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天津市六校(静海一中,杨村一中,宝坻一中,芦台一中)2016-2017学年高一化学上学期期中联考试题可能用到的相对原子质量H:1C12O:16Na:23S:32Cl:
35.5Ba:137N:14
一、选择题(1-20每题2分,21-25每题3分共55分)1.关于下列诗句或谚语,说法不正确的是 A.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关B.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
2.下列物质分类的正确组合是 混合物化合物单质盐ANaOH溶液盐酸石墨食盐B澄清石灰水KNO3晶体O3纯碱(Na2CO3)C空气石灰石铁消石灰DCuSO4·5H2OCaCl2水银CaO3.为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠,可以采用的方法是()A.过滤B.电泳C.渗析D.加入AgNO3溶液,过滤4.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是 A.配制稀硫酸时,先在量筒中加入一定量的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸B.浓硫酸沾到皮肤上时,先立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的NaOH溶液C.电失火时,不能用水灭火,可以用泡沫灭火器灭火D.无毒的药品也不要用手直接接触,更不要用嘴尝药品
5.下列说法中,正确的是 A.含氧的化合物一定是氧化物 B.酸根中不一定含有氧元素C.盐的组成中一定含有金属元素 D.酸中一定不含金属元素6.能用H++OH-=H2O表示的是 A.BaOH2溶液和稀H2SO4的反应B.NaOH溶液和盐酸的反应C.CuOH2和稀H2SO4的反应D.NaOH溶液和CO2的反应
7.使等体积的AlCl
3、CaCl
2、NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl,所用
0.1mol/LAgNO3溶液的体积相同,这三种溶液的物质的量浓度之比为 A、123B、111C、236D、6328.下列实验中,所选装置不合理的是 A.分离Na2CO3溶液和苯,选
④B.用CCl4提取碘水中的碘,选
③C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选
⑤D.粗盐提纯,选
①和
②9.关于氧化还原反应,下列说法正确的是
①氧化剂发生氧化反应
②氧化剂具有氧化性
③某元素在反应中由化合物转化为单质,该元素一定被氧化
④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据
⑤失电子越多的还原剂,其还原性越强.A.
①②④B.
②③④C.
②④D.
②④⑤
10.除去下列物质中少量杂质括号内为杂质,试剂或方法错误的是A.NaCl固体KNO3溶解配成热饱和溶液、降温结晶B.CO水蒸气通过浓硫酸的洗气瓶C.CaO固体CaCO3高温煅烧D.KCl固体MnO2溶解、过滤、蒸发
11.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程
(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+;
(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,该反应中还原过程的反应式为Cl2+2e-=2Cl-已知在
(1)和
(2)中的反应均会生成产物X,则X的化学式为()A.NaClOB.NaClO4C.HClOD.ClO212.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氧化铜与稀硝酸反应CuO+2H+=Cu2++H2OB.稀H2SO4与铁粉反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应Ba2++SO42-=BaSO4↓D.澄清的石灰水跟稀硝酸反应CaOH2+2H+=Ca2++2H2O13.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是 A.1molO2作为氧化剂失去的电子数为4NAB.标准状况下,
22.4LCCl4所含的分子数大于NAC.1mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量NAD.NA个一氧化碳分子和
0.5mol甲烷的质量比为7∶
414.正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇为提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇,现设计如下路线已知
①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀;
②乙醚的沸点34℃,难溶于水,与1-丁醇互溶;
③1-丁醇的沸点118℃则操作1~4分别是A.萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B.过滤、分液、蒸馏、萃取C.过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D.过滤、分液、过滤、蒸馏
15.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载,“银针验毒”的原理是下列说法正确的是()A.X的化学式为AgSB.银针验毒时,空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1molX,反应转移2mole-16.下列关于胶体的叙述不正确的是 A.胶体区别其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9~10﹣7m之间B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的17.下列溶液中,能大量共存的离子组是 A.遇酚酞试剂变红的溶液K+Cu2+NO3-SO42-B.遇紫色石蕊试剂变红的溶液K+Na+Cl-CO32-C.常温PH7的溶液Ba2+NH4+NO3-Cl-D.无色透明溶液中K+Na+MnO4-SO42-
18.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是 A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH19.有下列三个反应
①Cl2+FeI2===FeCl2+I2
②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是 A.反应
①②③中的氧化产物分别是I
2、Fe3+、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3C.可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl3+Br2D.在反应
③中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化
20.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 实验目的实验操作A称取
