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哈尔滨市第六中学高一学年12月阶段性知识总结高一化学试卷一.选择题
1.下列说法正确的是
①标准状况下,
6.02×1023个分子所占的体积约是
22.4L
②
0.5molH2所占体积为
11.2L
③标准状况下,1molH2O的体积为
22.4L
④标准状况下,28gCO与N2的混合气体的体积约为
22.4L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为
22.4L·mol-1
⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同A.
①③⑤ B.
④⑥C.
③④⑥D.
②④⑥
2.取100mL
0.3mol·L-1和300mL
0.25mol·L-1的硫酸注入500mL的容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是 A.
0.21mol·L-1B.
0.56mol·L-1C.
0.42mol·L-1D.
0.26mol·L-
13.下列有关实验原理或操作正确的是 A.用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制质量分数为75%酒精溶液B.在200mL某硫酸盐溶液中,含有
1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为
2.5mol·L-1C.实验中需用
2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL、
201.4gD.实验室配制500mL
0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是用天平称
15.2g绿矾FeSO4·7H2O,放入小烧杯中加水溶解,转移到500mL容量瓶,洗涤、稀释、定容、摇匀
4.把VL含有Na2SO4和Al2SO43的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使Al3+完全转化为AlO;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使SO完全沉淀为BaSO4则原混合溶液中Na+的浓度为 A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-
15.下列物质分类正确的是 A.SO
2、SiO
2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.浓硫酸、水玻璃、氨水均为混合物
6.下列物质的使用不涉及化学变化的是 A.明矾用作净水剂 B.干冰用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂
7.下列说法正确的是 A.过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B.Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到C.可以用苯或酒精萃取碘水中的碘D.氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质8.在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是 A.a反应Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2OB.b反应HCO+OH-===CO+H2OC.c反应H++OH-===H2OD.d反应Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH9.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.
0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中K+、Na+、NO、Cl-B.
0.1mol·L-1FeCl3溶液中Fe2+、NH、SCN-、SOC.使酚酞变红色的溶液Na+、Cu2+、HCO、NOD.
0.1mol·L-1NaAlO2溶液H+、Na+、Cl-、SO10.FeCl
3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是 A.溶液中一定含Cu2+B.溶液中一定含Fe2+C.加入KSCN溶液一定不变血红色D.剩余固体中一定含Cu11.某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、CO、SO中的几种
①若加入锌粒,最终产生无色无味的气体;
②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是 A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B.溶液中nNH=
0.2molC.溶液中一定不含CO,可能含有SOD.nH+∶nAl3+∶nMg2+=1∶1∶112.已知下列实验事实
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2SO43溶液
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝下列判断不正确的是 A.化合物KCrO2中Cr的化合价为+3B.实验
①证明Cr2O3是两性氧化物C.实验
②证明H2O2既有氧化性又有还原性D.实验
③证明氧化性Cr2OI
213.将
0.4gNaOH和
1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加
0.1mol·L-1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
14.如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应已知钠及其氧化物的物质的量均为
0.1mol,水的质量为100g下列说法正确的是 A.反应
③最多能产生
0.05molO2B.反应
①的离子方程式为Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑C.Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1D.
①、
②、
③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数
①②③15.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气常温中充分反应,则下列说法正确的是 A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大16.将一定质量的NaHCO3分为三等份,第一份直接加入盐酸中,消耗盐酸物质的量为n1,第二份首先加热,使其部分分解后,再加入盐酸中,消耗盐酸物质的量为n2,第三份首先加热,使其完全分解后,再加入盐酸中,消耗盐酸物质的量为n3,假若与盐酸都完全反应,则n
1、n
2、n3的大小关系正确的是 A.n1n2n3B.n2n1n3C.n1=n2=n3D.n1n3n217.下列各项所述内容对应的图象正确的是 18.将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后,沉淀物中含铝元素的物质的量与溶液中含铝元素的物质的量相等,则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比是 A.13 B.25C.14D.2719.工业上用铝土矿主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下下列叙述正确的是 A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B.反应
①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.反应
②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O===AlOH3↓+NaHCO3D.图中所示转化反应都不是氧化还原反应20.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 A.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C.工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D.氯化铁溶液有较强氧化性,故可用作净水剂21.已知下述三个实验均能发生化学反应
①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是 A.实验
①和
③中的铁钉只作还原剂B.上述实验证明氧化性Fe3+Fe2+Cu2+C.实验
②中Fe2+既显氧化性又显还原性D.实验
③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+===2Fe2+
22.下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用23.分析推理是化学学习的方法之一下列实验推理中,正确的是 A.金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系,所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B.钠比铜活泼,所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C.工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁,所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D.将镁条和铝片插进稀NaOH溶液中,铝片上产生气泡,说明铝比镁活泼24.诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯光导纤维的主要成分是二氧化硅,下列关于二氧化硅的说法正确的是 A.二氧化硅是酸性氧化物,因此能与水反应生成硅酸B.用二氧化硅制取单质硅时,当生成
2.24L气体标准状况时,得到
2.8g硅C.二氧化硅制成的光导纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应,但能与碳酸钠固体在高温时发生反应
25.下列离子方程式中书写正确的是 A.水玻璃中通入过量的二氧化碳Na2SiO3+CO2+H2O===2Na++CO+H2SiO3B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳CaOH2+2CO2===Ca2++2HCOC.二氧化硅与氢氟酸反应SiO2+4H++4F-===SiF4↑+2H2OD.二氧化硅溶于烧碱溶液中SiO2+2OH-===SiO+H2O二.非选择题
26.某液体化合物X2Y4,常用作火箭燃料16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为X2Y4l+O2g===X2g+2Y2Ol冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为
11.2L,其密度为
1.25g·L-1,则1反应前O2的体积标准状况下为________2X2的摩尔质量为________;Y元素的名称是________3若反应生成
0.1molX2,则转移电子的物质的量为________mol27.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生氯气,而溶液的紫红色褪去现有一个氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl
2、H2SO
4、H2O、KMnO
4、MnSO
4、K2SO4七种物质1该反应中,化合价升高的反应物是________,化合价没有发生变化的反应物是________2写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式不需配平________________________________________________________________________3上述反应中,氧化剂是________,1mol氧化剂在反应中________填“得到”或“失去”________mol电子4如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变成紫红色说出NaBiO3的一个性质_____________________________________________________________________
28.铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下
②以萤石CaF2和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下回答下列问题1写出反应1的化学方程式________________________________________________2滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________,反应2的离子方程式为____________________3化合物D是HF,写出由D制备冰晶石的化学方程式____________________4电解制铝的化学方程式是______________________
29.晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料,可用于制芯片和太阳能电池等以下是工业上制取纯硅的一种方法请回答下列问题各元素用相应的元素符号表示1在上述生产过程中,属于置换反应的有________________填反应代号2写出反应
③的化学方程式______________3化合物W的用途很广,通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂,可作肥皂的填充剂,是天然水的软化剂将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373~1623K反应,生成化合物W,其化学方程式是________________________________________4A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是________________填化学式;分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是________________填化学式。