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临晋中学高一年级10月份月考化学试题相对原子质量H1O16K39Mn55Cl
35.5Na23Al27Fe56Cu64C12S32
一、选择题:本题包括6小题每题只有1个选项符合题意，每小题3分共48分
1.现有三组溶液
①汽油和氯化钠溶液
②39％的乙醇溶液
⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）
①过滤
②蒸发
③溶解
④向容量瓶转移液体A．
①和
②B．
①和
③C．
③和
④D．
①和
④
3.实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．BaNO32溶于水，可将含有BaNO32的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl
2、MgCl
2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤正确的操作顺序是（）A．
③②①⑤④B．
①②③⑤④C．
②③①④⑤D．
③⑤②①④
5.下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．
3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下1mol任何物质体积均为
22.4L
6.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，
22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下22gCO2中含有的O2为
0.5NAC．通常状况下，16gO2与O3混合气体中含原子的数目为NAD．物质的量浓度为
0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
7.欲配制100ml
1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（）
①将
14.2gNa2SO4溶于100ml水中
②将
32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml
③将20ml
5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA．
①②B．
②③C．
①③D．
①②③
8.下列关于胶体的说法中正确的是（）A．溶液显电中性，胶体带有电荷B．用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
9..下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾硝酸苏打三氧化硫
10.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．MnO4-、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
11.下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．电解质在通电时发生电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
12.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（）A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶
213.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=H2O+CO2↑
14.下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是 A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．BaOH2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．CuOH2＋2HNO3===CuNO32＋2H2OD．NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O
15.用10mL的
0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶
116.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加MgNO32溶液；
②过滤；
③滴加AgNO3溶液；
④滴加BaNO32溶液A．
①②④②③B．
④②①②③C．
①②③②④D．
④②③②①
二、填空题
17.1若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是2483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的数目是和Na2SO4的质量是，
30.25mol某固体A的质量是15gA的相对分子质量为__________________4在标准状况下，气体A的密度是
3.170g/L，则A的摩尔质量为___________5在同温同压下，气体A对H2的相对密度是32则A的摩尔质量为_______________6在同温同压下，同质量的SO2气体和SO3气体的体积之比，密度之比，氧原子的数目之比7在同温同密度条件下，CH4气体与氧气的压强之比为
18.在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B产生无色气体；B＋C产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C无明显变化1由此推出各试剂瓶所盛的试剂为填化学式A___，B___，C____，D____2A＋B反应的离子方程式为______________________________3A＋D反应的离子方程式为4B＋C反应的离子方程式为
19.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F从分液漏斗上口倒出上层溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；H静置、分层就此实验，完成下列填空
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）→→→ A → H →→ E → F
（2）D步骤为什么要旋开活塞放气
（3）上述E步骤的操作中应注意
（4）上述G步骤操作的目的是
（5）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
20.实验室用密度为
1.25g·mL—1，质量分数为
36.5%浓盐酸配制240mL
0.1mol•L-1的盐酸溶液，请回答下列问题1浓盐酸的物质的量浓度为2配置240mL
0.1mol•L-1的盐酸应量取浓盐酸体积mL，所需要的仪器3配制时，其正确的操作顺序是字母表示，每个字母只能用一次A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水约30 mL，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处4 若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响填“偏高”、“偏低”或“无影响”
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，________
②容量瓶中原有少量蒸馏水，________
③定容时观察液面俯视，________
21.标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8．96L，其质量为7．6g，则混合气体平均相对分子质量为；混合气体中甲烷的体积为；一氧化碳的质量为。
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