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湖北省江汉平原高级中学2016-2017学年高一年级上学期10月月考化学试题(时间90分钟分值100分)第I卷(选择题共60分)
一、单选题(本大题30小题,每小题2分,共60分)1.100℃时两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示则下列对该混合烃组成的判断正确的是A.一定含有甲烷B.一定含有乙烯C.一定含有苯D.一定不含乙烯2.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入水中Na块熔成小球Na的熔点低,且与水反应放出热量D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧火焰颜色呈黄色溶液中不存在K+3.某温度下,反应2AgBg+Cg的平衡常数为1,在容积为2L的密闭容器中加入Ag20s时测得各组分的物质的量如下表下列说法正确的是物质AgBgCg物质的量/mol
1.
20.
60.6A.反应前20s的平均速率为vA=
0.6mol·L-1·S-1B.20s时,正反应速率等于逆反应速率C.达平衡时,Ag的转化率为100%D.若升高温度,平衡常数将变为
0.5,则反应的△H<04.已知在一定温度和压强下,测得10升氧气的质量为16克,则在相同条件下,
11.2升气体可能是A、密度约为
1.96g•L-1的CO2B、物质的量为
0.5mol的H2C、质量为14g的N2D、质量为
35.84g的SO25.下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是A.500mL1mol/L的HNO3溶液B.1L
0.5mol/L的FeNO33溶液C.100mL
0.5mol/L的MgNO32溶液D.300mL1mol/L的MgNO32溶液6.下图所示四种化学操作名称从左到右分别为A.过滤、蒸发、蒸馏、分液B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤7.在过滤操作中,除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒外,还需要用到的仪器是A.漏斗B.蒸发皿C.酒精灯D.天平8.由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中,错误的是9.在中学化学实验中,对某些化学试剂进行循环使用,可以节省资源、减少污染、降低成本下列做法不合理的是选项实验名称回收试剂回收方法回收后用途A加热KClO3与MnO2制氧气二氧化锰溶解、过滤、洗涤、干燥重复使用B过氧化钠与水反应氯化钠加入过量盐酸、蒸发、结晶制取实验备用C用CCl4萃取溴水中的溴四氯化碳碱液洗涤、分液重复使用D浓硫酸的稀释稀硫酸直接密封保存制氢气、硫酸盐等10.标准状况下,在四个干燥的烧瓶中分别充入
①纯净的氨气;
②混有1/3体积空气的氯化氢气体;
③纯净的NO2气体;
④混有少量O2的NO2气体然后各做喷泉实验实验后,三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是 A.
①=
②=
③=
④ B.
①=
②=
③④C.
①=
②=
③④D.
④①=
②③11.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.28g氮气所含有的原子数目为NAB.6g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为为NAC.标准状况下,
22.4L任何气体所含分子数都约为NAD.50mL1mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量
0.5NA12.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.在常温、常压下,
11.2LN2含有的分子数为
0.5NAB.
0.5NA个氯气分子的物质的量是
0.5molC.标准状况下,18gH2O的体积是
22.4LD.
0.1mol·L-1稀硫酸中含硫酸根个数为
0.1NA13.下列有关物质的量的说法中,正确的是A.O3的摩尔质量为48g/molB.物质的量的单位是克C.1molCO在任何条件下的体积都为
22.4LD.将2molNaCl溶于1L水中,所得溶液的浓度为2mol·L―114.VLFe2SO43溶液中,含有Fe3+mg,则溶液中SO42-的物质的量浓度为A.B.C.D.15.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A.用玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH试纸上,然后与比色卡对照,可测定新制氯水的pHB.向10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/L的KI溶液,沉淀变为黄色,说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度C.向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡,再加入0.5mL有机物Y,加热,未出现砖红色沉淀,说明Y中不含醛基D.取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解,用硝酸酸化至酸性,再滴加AgNO3溶液,生成淡黄色沉淀,说明卤代烃中含有溴元素16.将4gNaOH溶解在10mL水中再稀释成1L稀释后溶液的物质的量浓度是A.1mol·L-1B.
0.1mol·L-1C.
0.001mol·L-1D.10mol·L-117.下列对一些实验事实的解释不正确的是()18.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB.在0℃、101kPa时,
22.4L氢气中含有NA个氢原子C.14g氮气中含有7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和
0.5mol甲烷的质量比为7∶419.在实验室中,下列除去杂质的方法不正确的是A.硝基苯中混有NO2,加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B.乙烷中混有乙烯,将其通入溴水中洗气C.获得无水乙醇的方法通常采用先用浓硫酸吸水,然后再加热蒸馏的方法D.乙酸乙酯中混有乙酸,加饱和碳酸钠溶液反复洗涤、分液20.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温常压下,18gH218O含有的原子总数为3NAB.标准状况下,
4.2gCH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为
0.3NAC.将
0.1molCl2通入1L水中,转移的电子数目为
0.1NAD.
