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专题综合测评三时间45分钟,满分100分
一、选择题本题包括12小题,每小题4分,共48分1.下列说法错误的是 A.金属越活泼,冶炼难度越大B.可采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝C.可采用H2还原MgO制取MgD.可采用热还原法冶炼铁、铜【解析】 Mg的还原性较强,不能用H2还原制取Mg【答案】 C2.实验室保存下列物质的方法中,不正确的是 【导学号16380228】A.铝片长期放置在不密封的纸盒里B.烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D.氯水应装在棕色瓶中密封避光保存【解析】 A中,铝片在空气中表面能形成一层保护膜,阻碍了内部的金属进一步被腐蚀,故A正确;B中,玻璃塞中的SiO2能与烧碱溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3,使瓶塞和瓶口黏在一起而打不开,故B错;C中,Fe2+易被空气中的氧气氧化为Fe3+,加入少量Fe粉可防止Fe3+的生成,C正确;D中,氯水中的次氯酸不稳定,见光易分解,故应装在棕色瓶中密封避光保存,D正确【答案】 B3.2016·邯郸高一检测下列变化通过一步实验不能直接完成的是 A.Fe→Fe3O4 B.Al2O3→AlOH3C.Na2O2→NaOHD.FeOH2→FeOH3【解析】 Al2O3不能与H2O直接反应生成AlOH3;A中3Fe+4H2OgFe3O4+4H2;B中2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;D中4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH3【答案】 B4.已知一些金属单质的发现与其金属活泼性存在着某种必然的联系,你认为下列事件发生在铁器时代之前的是 【导学号16380229】
①金属铝的冶炼
②青铜器时代
③金银的使用
④戴维发现金属钠
⑤15世纪中国使用锌铸币A.
②③⑤ B.
②③C.
①②③ D.
①④⑤【解析】 铁器时代之前的金属比铁的活泼性差【答案】 B5.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是 A.Na+、AlO、K+、NOB.NH、NO、Al3+、Cl-C.MnO、K+、SO、Na+D.K+、SO、HCO、Fe3+【解析】 A项中H++AlO+H2O===AlOH3↓;C项中MnO为紫色;D项中Fe3+为棕黄色,HCO与H+、且HCO与Fe3+不能大量共存【答案】 B6.下列有关硅及其化合物的说法不正确的是 【导学号16380230】A.晶体硅具有金属光泽,可以导电,属于金属材料B.常温下,硅的化学性质稳定,自然界中的硅主要以氧化物及硅酸盐的形式存在C.SiO2是一种酸性氧化物,能够与强碱反应生成相应的盐D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸,然后再过滤【解析】 A项,晶体硅虽然具有金属光泽,但它属于非金属单质,其导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料;B项,虽然常温下硅的化学性质稳定,但自然界中没有游离态的硅,它主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在;D项,SiO2不溶于稀盐酸,可使用稀盐酸除去其中混有的CaCO3,化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O,然后再过滤【答案】 A7.2016·成都高一检测下列中学常见实验的现象或表述正确的是 A.在酒精灯上灼烧用砂纸打磨过的铝箔已除氧化膜,会发现熔化的铝不断滴落B.钠与硫酸铜溶液反应时的现象可用浮、熔、游、响、红色固体进行简易描述C.铁和镁均是较活泼的金属,易被空气中的氧气氧化而形成一层致密的氧化膜D.铁和高温水蒸气的实验中,可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验【解析】 A中熔化的铝被外面Al2O3包住,不会滴落;B中Na与H2O先生成NaOH,NaOH与CuSO4生成蓝色固体CuOH2;C中铁在空气中不能生成致密的氧化膜而易被腐蚀【答案】 D8.2016·珠海高一检测下列离子方程式正确的是 【导学号16380231】A.钠与水反应Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑B.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++4OH-===AlO+2H2OC.将氯气通入氯化亚铁溶液2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-D.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-===AlO+H2↑【解析】 A项,电荷不守恒,正确的离子方程式是2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑;B项,氢氧化铝不溶解于弱碱氨水中,正确的离子方程式是Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH;D项,电荷不守恒,正确的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-===2AlO+3H2↑;C项正确【答案】 C9.甲、乙、丙、丁分别是Al2SO
43、FeSO
4、NaOH、BaCl24种物质的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失;丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是 A.Al2SO43B.NaOHC.BaCl2D.FeSO4【解析】 丁滴入乙中,先有白色沉淀,继续滴加沉淀溶解,可知丁为NaOH,乙为Al2SO43BaCl2和FeSO4两种物质中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液,所以丙为FeSO4【答案】 D10.材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是 【导学号16380232】选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅【解析】 刚玉的成分是Al2O3,金刚石的成分是C,A错误;大理石、石灰石的成分是CaCO3;普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英为原料,经混合、粉碎,在玻璃窑中熔融而得的硅酸盐,普通水泥是以黏土和石灰石为主要原料,经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧,再加入适量石膏而得到的硅酸盐;石英晶体是结晶的二氧化硅,具有不同的晶型和色彩【答案】 A11.下列说法正确的是 A.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+B.将过量锌粉加入氯化铁溶液中,离子方程式为Zn+2Fe3+===Zn2++2Fe2+C.除去FeCl2中少量的FeBr2,加入适量氯水,再加四氯化碳萃取分液D.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu,说明Fe的金属活泼性大于Cu【解析】 B项,因活泼性ZnFe,过量Zn可以置换出Fe;C项,加氯水生成FeCl3,不能用于除杂;D项,说明氧化性Fe3+Cu2+,还原性CuFe2+,不能说明Fe比Cu活泼【答案】 A12.2016·合肥高一检测下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是 【导学号16380233】
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量CaOH2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.
