fe3＋和Fe反应，如果仍有Fe剩余，则Fe再与H＋继续反应无论是哪种反应，Fe元素与H＋的物质的量之比均为1∶2，则Fe元素的物质的量为
0.06mol，原Fe2O3的物质的量为
0.03mol，其质量为
4.8g反应
②中Cl－没有参与反应，因此浓度不变，仍为4mol/L答案B7．解析呼吸面具中的供氧主要是由供氧剂与呼吸产生的CO2反应生成O2，HNO
3、H2O
2、KClO3不与CO2反应，不适宜做供氧剂，过氧化钠在常温下可与CO2反应生成O22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，最适宜作为呼吸面具中的供氧剂答案D8．解析过氧化钠有强氧化性，可将SO氧化为SO，B项错误；Na2O2溶于水后生成的强碱NaOH与HCO不共存，C、D项错误答案A9．解析根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm 88 56 mCO2 14g解得mCO2＝22g2CO＋O22CO256 32 8814g 8g 22g若CO完全反应，则mCO∶mO2＝14∶26－14＝7∶6；若O2完全反应，则mCO∶mO2＝26－8∶8＝9∶4故C项正确答案C10．解析分析题给反应，Al做还原剂，NaNO3做氧化剂，A选项错误；每当生成1molN2转移10mol电子，转移5mol电子，可生成
0.5molN2即标准状况下的体积为
11.2L；反应中―→，N2是还原产物，C选项错误；据得失电子守恒，每当消耗10molAl，生成3molN2，当消耗1molAl时，生成
0.3molN2即标准状况下N2的体积为
6.72L，D选项错误答案B11．解析据反应方程式Na2O＋H2O===2NaOH
①Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑
②可知
①②式等物质的量的Na2O、Na2O2耗H2O一样多，产生溶质NaOH一样多C选项符合题意答案C12．解析该题为信息题，根据题目所给信息结合数据较易得出正确答案为D答案D13．解析各物质等物质的量，Na2O和Na2O2生成的NaOH和形成溶液的质量相等，所以质量分数相等，生成的NaOH是原各物质的物质的量的两倍；Na与水反应，总溶液质量由于放出H2而减小答案D14．解析除杂质不引入新杂质，Na2CO3＋CaOH2===CaCO3↓＋2NaOH答案B15．解析对镁、铝而言，酸不足量，产生H2的量取决于酸的量，都为
0.025mol；Na能与水反应，产生H2的量取决于钠的量，应产生
0.05molH2答案AB16．解析Fe3＋与SCN－和OH－反应是非氧化还原反应，与Fe2＋和SO不反应答案B17．解析铝热剂是某些金属氧化物与铝粉的混合物，不专指Fe2O3和铝粉的混合物，A不正确；由于Fe2O3不溶于水，所以在经过所给操作步骤得到的滤液中不含Fe3＋，该操作不能达到目的，故B不正确；C选项中氧化剂Fe2O3的物质的量一样多，故H
2、Al、CO失电子的物质的量一样多，即nH2·2＝nAl·3＝nCO·2，所需H
2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3，C正确；明矾虽然含结晶水，但其组成一定，故为纯净物答案C18．解析得到沉淀最多时溶液为NaCl溶液，nNa＋＝nCl－＝nHCl＝
0.25L×2mol/L＝
0.5molcHCl＝＝1mol/L答案B
二、非选择题共46分19．解析1
①B错误，因为Fe2O3是红棕色的；
②常用的方法是加酸溶解，金属和稀盐酸反应生成氢气，而Fe3O4与稀盐酸反应时没有气泡产生；
③鉴别混合物中是否有Fe3O4固体，可以用还原剂将氧化物还原，检验氧化产物，如用氢气还原，则检验是否有水生成，如用CO还原，则检验是否有CO2气体产生2
②因为Fe2O3是红棕色的，FeO是黑色的，若方法A成立，那么颜色变化是由红棕色变为黑色，但从颜色并不能正确判断，因为可能生成黑色的Fe3O46Fe2O3高温4Fe3O4＋O2↑；
③若方法B成立，则下列反应成立2Fe2O3高温4FeO＋O2↑，灼烧前后的质量之比为＝10/9，若质量之比是30∶29，则发生了反应6Fe2O3高温4Fe3O4＋O2↑，最后的分解产物是Fe3O4；
④结合两种方法的分析，方法B更严密，此方法涉及了定量的计算，而方法A仅仅是定性地从颜色来观察，不严密答案1
①A
②取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生则原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原粉末为Fe3O4
③用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测是否有水产生或用纯净的一氧化碳与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测是否有二氧化碳产生其他合理答案也可2
①坩埚
②红棕色 黑色 不能 也可能为Fe3O4
③10/9 Fe3O4
④B20．解析32Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，由上述两个方程式可以看出，当盐酸与NaOH的物质的量相同时，产生H2的体积比为1∶3，现为5∶6＞1∶3，故加入的Al相对盐酸过量，对NaOH不足
0.2mol的HCl需Al质量为×27g/mol×
0.2mol＝
1.8g，对应5份H2，当H2为6份时，铝的质量为×
1.8g＝
2.16g，即为所求答案1第3周期第ⅢA族22Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe32Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
2.16g4加热浓缩、冷却结晶、过滤Al3＋＋3H2OAlOH3＋3H＋，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水蒸气，故能得到AlCl
322.解析根据生成气体通过碱石灰体积不变无酸性气体，而通过浓硫酸体积减小，说明剩余的
6.72L气体为氢气，即原固体中一定含有金属Al，且其质量为×27g/mol＝
5.4g生成氨气的物质的量为＝
0.2mol，则原固体中一定含有
0.1molNH42SO4，其质量为
13.2g得到白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁，因为NaOH过量，所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝，则说明
5.8g白色沉淀为MgOH2，因此M__l2的质量为
9.5g无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2答案1否2是3AlO-＋H＋＋H2O===AlOH3↓4由题中信息可推得一定含有Al、NH42SO4和M__l2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于
28.1g，所以一定没有AlCl3PAGE-10-。
个人认证
优秀文档
获得点赞 0