0.1mol·L-1Al2SO43溶液中含有的Al3+总数为
0.2NA21.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子B.1L
0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+C.标准状况下,
22.4L盐酸含有nA个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是A、标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/
22.4NAB、1mol甲基(—CH3)所含的电子总数为9NAC、
0.5摩13-丁二烯分子中含有C=C双键数为NAD、1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA23.amolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为A.mol-1B.mol-1C.mol-1D.mol-124.在下列操作中,所使用的仪器能够达到目的的是A.用5mL量筒准确量取4.55mL水B.用分析天平准确地称取6.82g食盐C.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,以加速过滤D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大25.用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A.
22.4LO2的物质的量约为1molB.标准状况下,
11.2LH2O的物质的量约为1molC.1L1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1molD.
0.1mol铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为
0.1NA26.自从下列哪项发现或学说开始,化学才开始成为一门科学A.阿伏加德罗提出原子——分子学说 B.拉瓦锡确定空气的组成C.道尔顿提出近代原子学说 D.汤姆逊发现电子27.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是A.
4.0L
0.5mol·L-1NaCl溶液B.
1.0L
0.3mol·L-1Na2SO4溶液C.
5.0L
0.4mol·L-1NaOHD.2L
0.15mol·L-1Na3PO428.将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后得到
11.2LH2标准状况,该混合物的组成可能是()A.钠和铁B.镁和铜C.铝和镁D.锌和铁29.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是A.常温常压下
1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为
0.1NAB.
1.0L
1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC.18gD2O含有NA个质子D.
0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA30.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.将100mL
0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得FeOH3胶粒数目为
0.01NAB.Na2O2与足量的水反应生成1molO2,转移电子数目为2NAC.某密闭容器中有2molSO2和1molO2,在一定条件下充分反应,转移的电子数为4NAD.18g重水D2O所含的电子数为NA第II卷(非选择题)
二、填空题(40分)31.(12分)
①、同温、同压下,质量相等的SO2和CO2相比较,体积之比为已知SO2和CO2均为酸性氧化物,写出CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式
②、某溶液中可能含有大量下列阴离子:OH-、SO42-、CO32-、Cl-
(1)当溶液中存在大量H+时则溶液中不可能有
(2)当溶液中有大量的Ba2+存在时则溶液中不可能有用离子方程式写出不可能存在的原因32.(本题10分)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命
(1)现有一种无色的鲜花营养液,可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成,为探究其成分,某同学设计并完成了如下图所示的实验根据以上实验,请你填空
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是填化学式,写出生成白色沉淀的离子方程式是
②若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为2∶1,则原营养液是由种溶质配制成的
③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、NO3-的数目之比为2∶5∶1,则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是
(2)下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题成分质量(g)摩尔质量(g·mol-1)蔗糖
68.4342硫酸钾
0.50174阿司匹林
0.35180高锰酸钾
0.50158硝酸银
0.04170
①“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________________
②配制该500mL“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有
③在溶液配制过程中,下列操作能使配制结果偏小的是___________A.定容时仰视容量瓶刻度线B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水C.移液时,液体不小心从外壁流出D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理33.(本题12分)松花蛋腌制配方有多种,但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱和食盐将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后即可食用
(1)腌制松花蛋的配料用水调制时,发生的主要反应的化学方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)
(2)松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后,滤液中肯定大量含有的溶质为和,可能含有的物质为CaOH2或Na2CO3
(3)某同学设计如下表所示实验方案,探究
(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在,请你帮他完善实验方案实验步骤实验现象结论
①取少量滤液,滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含CaOH2若无白色沉淀滤液中无CaOH2
②取少量滤液,若出现滤液中含Na2CO3问题讨论在什么情况下可以不必做实验
②就可以得出结论?34.(本题8分)某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验,现列出其中四组数据,请仔细阅读,回答有关问题实验编号锌铜合金质量/g硫酸/mL硫酸锌/g
12.
0564.
8323.
05634.
0569.
6645.
0569.66
(1)上表中空缺的数据应为_______________;
(2)从上面的数据可以判断实验____________(编号)是恰好完全反应
(3)实验1中可选用_____________(物质名称)作为已知条件,计算放出氢气的体积是___________mL(标准状况)
(4)锌铜合金中锌的质量分数为_____________答案选择1_5ACDDD6_10AADBB11_15CBADD16_20BACCB21_25AABBC26_30CBBAB填空题31.(本题共12分)
①11:16(2分)CO2+2OH-=CO32-+H2O(2分)
②、1)CO32-、OH-(2分)
(2)SO42-、CO32-(2分)Ba2++SO42-BaSO4↓(2分)Ba2++CO32-BaCO3↓(2分)32.
(1)
①碳酸钾;Ca2++CO32-=CaCO3↓
②3
③1:2
(2)
①
0.4mol•L-1
②500ml容量瓶、胶头滴管
③APAGE-9-。