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专题六 常见的化学计算
一、我能选择1.2016泰安中考在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得相关数据如下表,下列关于此反应的认识,正确的是 D 物质XYZW反应前的质量/g10m87反应后的质量/g233025 A.若W为水,则X或Y必定为酸或碱B.若X为化合物,Y为单质,则该反应一定为置换反应C.m的数值为32D.参加反应的X与Y的质量比为1∶42.2015遵义中考质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论,在化学反应aA+bB===cC+dD中,下列说法正确的是 D A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B.若A和C都是盐,则该反应一定是复分解反应C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D.若取xgA和xgB反应,生成C和D的质量总和不一定是2xg3.2016新疆中考现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后,测得生成88g二氧化碳和72g水,关于该可燃物的说法正确的是 B A.一定是氧化物B.只含有碳、氢两种元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素4.2016哈尔滨中考实验室有
98.5g碳酸钡样品杂质既不溶于水,也不与酸反应,与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应,则该样品中碳酸钡的质量分数为 D A.
12.5% B.
19.7% C.20% D.25%5.2016郴州中考有
18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物,已知Na元素与C元素的质量比是23∶3,把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,烧杯里残留物质的质量是
114.2g则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是 A A.
9.2gB.
6.9gC.
4.6gD.
2.3g6.2015永州中考现有CH4和C2H6乙烷组成的可燃性混合气体,该混合气体中氢元素的质量分数可能是 C A.18% B.20% C.22% D.25%7.2015桂林中考a、b、c三种酸分别与足量的金属镁充分反应,生成等质量的氢气,反应消耗a、b、c的分子数目之比为3∶6∶2下列关于a、b、c的推断合理的是HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸 D A.a、b、c三种酸溶液中的H原子数目cabB.a、b、c与金属镁反应的速率bacC.a、b、c的相对分子质量bacD.a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z8.2015绵阳中考在加热条件下,向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间,最终玻璃管中剩余固体
8.4g则下列说法正确的是 D A.与CuO反应,H2是过量的B.反应生成Cu的质量为
8.4gC.反应生成H2O的质量为
1.6gD.参加反应的CuO占原总质量的80%
二、我会填空9.2016泰安中考维持人类生命和健康的六大基本营养素主要有蛋白质、糖类、__油脂__、维生素、无机盐和水α丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一,其分子结构如图所示注“—”表示原子之间相互连接,试计算1α丙氨酸的化学式量或相对分子质量为__89__;2α丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为__36∶7∶32__;
317.8gα丙氨酸中含氮元素的质量为__
2.8__g10.2016宜昌中考甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示据图回答问题180℃时,甲物质的溶解度是__50g__2t2℃时,把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,溶质质量分数不变的是__丙__3t2℃时,把20g乙物质加到50g水中,充分搅拌后所得溶液的质量是__65__g;若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出,应采取的方法是__蒸发溶剂__
三、我会计算11.2015巴中中考某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾,为了回收利用,欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量废水中其他杂质不与盐酸反应,现取50g废水于锥形瓶中,逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时,消耗稀盐酸
7.3g,求废水中氢氧化钾的质量分数解
7.3g稀盐酸中含溶质的质量为
7.3g×2%=
0.146g设参加反应的氢氧化钾质量为yKOH+HCl===KCl+H2O
5636.5y
0.146g= y=
0.224g废水中氢氧化钾的质量分数为×100%=
0.448%答废水中氢氧化钾的质量分数为
0.448%12.2016内江中考固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠现称取一久置于空气中的烧碱样品
10.6g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液,向其中滴加质量分数为
8.55%的氢氧化钡溶液,产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示请通过计算回答1该烧碱样品变质的程度为____________选填“部分变质”或“全部变质”2a=________g3当沉淀刚好达到最大质量时,溶液中溶质质量分数为多少?写出计算过程,计算结果精确到
0.01%解设参加反应的碳酸钠的质量为x,参加反应的氢氧化钡的质量为y,生成氢氧化钠的质量为zBaOH2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH171106197 80yx
19.7g z===x=
10.6g y=
17.1g z=8g1所以该烧碱样品变质的程度为全部变质;2a==200g;3溶液中溶质NaOH的质量分数为×100%≈
2.85%答1全部变质;2200;3溶液中溶质NaOH的质量分数为
2.85%13.2015赤峰中考某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验,他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物
6.0g放入大试管中进行加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表反应时间/min
1.
01.
52.
02.
53.
03.5剩余固体质量/g
5.
14.
54.
24.
084.
084.08分析表中数据,完成下列问题1氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为__78∶71∶96__最简整数比;2生成氧气的质量为__
1.92__g;3原混合物中二氧化锰的质量分数是多少?写出计算过程,计算结果精确到
0.1%解设原混合物中含氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑24596x
1.92g= x=
4.9g原混合物中二氧化锰的质量为6.0g-
4.9g=
1.1g二氧化锰的质量分数为×100%≈
18.3%答原混合物中二氧化锰的质量分数是
18.3%。