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文本内容:
课题2原子的结构第一课时原子的构成【知识回顾】
1、原子是粒子
2、在物理变化中，分子本身，构成分子的原子本身，而在化学变化中，分子可以，而不可再分，只是重新成新的分子【学习目标】
1、知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系
2、理解原子不显电性的原因
3、理解相对原子质量的概念，学好查相对原子质量表【学习重点】原子的构成，相对原子质量的概念【学习难点】原子的构成，相对原子质量的概念【学习过程】[自主学习]
1、原子结构原子
2、原子核居于原子的，在原子中占的体积，电子绕着原子核
3、在原子中核电荷数核内质子数核外电子数
4、不同原子的本质区别是，核电荷数是指
5、构成原子的粒子一般为、、
6、决定原子质量大小的粒子是、
7、相对原子质量是
8、相对原子质量的计算公式为其单位是
9、相对原子质量在数值上等于
10、原子个数=[合作探究]探究
一、原子的构成[阅读]课本P53[讨论]
1、分析图3-9，说出原子的构成
2、原子核还能再分吗？若能，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？
3、什么叫做核电荷数？[小结]原子的构成核电荷数是原子核所带的正电荷数[讨论]
1、分析P53表3-1，说出不同原子的本质区别及构成原子的粒子
2、为什么原子不显电性？
3、构成原子的粒子一般有哪些？
4、原子中核电荷数、质子数、核外电子数、中子数有什么关系？[小结]
1、不同原子的本质区别（决定原子的种类）
2、原子中，核电荷数核内质子数核外电子数
3、构成原子的粒子一般有
4、不是所有的原子都含有，质子数中子数[练习]在原子中，质子数等于（）A.中子数B.电子数C.中子数恶化电子数之和D.中子数和电子数之差探究
二、相对原子质量[阅读]课本P
56.[讨论]
1、分析课本P56表3-2，说出构成原子的粒子的质量关系及如何确定原子的质量？
2、原子的质量很小，化学上如何表示原子的质量？（分析P56图3-14）
3、什么叫做相对原子质量，如何计算？其单位如何表示？
4、已知某原子的质量，如何求出原子个数？
5、不同原子的相对质量之比等于什么？[小结]相对原子质量
1、原子的质量主要集中在上原子的质量=
2、原子的质量用相对原子质量表示，其标准为
3、相对原子质量（Ar）的概念（见课本P56）相对原子质量的计算式Ar（A）=eq\fm（A）kgmckg相对原子质量的单位是个比值，单位为，省写省读
4、原子个数=
5、不同原子的相对原子质量等于
6、相对原子质量=[练习]
1、决定原子质量大小的主要粒子是（）A.质子和中子B.质子和电子C.中子和电子D.电子
2、一个氧原子的实际质量为
2.657×10-26kg，一个碳原子的实际质量为
1.993×10-26kg，求氧原子的相对质量【巩固练习】
1、课本P58第
4、
5、6题
2、已知一个碳12原子的质量为nkg，一个A原子的质量为mkg，则A原子的相对原子质量是多少？
3、经测得某原子的核电荷数为63的相对原子质量为152，则下列说法正确的是（）A.原子的质子数为63B.原子的中子数为63C.原子的核外电子数为152D.原子的质量为
1524、已知一个碳12原子质量为mkg，另知A原子中有a个质子，其质量为nkg，则A原子中的中子数的中子是多少？【归纳总结】[讨论]学完本课后，你有什么收获？[归纳]
一、原子的构成原子中，核电荷数=质子数=核外电子数
二、相对原子质量
1、定义
2、符号Ar
3、单位“1”省写
4、计算公式
5、原子个数=（带电）（每个电子带1个单位）（每个质子带1个单位的）（带电）（不带电）电性原子（＋）（－）质子（＋）中子（×）原子原子核电子所带电荷数称为核电荷数几乎集中了原子的全部质量构成质子中子每个质子带一个单位的正电荷相对质量约为1决定原子的种类（质子数）不带电相对质量约为1影响原子质量质量很小，可以忽略不计每个电子带一个单位的负电荷绕核作高速运动Ar=eq\fm（某）eq\f112mc相对原子质量=质子数+中子数。
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