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有机化合物的性质建议用时45分钟[学业达标]1.下列物质中属于有机物的是
①乙醇
②食盐
③石墨
④甲烷
⑤蔗糖
⑥水
⑦一氧化碳
⑧碳酸钙
⑨乙酸A.
①②④⑤⑨B.
①④⑤⑨C.
①③④⑤⑦⑧⑨D.
①④⑤⑥【解析】 有机物是含碳元素的化合物,但是CO、CO
2、H2CO
3、碳酸盐等属于无机物碳单质和不含碳的化合物一定不属于有机物【答案】 B2.下列物质属于电解质的是 A.CH4 B.CH2Cl2C.CCl4D.HCl【解析】 酸、碱、盐属于电解质【答案】 D3.下列物质的分子空间构型为正四面体的是 A.CHCl3B.CH2Cl2C.CH3ClD.CCl4【解析】 CCl4分子中4个C—Cl键相同,故为正四面体形【答案】 D4.2016·平顶山高一质检下列叙述错误的是 A.通常情况下,甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂均不反应B.甲烷化学性质比较稳定,不能被任何氧化剂氧化C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl
2、CHCl3还是CCl4,都属于取代反应D.甲烷的四种取代物都难溶于水【解析】 CH4的化学性质比较稳定,通常情况下,不与强酸、强碱、强氧化剂反应,但在点燃的条件下可以与氧气这种氧化剂反应,故选项A正确,选项B错误;CH4在光照条件下与Cl2发生取代反应,生成4种有机产物,它们是CH3Cl、CH2Cl
2、CHCl3和CCl4,且均难溶于水,故选项C、D均正确【答案】 B5.下列反应不属于取代反应的是 A.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClB.C2H5OH+HBr―→C2H5Br+H2OC.C2H5Br+NaOH―→C2H5OH+NaBrD.CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl【解析】 A、B、C三项反应均为取代反应,D项反应为复分解反应【答案】 D6.在标准状况下,
11.2L甲烷和
22.4L氧气混合后点燃,恢复到原状况时,气体的体积共 A.
11.2LB.
22.4LC.
33.6LD.
44.8L【解析】 由反应方程式CH4+2O2CO2+2H2O可知,标况下
11.2LCH4和
22.4LO2恰好反应生成标况下
11.2LCO2【答案】 A7.为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素,可将其燃烧产物通过
①浓H2SO4;
②澄清石灰水;
③无水硫酸铜正确的顺序是 A.
①②③B.
②③C.
②③①D.
③②【解析】 甲烷的燃烧产物为CO2和H2O,验证CO2用澄清石灰水,验证H2O用无水CuSO4因先验证CO2时会带出水蒸气,干扰H2O的验证因此应先验证H2O,再验证CO2【答案】 D8.氯仿CHCl3可作麻醉剂,但常因保存不妥而被氧气氧化,产生剧毒物质光气COCl2,2CHCl3+O2―→2HCl+2COCl2,为了防止事故发生,在使用前需检验氯仿是否变质,应选用的试剂是 A.氢氧化钠溶液B.AgNO3溶液C.盐酸D.水【解析】 CHCl3中的氯元素不是以Cl-形式存在的,而AgNO3溶液检验的是Cl-若CHCl3已变质,根据题中所给反应的生成物中有HCl,遇AgNO3溶液会产生白色沉淀,故可用AgNO3溶液来检验【答案】 B9.如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内的气体是
①CO、O2
②Cl
2、CH4
③NO
2、O2
④N
2、H2A.
①②B.
②④C.
③④D.
②③【解析】
①中CO与O2在光亮条件下不发生反应,且都不与水反应,不会使瓶内压强减小;
②中CH4与Cl2发生反应,生成易溶于水的HCl和一些油状液体,可使瓶内压强减小;
③中NO2与水发生反应,可使瓶内压强减小;
④N2与H2通常情况下不会发生反应,且都不与水反应,瓶中压强不变【答案】 D10.有石油的地方一般有天然气存在,天然气的主要成分是甲烷,结合甲烷的性质,回答下列问题【导学号96680047】1甲烷能够燃烧,点燃甲烷前必须______,甲烷燃烧时火焰呈______色,甲烷不完全燃烧时的产物有______________,其中______是厨房气体污染的主要原因之一2甲烷______填“能”或“不能”使酸性高锰酸钾溶液退色3甲烷能与氯气在____________条件下发生一系列的______反应填反应类型,写出第一步反应的化学方程式____________________________________________________【解析】 点燃甲烷前必须检验纯度,甲烷不完全燃烧时的产物有一氧化碳、二氧化碳和水,一氧化碳可造成厨房气体污染,甲烷与氯气发生的反应是取代反应【答案】 1检验纯度 淡蓝 一氧化碳、二氧化碳和水 一氧化碳 2不能 3光照 取代 CH4+Cl2CH3Cl+HCl11.甲烷是最简单的有机化合物1下列关于甲烷性质的叙述中,正确的是________填字母A.甲烷是一种无色无味的气体B.甲烷的密度比空气的密度小C.甲烷极难溶于水D.只有纯净的甲烷才能安静地燃烧2在标准状况下,32gCH4的物质的量为______mol,它的体积为______L,它所含有氢原子的数目为______3为了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸气,可将混合气体先通过盛有________填物质名称,下同的洗气瓶除去________;再通过盛有_________的洗气瓶除去_________【解析】 1天然气的主要成分为甲烷,但能安静地燃烧,D不正确2nCH4==2molVCH4=
22.4L·mol-1×2mol=
44.8LNH=2×
6.02×1023×4=
4.816×10243先用NaOH溶液除去CO2,再用浓H2SO4干燥CH4【答案】 1ABC 22
44.8
