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氨
一、选择题1.德国人弗里茨·哈伯由于发明了合成氨的方法而获得诺贝尔化学奖,他的发明大大提高了农作物的产量,同时也提高了硝酸、炸药的产量下列说法中正确的是 A.氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟B.氨水显酸性C.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨D.由氨制取硝酸过程中,氮元素被还原解析 A项产生的白烟是氯化铵,正确;氨水显碱性,B错误;N2和H2在高温、高压和催化剂的作用下可合成氨,C错误;由氨制取硝酸过程中,氮元素化合价升高,被氧化,D错误答案 A2.为了更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是 A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热,生成的气体用碱石灰进行干燥B.N2+3H22NH3,用烧碱进行干燥C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥D.加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥解析 NH4Cl与浓H2SO4共热不能生成NH3,A错误;B项为工业上合成氨的反应,不能简便地制取NH3;加热NH4HCO3固体制取氨气,必须除去反应生成的H2Og和CO2,而P2O5不能除去CO2气体,也不能用来干燥氨气,D错误答案 C3.用加热法可以分离的一组物质是 A.氯化铵和消石灰 B.碳酸氢铵和过氧化钠C.氯化铵和氯化钠D.碘和氯化铵解析 本题考查物质的分离、提纯,除考虑铵盐受热分解外,还要考虑物质之间或生成物之间能否发生反应以及碘的升华答案 C4.为了检验某固体物质中是否含有NH,下列试纸和试剂一定用不到的是
①蒸馏水
②NaOH溶液
③红色石蕊试纸
④蓝色石蕊试纸
⑤稀硫酸A.
①⑤B.
④⑤C.
①③D.
①④⑤解析 NH的检验在含有NH的溶液中加入强碱OH-并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝,则证明原溶液中含有NH,所以一定不会用到的是
④蓝色石蕊试纸和
⑤稀硫酸答案 B5.下列离子方程式书写正确的是 A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨NH+OH-NH3↑+H2OB.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热NH+OH-NH3·H2OC.氨水中加盐酸NH3·H2O+H+===NH+H2OD.氨水中加入氯化铁溶液Fe2++2NH3·H2O===2NH+FeOH2↓解析 A项,该反应属于固体间的加热反应,不能书写相应的离子方程式;B项,加热条件下NH3·H2O应分解为NH3和H2O,离子方程式应为NH+OH-NH3↑+H2O;C项,符合反应原理及离子方程式书写要求;D项,向氨水中滴加FeCl3溶液应生成FeOH3沉淀,离子方程式为Fe3++3NH3·H2O===FeOH3↓+3NH答案 C
6.某同学仿照“喷泉”实验的原理,在实验室中做了一个“喷烟”实验,如图所示他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体,在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内,然后打开止水夹,便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟,同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅若已知X、Y是HCl、NH
3、Cl
2、O
2、CH
4、SO
2、NO气体中的两种,则下列判断中,正确的是 A.X是NH3,Y是HCl B.X是Cl2,Y是NH3C.X是SO2,Y是O2D.X是NO,Y是O2解析 根据题中已知的气体,能产生白烟的是HCl和NH3或Cl2和NH3,再根据题中信息“甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅”可知X是NH3,Y是HCl,故A项正确答案 A7.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满
①NH
3、
②NO2两种气体进行喷泉实验,如下图所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为 A.
①②B.
①②C.
