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课时2氧化剂和还原剂建议用时45分钟[学业达标]1.2016·太原高一检测下列有关氧化还原反应的说法正确的是 【导学号76220129】A.化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂B.化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂C.失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂D.得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂【解析】 【答案】 B2.2016·沈阳高一检测在反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化产物是 A.KClB.MnCl2C.H2OD.Cl2【解析】 化合价升高所得到的产物为氧化产物【答案】 D3.CuH不稳定,易跟盐酸反应2CuH+2HCl===CuCl2+2H2↑+Cu下列说法正确的是 【导学号76220130】A.CuH中H的化合价为+1B.CuH在反应中只被还原C.在反应中HCl失去电子D.Cu是反应的还原产物【解析】 首先明确反应物、生成物中各元素的化合价2u+2===u2+22↑+uCuH中H的化合价为-1,A项错;由反应方程式中元素价态变化知,CuH在反应中既被氧化又被还原,B项错;HCl中氢元素价态降低,HCl得到电子,C项错【答案】 D4.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是 A.PCl3―→PCl5B.MnO―→Mn2+C.SO2―→SOD.Fe3O4―→Fe【解析】 A中,PCl3―→PCl5,P的化合价升高,被氧化,需加氧化剂才能实现;B中Mn元素和D中的Fe元素化合价均降低,被还原,需加还原剂才能实现;C中元素化合价未发生变化【答案】 A5.已知在某温度时发生如下3个反应1C+CO2===2CO2C+H2O===CO+H23CO+H2O===CO2+H2,由此判断,在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是 【导学号76220131】A.COCH2B.CCOH2C.CH2COD.COH2C【解析】 在一个氧化还原反应中,还原性顺序是还原剂还原产物,据三个反应可知CCO,CH2,COH2,故选B【答案】 B6.常温下,在溶液中可发生以下反应
①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,
②2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,
③2Fe3++2I-===2Fe2++I2由此判断下列说法错误的是 A.铁元素在反应
①和
③中均被氧化B.反应
②中当有1molCl2被还原时,有2molBr-被氧化C.氧化性强弱顺序为Cl2Br2Fe3+I2D.还原性强弱顺序为I-Fe2+Br-Cl-【解析】
①中Fe2+作还原剂,在反应中被氧化,
③中Fe3+作氧化剂,在反应中被还原,A错误;反应
②中Cl2作氧化剂,当1molCl2被还原时,有2molBr-被氧化,B正确;由反应
①可知氧化性Br2Fe3+,还原性Fe2+Br-;由反应
②可知氧化性Cl2Br2,还原性Br-Cl-;由
③可知氧化性,Fe3+I2,还原性I-Fe2+,故C、D正确【答案】 A7.下列说法正确的是 【导学号76220133】A.氧化剂得电子越多,其氧化性越强B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.要完成SO→SO的转化,必须加入氧化剂D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑反应中每生成1molO2转移3mol电子【解析】 A项,物质氧化性强弱取决于得电子难易,而不是得电子数目B项,某些阳离子也可具有还原性如Fe2+某些阴离子也可具有氧化性如ClO、ClO-等C项,因为SO→SO是发生氧化反应,则必须加入氧化剂才能完成该转化D项,由氧元素化合价变化可知生成1molO2转移电子4mol【答案】 C8.2016·晋中高一检测有如下两个反应【导学号76220134】
①2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl;
②2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O针对上述两个反应回答1氧化剂的氧化性强弱顺序为________,还原剂的还原性强弱顺序为________2反应
①中氧化产物和还原产物质量比为________3反应
②中氯化氢表现出的性质是________a.还原性 b.酸性 c.氧化性【解析】 1由反应
①知氧化性Cl2H2SO4,还原性SO2Cl-,由反应
②知氧化性KMnO4Cl2,还原性Cl-Mn2+2在反应
①中氧化产物为H2SO4,还原产物为HCl,其质量比为98∶733在反应
②中HCl被氧化为Cl2,表现了还原性,同时还生成了盐和水,表现了酸性【答案】 1KMnO4Cl2H2SO4SO2Cl-Mn2+ 298∶733a、b[能力提升]9.在一定条件下,RO和F2可发生如下反应RO+F2+2OH-===RO+2F-+H2O,从而可知在RO中,元素R的化合价是 【导学号76220135】A.+4价B.+5价C.+6价D.+7价【解析】 所有的化学反应均遵循质量守恒和电荷守恒,对于氧化还原反应,还遵循电子守恒可以根据守恒规律判断化学方程式或离子方程式的正误或进行有关计算方法1根据电荷守恒有n+1×2=1+1×2,n=1则元素R在RO中的化合价为+5价方法2设元素R在RO中的化合价为x根据电子守恒有7-x×1=[0--1]×2,所以x=+5价【答案】 B10.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质
2、H2rO
4、rOH
3、H2O、H22已知该反应中H2O2只发生如下过程H22―→21该反应中的还原剂是__________________________________________2该反应中,发生还原反应的过程是________→________3写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目__________________________________________________________________4如反应转移了
0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为________【解析】 题给信息“H2O2→O2”可知反应中H2O2中氧元素化合价升高,作还原剂,则必有其他元素化合价降低,作氧化剂,H2CrO4→CrOH3符合题意;然后依据质量守恒确定H2O为生成物,即可写出化学反应方程式【答案】 1H2O2 2H2CrO4 CrOH33===2CrOH3+3O2↑+2H2O
43.36LPAGE2。