4.816×1024 3氢氧化钠溶液 二氧化碳 浓硫酸 水蒸气12.图中进行的是甲烷的取代反应实验请根据图示回答下列问题1把1体积的甲烷和4体积的氯气组成的混合气体充入大试管中,并将试管倒立在盛有硝酸银溶液的水槽中,然后放置在光亮处,片刻可以观察到试管内壁上有油状液滴出现,该油状液滴可能是_____________,水槽中还可以观察到的现象是___________________,原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________用离子方程式解释2若向水槽中再滴入几滴紫色石蕊试液又观察到______,原因是____________________________________________________________________________________【解析】 CH4与Cl2光照条件下反应生成CH3Cl、CH2Cl
2、CHCl
3、CCl
4、HCl,随着反应的进行,Cl2不断消耗,黄绿色逐渐消失,又由于生成的CH2Cl
2、CHCl3和CCl4常温下均为无色液体,Cl2易溶于有机溶剂,使试管内壁上有黄色油滴出现;因生成的HCl易溶于水,反应后,试管内压强减小,水位在试管内上升,HCl溶于水后,与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀,同时溶液呈酸性,故加入紫色石蕊试液后溶液变红【答案】 1CH2Cl
2、CHCl
3、CCl4 有白色沉淀产生 Ag++Cl-===AgCl↓2溶液变红 反应生成的HCl溶于水,使溶液显酸性[能力提升]13.已知正四面体形分子E和直线形分子G反应,生成四面体形分子L和直线形分子M组成E分子的元素的原子序数小于10,组成G分子的元素为第3周期的元素如图,则下列判断中正确的是 E G L MA.常温常压下,L是一种液态有机物B.E是一种含有非极性键的分子C.干燥的G能漂白有色物质D.上述反应的类型是取代反应【解析】 本题实为用图像考查甲烷与氯气的反应,L为CH3Cl,常温常压下,是一种气态有机物;E为甲烷,含有极性键;G为氯气,干燥的氯气不能漂白有色物质【答案】 D14.将1mol甲烷和适量的Cl2混合后光照,充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl
2、CHCl
3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大
0.1mol,则参加反应的Cl2的物质的量为 A.
1.5molB.3molC.
4.5molD.6mol【解析】 解答此题宜用原子守恒法CH3Cl、CH2Cl
2、CHCl
3、CCl4中的碳原子都是从CH4中来的,故这四种取代物共1mol,设CH3Cl的物质的量为x,则x+x+
0.1mol+x+
0.2mol+x+
0.3mol=1mol,得x=
0.1mol,即CH3Cl、CH2Cl
2、CHCl
3、CCl4四种有机产物的物质的量依次为
0.1mol、
0.2mol、
0.3mol、
0.4mol,含Cl原子的物质的量共为
0.1mol×1+
0.2mol×2+
0.3mol×3+
0.4mol×4=3mol而一个Cl2分子中只有一个Cl原子参加取代反应,因此消耗的Cl2也为3mol【答案】 B15.一定量的甲烷燃烧后得到的产物是CO、CO2和H2Og,此混合气的质量为
49.6g,当其缓慢通过足量的无水氯化钙时,质量减少
25.2g,则此混合气中CO的质量为 A.
24.4gB.
13.2gC.
12.5gD.
11.2g【解析】 因甲烷燃烧不充分,所以通过足量的无水氯化钙,气体质量减少的是
25.2gH2Og,则生成的CO、CO2的质量和为
49.6g-
25.2g=
24.4g由氢元素守恒可求得nCH4=×2×=
0.7mol设生成CO、CO2的物质的量分别为x、y,则有x+y=
0.7mol,28g·mol-1×x+44g·mol-1×y=
24.4g解得x=
0.4mol,y=
0.3mol所以CO的质量为
0.4mol×28g·mol-1=
11.2g【答案】 D16.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下【导学号96680048】根据设计要求回答1B装置有三种功能
①控制气流速度;
②均匀混合气体;
③_____________2设VCl2/VCH4=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值应______3D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是_________________________________________________________________________________________________________4E装置的作用是______填编号A.收集气体B.吸收氯气C.防止倒吸D.吸收氯化氢5在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式____________________________________________6E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为________该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为______填编号a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4【解析】 1B装置的三个作用为
①控制气流速度从而达到合适的反应比例;
②均匀混合气体,便于后续实验;
③干燥混合气体2当发生反应CH4+4Cl2CCl4+4HCl时生成HCl气体最多,所以要保证=x≥43KI能吸收多余的Cl2,反应的化学方程式为Cl2+2KI===2KCl+I24E装置既吸收反应生成的HCl气体,同时还防止倒吸5据信息知黑色小颗粒应为碳粉,故据原子守恒化学方程式应为CH4+2Cl2C↓+4HCl6分离难溶于水溶液的油状液体可用分液法【答案】 1干燥混合气体 2大于或等于43吸收过量的氯气 4C、D5CH4+2Cl2C↓+4HCl6分液 a、bPAGE5。