①=
②D.不能确定解析 气体溶于水后,形成与气体体积相同的溶液,一般浓度都约为mol/L混合气体除外答案 C8.只用一种试剂区别Na2SO
4、MgCl
2、FeCl
2、Al2SO
43、NH42SO4五种溶液,这种试剂是 A.BaOH2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3解析 五种物质与氢氧化钠溶液反应的现象分别是无明显现象、白色沉淀、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、先有白色沉淀后逐渐溶解、有刺激性气味的气体生成答案 C9.如图,利用培养皿探究氨气的性质实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱性气体解析 A项解释应为NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl小颗粒;B项由于浓硫酸没有挥发性,因此无明显现象;C项能与NH3·H2O生成不溶的氯化物,如MgCl
2、AlCl3,均合理答案 D10.一种铵盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反应又生成X,则X是 A.NH42SO4B.NH4NO3C.NH4ClD.NH4HCO3解析 铵盐与烧碱共热产生NH3,Y为NH3,NH3NONO2HNO3NH4NO3则Z为HNO3,X为NH4NO3答案 B
二、非选择题11.已知A、B、C、D为气体,其中A呈黄绿色,D极易溶于水,形成的溶液可使酚酞变红它们之间的转化关系如图所示1将B点燃,把导管伸入盛满A气体的集气瓶,可以观察到的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________2实验室可用如右图所示装置收集D,下列叙述正确的是________
①D气体不能用排水法收集
②干燥管里盛有碱石灰
③如右图中的a为浸有稀硫酸的棉花3检验E中阳离子的方法是取少量E于试管中,________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________解析 根据气体A呈黄绿色,气体D极易溶于水且形成的溶液使酚酞变红色,推知A为Cl2,D为NH3;根据气体B能在气体ACl2中燃烧,推知B为H2;联系框图中各物质间的转化关系,进一步推知C为HCl,E为NH4Cl答案 1安静燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾2
①②③3加入浓NaOH溶液,加热,生成无色有刺激性气味的气体,用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变为蓝色,证明E中有NH答案合理即可12.利用如图所示装置和其他必要的仪器用品,完成下列实验证明氨气具有还原性已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O1装置Ⅰ中NaOH固体的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________2证明NH3具有还原性的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3装置Ⅳ中稀硫酸的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________4上述装置Ⅳ有一不当之处,请在下面线框中画出改进部分的装置图解析 1装置Ⅰ中发生反应NH3·H2ONH3↑+H2O,NaOH溶于水放热,能促使NH3的产生和逸出,同时增大溶液中OH-的物质的量浓度,有利于NH3的产生2装置Ⅲ中发生反应2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,因此能观察到黑色固体逐渐变为红色3装置Ⅳ中烧杯中的稀硫酸用于吸收多余的NH34装置Ⅳ中将导气管直接插入稀硫酸中,容易发生倒吸,因此需添加防倒吸装置答案 1溶于水放热,且增大溶液中cOH-,有利于NH3的产生和逸出2装置Ⅲ中固体由黑色逐渐变为红色3吸收多余的NH3,防止环境污染4其他合理答案也可13.根据下列变化进行推断且已知A为正盐1推断A、B、C、D的化学式A________,B________,C________,D________2写出
①②变化的离子方程式
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________解析 由溶液与NaOH溶液加热生成气体B,且气体B遇HCl冒白烟,可知B为NH3,A中含有NH,气体D为无色无味气体,能使澄清石灰水变浑浊,D为CO2,逆推C为BaCO3,可知A中含有CO或HCO,但A为正盐,可知A为NH42CO3答案 1NH42CO3 NH3 BaCO3 CO22
①Ba2++CO===BaCO3↓NH+OH-NH3↑+H2O
②BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O14.NH3是一种重要的还原试剂,在化学研究中应用广泛1甲、乙两组选择了不同装置和试剂制取氨气
①甲组实验装置是a,实验试剂是________________________________________________________________________
②乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体,实验装置是____填编号2甲、乙两组选择不同方法探究氨的催化氧化实验
①甲组用A装置,加热铂丝一段时间后,通入NH3和O2,写出装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程式,并标明电子转移的方向与数目________________________________________________________________________
②乙组用B装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将红热的铂丝插入B装置的锥形瓶内,反应结束后,锥形瓶内溶液中含有的离子包括H+、OH-、________________解析 1
①甲组实验用a装置,是固体+固体加热反应制备气体的发生装置,制备氨气利用固体氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成
②乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体,不需要加热,选b符合2
①甲组用A装置,加热铂丝一段时间后,通入NH3和O2,装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应生成一氧化氮和水,氮元素化合价-3价变化为+2价,氧气中氧元素化合价由0价变为-2价,用双线桥法标注得到化学方程式为4NH3+5O24N失4×5e-O得10×2e-+6H2O
②氨的氧化反应是一个放热反应,放出的热使铂丝保持红热;生成的一氧化氮与空气中的氧气化合成二氧化氮,二氧化氮是红棕色气体,锥形瓶内氮的氧化物与水反应生成硝酸,硝酸再与氨水反应生成硝酸铵所以锥形瓶内溶液含有硝酸铵所以溶液中含有H+、OH-、NH、NO答案 1
①氯化铵固体和氢氧化钙固体
②b2
①4NH3+5O24N失4×5e-O得10×2e-+6H2O
②NH、NOPAGE2。