2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体B制备FeOH3胶体向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液,继续加热煮沸至液体变为红褐色C检验溶液中是否含有SO42-取少量试液于试管中,先加入BaCl2溶液,再滴加稀盐酸,若产生的白色沉淀不溶解,则说明溶液中含有SO42-D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗,然后再注入酒精,振荡,静置分层后,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
21.已知在酸性溶液中,下列物质氧化Fe2+时,自身发生如下变化HNO3→NO;Br2→2Br﹣;ClO﹣→Cl﹣;MnO4﹣→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液,得到Fe3+最多的是 A.MnO4﹣B.Br2C.ClO﹣D.HNO
322.下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据下列说法正确的是 A.足量的该盐酸与1molFe反应生成
22.4LH2B.该盐酸的物质的量浓度为
11.8mol/LC.该盐酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度为
5.9mol/LD.配制80ml
5.9mol/L的盐酸需用量筒量取40ml该盐酸
23.已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O+2H2O,下列说法正确的是()A.O2和S2O是氧化剂,Fe2+是还原剂B.每生成1molFe3O4,则转移电子数为2molC.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D.若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为
0.5mol
24.某溶液中,只可能含有下列离子中的几种阳离子K+、Mg
2、Fe3+、Al3+阴离子、、现每次取
100.00mL溶液进行实验
①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀
6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余
2.33g下列说法错误的是()A.C()=
0.2mol/LB.CK+一定为
0.6mol/LC.氯离子可能存在D.一定有和
25.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1BaOH2溶液,产生沉淀的物质的量与加入BaOH2溶液体积间的关系图正确的是ABCD二.简答题共45分
26.8分1质量之比为1676的三种气体SO
2、CO、NO,分子个数之比为________;氧原子个数之比为_______;相同条件下的体积之比为________
(2)
①标准状况下22.4LCH4
②1.5molNH3
③1.806x1024个H2O
④标准状况下73gHCl所含H原子个数由多到少的顺序为
27.17分Ⅰ为了将混有K2SO
4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案
(1)操作
①为_________________________
(2)操作
②~
④加入的试剂依次可以为______________________________
(3)如何判断SO42-已除尽?_
(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤,其理由是______________
(5)该同学的实验设计方案是否严密?请说明理由____________________Ⅱ.实验室需要
0.1mol/L的H2SO4溶液980mL,欲用98%、密度为
1.84g/cm3的浓硫酸配制.
(1)需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要________________
(2)应用量取的浓硫酸体积为mL
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线,会导致所配溶液浓度会;(填偏高、偏低、或无影响,下同)
②未冷却到室温就移液、定容
③移液前容量瓶中有水
④定容时,眼睛仰视刻度线,所配溶液浓度会
28.8分Ⅰ、高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+离子,制取高铁酸钠的化学方程式如下2FeNO33+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
(1)在上述反应中(元素名称)元素被氧化,氧化剂是(化学式)
(2)当有
2.408×1024个电子发生转移时,参加反应的氯气在标准状况下的体积为
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂在水处理过程中,Na2FeO4中的铁元素转化为FeOH3胶体,使水中悬浮物聚沉向FeOH3胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量,会出现的现象是Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质O
2、H2CrO
4、CrOH
2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2
(4)该反应中,发生还原反应的过程是→
29.12分甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阳、阴离子各一种组成,已知
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;
②
0.1mol/L乙溶液中c(H+)>
0.1mol/L;
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成.
(1)甲是,乙是,丙是,丁是.
(2)写出
①③相关反应的离子方程式2016-2017学年度第一学期期中六校联考高一化学答题纸
二、简答题26共8分
(1);;;
(2);27共17分Ⅰ1;
2、_、_;3;4;;5;Ⅱ1;2;3
①;
②;
③;
④;28共8分Ⅰ1;;2;3;Ⅱ4___→;29(12分)
(1);;;;
(2)
①;;;
③;2016-2017学年度第一学期期中六校联考高一化学答案
1、选择题总分55,1-20每题2分,21-25每题3分1-5CBCDB6-10BCACA11-15DABDD16-20CCDDB21-25ABDBD
二、简答题26共8分每空2分
(1)5:5410:5:45:5:4
(2)
③②①④27共17分Ⅰ(共9分)
(1)加水溶解;1分
(2)KOH、Ba(NO3)
2、K2CO3或者Ba(NO3)
2、KOH、K2CO3或者Ba(NO3)
2、K2CO
3、KOH;(2分顺序错不给分)
(3)取上层清液于试管中,滴入Ba(NO3)2溶液,若溶液仍澄清,则证明SO42-已除尽;(2分)
(4)不需要(1分),几个沉淀反应不干扰,只需最后过滤一次,从而减少实验步骤;(1分)
(5)不严密,(1分)因为加入盐酸调节pH值,会引入Cl-(1分)Ⅱ(共8分)11000ml容量瓶,胶头滴管(各1分,不写容积不给分)
25.4ml(2分)3
①偏低
②偏高
③无影响
④偏低;(每空1分)28共8分Ⅰ1铁Cl2(各1分)
244.8L(2分)3先出现红褐色沉淀,随后红褐色沉淀溶解(2分)Ⅱ4H2CrO
4、CrOH2(每空1分)29(12分)
(1)Ba(OH)2;H2SO4;MgCl2;(NH4)2CO3;各1分
(2)
①Ba2++2OH-+2H++SO42—===BaSO4↓+2H2OBa2++2OH-+2NH4++CO32—===BaCO3↓+2NH3·H2OMg2++2OH-===Mg(OH)2↓
③Ag++Cl-=AgCl↓每个方程式2分,不写沉淀符号不扣分。