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湖南省娄底市双峰一中,涟源一中等五校2016-2017学年高一化学上学期期中联考试题可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl
35.5Fe56Cu64
一、选择题(每小题只有一个答案,每小题3分,共54分)
1、进行化学实验必须注意安全,下列做法不正确的是()A.不慎将酒精灯打翻在桌上失火时,立即用湿抹布盖灭B.不慎将酸液溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛C.配制浓硫酸时,可先在量筒中加一定体积水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
2、下列类型的反应,一定发生电子转移的是()A.复分解反应B.分解反应C.化合反应D.置换反应
3、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有
①温度、
②浓度、
③容量、
④压强、
⑤刻度线这五项中的()A.
②④B.
③⑤C.
①②④D.
①③⑤
4、据统计,全球每90秒钟就有1吨钢铁被锈蚀,每年有
1.3亿吨钢铁被腐蚀掉,造成巨大的经济损失钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀生成铁锈,其反应的化学方程式为
①2Fe+O2+2H2O=2FeOH2;
②4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3;
③2FeOH3=Fe2O3+3H2O上面三个反应中,属于非氧化还原反应的是()A.
①②B.
①③C.
①②③D.
③
5、下列叙述正确的是()A.在同温同压下,甲容器中的氧气O2和乙容器中的氨气NH3所含的原子个数相同,则甲、乙两容器中气体的体积之比为12B.任何条件下,等物质的量的甲烷CH4和一氧化碳所含的原子数一定相等C.在标准状况时,20mLNH3与60mLN2所含的原子个数比为13D.同温同压下,1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
6、现有三组溶液
①汽油和氯化钠溶液
②39%的乙醇溶液
③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
7、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()ABCDX氧化物胶体电解质置换反应Y化合物分散系酸、碱、盐氧化还原反应Z纯净物混合物化合物化学反应
8、随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受,为了防止副食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常放入抗氧化物质下列不属于抗氧化物质的是()A.生石灰B.亚硫酸钠(Na2SO3)C.铁粉D.硫酸亚铁(FeSO4)
9、若以NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.1molNa跟足量H2O反应得到电子的数目为NAB.常温常压下,16g甲烷CH4所含电子数为NAC.标准状况下,
22.4L酒精所含的分子数目为NAD.常温常压下,6gO2和26gO3混合气体中的原子总数为2NA
10、某合作学习小组讨论辨析以下说法
①粗盐和矿泉水都是混合物;
②氨水和NaOH都是电解质;
③冰和干冰既是纯净物又是化合物;
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;
⑥纯碱和熟石灰都是碱;
⑦豆浆和烟、雾都是胶体上述说法正确的是()A.
①②③④B.
①②④⑥C.
①③④⑦D.
③⑤⑥⑦
11、下列各组离子中,能在同一溶液中大量共存,且溶液无色,加入一小块钠粒后仍能大量共存的是()A.K+、MnO4-、SO42-、H+B.Na+、NO3-、K+、Cl-C.Ba2+、Na+、HCO3-、NO3-D.Ca2+、NO3-、Cl-、CO32-
12、下列反应的离子方程式正确的是()A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备FeOH3胶体Fe3++3H2OFeOH3↓+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多HCO3-+H+=CO2↑+H2OC.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
13、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4;2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2;3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+FeNO33A.H2SO3I-Fe2+NOB.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I-
14、若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应,所得氢气的体积在同样条件下相比()A.与酸反应产生氢气多 B.与碱反应产生氢气多C.一样多 D.不知道铝粉的质量,无法比较
15、有体积相同的两份营养液,其配方如下KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份
0.3mol
0.2mol
0.1mol——第二份
0.1mol
0.3mol——
0.1mol两份营养液中各离子浓度()A.完全不同B.完全相同C.仅cK+相同D.仅cCl-相同
16、分析离子反应xR2++yH++O2=mR3++nH2O,下列说法中正确的是()A.n=2,H2O是氧化产物B.x=y=m=4C.该反应中R2+得到电子,被氧化为R3+D.任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数
17、下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是()A.液态氯化氢B.NaCl晶体C.熔融的KNO3D.CuSO4溶液
18、将mg含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入到2L物质的量浓度为1mol/L的盐酸中恰好完全反应,若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热,充分反应后所得金属的质量是()A.m﹣16gB.m+16gC.m﹣32gD.16g二.填空题(每空2分,共26分)
19、(10分)用于分离或提纯物质的方法有A.蒸馏分馏B.蒸发C.萃取D.过滤E.重结晶F.分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?(填标号)⑴除去CaOH2溶液中悬浮的CaCO3颗粒()⑵分离四氯化碳与水的混合物()⑶分离汽油和煤油()⑷分离碘水中的碘单质()⑸提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾()
20、6分同温同压下,相同体积的CO2和NO两种气体,两者的物质的量的比为_________,密度之比为______________,质子数之比为______________
21、10分近年来,我国储氢碳管研究获得重大进展,电弧法合成碳纳米管,长伴有大量物质—碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为____C+____K2Cr2O7+____H2SO4稀—___CO2↑+___K2SO4+ ____ Cr2SO43+ ____H2O⑴完成并配平上述反应的化学方程式⑵此反应的氧化剂是________,氧化产物是__________⑶标出反应中电子转移的方向和数目⑷上述反应若产生11g气体物质,则转移电子的数目为___________
三、实验题(每空2分,共14分)
22、现用密度为
1.2g/mL、质量分数为
36.5%的浓盐酸来配制90mL
0.8mol/L的稀盐酸可供选择的仪器有
①玻璃棒
②托盘天平
③50mL烧杯
④药匙
⑤胶头滴管
⑥量筒请回答下列问题⑴上述仪器中,在配制稀盐酸时需要使用的有___________________________填序号,还缺少的仪器是____________________________填仪器名称⑵计算所需浓盐酸的物质的量浓度为___________,量取浓盐酸的体积为_________mL量取浓盐酸时应选用量筒的规格为________
①10mL
②50mL
③100mL⑶将所配制的稀盐酸进行测定,发现浓度大于
0.8mol/L请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因答出两点、
四、计算题(共6分)
23、(6分)把
5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中,恰好完全反应得到
5.6LH2(标准状况下)试计算⑴该盐酸的物质的量浓度;⑵该合金中铝的质量分数结果精确到
0.1%涟源一中、娄底三中、双峰一中、新化一中2016年下学期高一期中联考试卷答案和评分标准化学
一、选择题(每小题只有一个答案,每小题3分,共54分)题号12345678910答案CDDDDCCADC题号1112131415161718答案BBACBBCA
二、填空题(每空2分,共26分)
19、⑴D⑵F⑶A⑷C⑸E
20、
112215221521、⑴3C+2K2Cr2O7+8H2SO4稀=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2SO43+8H2O⑵K2Cr2O7CO2⑶3C+2K2Cr2O7⑷NA
三、实验题(每空2分,共14分)
22、⑴
①③⑤⑥100mL容量瓶无100mL不计分⑵
12.0mol/L
6.7mL结果没保留一位小数不计分
①⑶量取浓盐酸时体积偏大、定容时俯视刻度线其他合理答案都给分
四、计算题(共6分)
23、⑴
5.0mol/L(4分)⑵
52.9%(2分)XYZ12e-PAGE4。