①③④⑤B.只有
①④C.只有
②③D.只有
③④⑤【解析】 金属钠投入到FeCl3溶液中发生两个化学反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3===FeOH3↓+3NaCl,但产生的氢氧化铁是红褐色沉淀;过量NaOH溶液和明矾溶液混合时,过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水,无沉淀产生;CaOH2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应是CaOH2+2NaHCO3===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,产生白色沉淀;向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸,发生的反应是NaAlO2+H2O+HCl===NaCl+AlOH3↓,产生白色沉淀;向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,发生的反应是Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓,因为反应消耗水且生成的碳酸氢钠的溶解度比Na2CO3小,故有碳酸氢钠晶体析出,故选D【答案】 D
二、非选择题本题共4小题,共52分13.13分2016·烟台高一检测几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示试判断1写出下列几种物质的化学式A________,B________,C________,D________,E________,F________2写出下列反应的化学方程式
①B→A_______________________________________________
②B→E_______________________________________________3写出下列溶液中反应的离子方程式
①A→D_______________________________________________
②D→F_______________________________________________【解析】 由B可与Na2O、CaCO3在高温下反应可推知B中含硅元素,物质B为SiO2,则D为Na2SiO3,E为CaSiO3,C为H2SiO3,F为H4SiO4,A为B和碳强热制得,则A为Si【答案】 1Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 CaSiO3 H4SiO42
①SiO2+2CSi+2CO↑
②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑3
①Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑
②SiO+CO2+2H2O===H4SiO4↓+CO14.10分已知有以下物质相互转化试回答1写出B的化学式________,D的化学式________2写出由E转变成F的化学方程式______________________________________________________________________________________________3写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式______________________________________________________________________________________________;向G溶液加入A的有关离子反应方程式______________________________________________________________________________________________【解析】 从白色沉淀E在空气中生成红褐色沉淀F的过程,可判断E是FeOH2,F是FeOH3,F与盐酸反应生成的G为FeCl3,据B和C反应生成FeOH2,可推断应该是二价铁盐与碱反应生成FeOH2,再据焰色反应、D溶液与AgNO3的反应,得出D为KCl,再结合其他条件,可推断出A为Fe,B为FeCl2,C为KOH【答案】 1FeCl2 KCl24FeOH2+O2+2H2O===4FeOH33Fe3++3SCN-===FeSCN3 2Fe3++Fe===3Fe2+15.14分2016·洛阳高一检测在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”请分别用如图示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁”实验中必须使用普通铁粉和6mol·L-1盐酸,其他试剂自选装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去【导学号16380234】填写下列空白1实验开始前试管A中应加入的试剂是________;烧瓶B的作用是________;烧瓶C的作用是________;在试管D中收集得到的是________2实验时,U形管G中应加入的试剂是________;长颈漏斗H中应加入________3两套装置中,在实验时需要加热的仪器是填该仪器对应的字母________4试管E中发生反应的化学方程式是_______________________________________________5为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须________________;E管中的反应开始后,在F出口处应________【解析】 1实验开始前试管A中应加入铁粉,实验进行时,不断通入水蒸气,以保证反应持续进行烧瓶B的作用显然是充当水蒸气发生器,不断向A试管中提供水蒸气烧瓶C的作用是为了防止倒吸在D试管中收集到的是氢气2实验时,U形管G中应加入碱性固体干燥剂,如固体氢氧化钠、碱石灰等,以吸收氯化氢酸雾和水,得到干燥、纯净的氢气长颈漏斗H中应加入6mol·L-1的盐酸3两套装置中,在实验时需要加热的仪器是A、B、E4试管E中发生反应的化学方程式是Fe3O4+4H23Fe+4H2O5为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须检验氢气的纯度;E管中的反应开始后,在F出口处应点燃氢气【答案】 1普通铁粉或铁粉 作为水蒸气发生器或用来产生水蒸气 防止水倒吸或用作安全瓶 氢气2固体NaOH或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂 6mol·L-1的盐酸3A、B、E4Fe3O4+4H23Fe+4H2O5检验氢气的纯度 点燃氢气16.15分把由NaOH、AlCl
3、MgCl2三种固体组成的混合物,溶于足量水中,有
0.58g白色沉淀析出,向所得的浊液中逐滴加入
0.5mol·L-1的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系如下图所示1混合物中NaOH的质量是________g;AlCl3的质量是________g;MgCl2的质量是________g2P点所表示盐酸加入的体积为________mL【解析】 1由图像可知,三种物质混合后溶于水中有
0.58g沉淀生成,当向此浊液中加入10mL盐酸时,沉淀量不变,说明混合物中NaOH过量,则该沉淀是MgOH2,由镁元素守恒可知,nMgCl2=n[MgOH2]==
0.01mol,故mMgCl2=
0.01mol×95g·mol-1=
0.95g根据反应的化学方程式,有如下关系式AlCl3~NaAlO2~HCl133.5g 1molmAlCl3 L×
0.5mol·L-1mAlCl3=L×
0.5mol·L-1×
133.5g·mol-1=
1.335gN点是沉淀量的最大值点,此时溶液中溶质只有NaCl,由元素守恒可知,nNaOH=nHCl+2nMgCl2+3nAlCl3=L×
0.5mol·L-1+2×
0.01mol+3×=
0.065mol,故mNaOH=
0.065mol×40g·mol-1=
2.6g2由图像可知,P点时AlOH
3、MgOH2恰好全部溶解于盐酸中,溶质为AlCl
3、MgCl2和NaCl,相当于所加盐酸恰好把原NaOH中和生成了NaCl,故nHCl=nNaOH=
0.065mol,则VHCl==
0.130L=130mL【答案】
12.6
1.335
0.952130PAGE1。