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铜陵市一中2016-2017学年度第一学期高一年级学段期中考试化学试卷考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:
35.5
一、选择题(每题3分,共48分,每题只有一个选项符合题意)
1.固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是 A.称量 B.溶解C.转移溶液D.定容
2.下图所表示的一些物质、化学反应或概念间的从属关系不正确的是XYZA碳在氧气中燃烧氧化反应化合反应B冰水混合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D干冰氧化物纯净物
3.下列混合物不采用蒸馏法分离的一组是A.液态氮气和氧气B.盐酸中的水和氯化氢C.乙醇和水D.四氯化碳和水
4.分类是人们认识事物时常用的科学方法,下列关于碳酸钾分类的说法错误的是A.属于电解质B.属于化合物C.属于碳酸盐D.属于分散系
5.下列说法正确的是A.NH3的摩尔质量为17gB.1mol/LMgCl2溶液中含有1mol镁离子和2mol氯离子C.1molN2的体积为
22.4LD.常压下200℃时18克的水与2克H2体积比约为1:
16.NA为阿伏伽德罗常数下列说法不正确的是A.常温常压下28gCO和N2混合气体中含有的原子总数为2B.标准状况下
11.2L的水中含有水分子
0.5NAC.2molOH-中电子数为20NAD.
0.1molFeCl3形成FeOH3胶体,FeOH3胶粒的数目小于
0.
17.欲配制100ml
1.0mol/LNa2SO4溶液,下列会使配得的溶液浓度偏小的是()A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.定容时俯视凹液面C.称量Na2SO4时,物质与砝码位置放反了(1克以下用游码)D.将
32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中,再配制成100ml溶液
8.下列各组中的离了,能在溶液中大量共存的是A.SO42-、Na+、Cl-、Ba2+B.H+、Fe2+、NO3-、OH-C.H+、K+、CO32-、HCO3-D.Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
9.下列物质属于电解质并且能导电的是A.Na2CO3·10H2O晶体B.熔融的Al2O3C.稀硫酸D.蔗糖
10.下列化学方程式中,不能用离子方程式,Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A.BaNO32+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaClC.BaOH2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHD.BaOH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
11.下列说法正确的是A.分离Br2和CCl4的混合物,用分液漏斗进行分液B.500mL
0.5mol/L的Al2SO43溶液,取出50mL,其中SO42-浓度为
1.5mol/LC.蒸发时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热D.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从下口放到另一个烧杯12.由N2和CO2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍,则该混合气体中N2和CO2的体积比为()A.7∶11B.11∶7C.3∶1D.1∶
313.下列各组数值或物理量中,都不随水的“物质的量”的变化而变化的是()A.水的密度;水的摩尔质量B.水的质量;水的相对分子质量C.水的体积;水中所含原子的数目D.水的沸点;水分子的数目
14.下列物质含有的氧原子数最多的是A.32gO2和O3的混合气体B.
0.5molCuSO4·5H2O晶体C.
6.02×1023个CO2分子D.1L1mol/L的稀H2SO
415.某MgSO4和H2SO4的混合溶液中,cMg2+=2mol/LcSO42-=3mol/L若将100mL此混合溶液中的Mg2+沉淀完全,最少需加2mol/L的NaOH溶液体积是A.100mLB.200mLC.300mLD.400mL
16.关于FeOH3胶体的说法正确的是A.向NaOH溶液中,滴加饱和的FeCl3溶液,可制得FeOH3胶体B.FeCl3溶液和FeOH3胶体,都能产生丁达尔效应C.分散质的粒子,不能透过半透膜,也不能透过滤纸D.逐滴加入稀硫酸,先产生沉淀后沉淀溶解
二、非选择题(共52分)17.(8分)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号,每套装置仅使用一次)
①②③④从海水中提取水从KCl溶液中获取KCl晶体分离CaCO3和水;分离植物油和水
18.10分按要求完成下列5小题1用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式2向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2,刚好呈中性时离子方程式3醋酸和氨水反应的离子方程式4Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式5硫酸铁在水中的电离方程式19.10分实验室用密度为
1.25g·mL-1,质量分数为
36.5%的浓盐酸配制成240mL
0.1mol/L的稀盐酸,请回答1浓盐酸的物质的量浓度为mol/L2配制240mL
0.1mol/L的稀盐酸,应选择mL的容量瓶,量取浓盐酸的体积为ml3完成本实验必需用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、、容量瓶等
(4)定容时,加水超过了刻度线,应怎样操作
20.8分根据阿伏加德罗定律进行填空1同温同压下,等质量的CH4气体与O2物质的量之比为,密度之比为2同温同体积的两容器中,分别充入1molN2和2molNH3,则两容器的压强之比为密度之比
21.10分实验室需要纯净的NaCl溶液,但现有的NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和NH42CO3,设计实验除去杂质,并回答下列问题1除去NH42CO3加热样品,使其完全分解判断NH42CO3已经除尽的方法是取少量加热后的固体,溶于水后加盐酸,若,证明NH42CO3已经除尽NH42CO3溶于水能发生电离,其电离方程式为2除去Na2SO4:把1加热后的样品溶于水形成溶液,向其中加入过量的BaCl2溶液,再加入过量的溶液,过滤后,向滤液中加入适量的即可判断SO42-已经除尽的方法是取少量加入BaCl2溶液后的上层清液再滴入少量Na2SO4溶液,若看到,证明SO42-已经除尽
22.计算题(本题包括1小题,共6分)(写出简要的计算过程)12g的碳单质在一定量的O2中充分反应,当碳完全反应后气体通入足量的澄清石灰水中,剩余的气体的体积为
11.2L(在标准状况下测定),则原来O2的物质的量为多少?铜陵市一中2016-2017学年度第一学期高一年级学段期中考试化学试卷考试时间90分钟满分100分
一、选择题(每题3分,共48分,每题只有一个选项符合题意)题号12345678答案题号910111213141516答案
二、非选择题(共52分)17.8分12___________34_____18.10分1 2____3 4__
(5)_______________
19.10分1 2 ; 3 4__
20.8分1 ; 2_______ ; ;
21.10分1 ; 2_______ ; ;
22.计算题(本题包括1小题,共6分)(写出简要的计算过程)铜陵市一中2016-2017学年度第一学期高一年级学段期中考试化学试卷答案考试时间90分钟满分100分
一、选择题(每题3分,共48分,每题只有一个选项符合题意)题号12345678答案BADDDBCD题号910111213141516答案BDBCADCD
二、非选择题(共52分)17.8分
③②①④18.10分1Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O22H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O3CH3COOH+NH
3.H2O=CH3COO-+NH4++H2O4CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(或其它正确答案)5Fe2SO43=2Fe3++3SO42-
19.10分
(1)
12.5
(2)
2502.0
(3)胶头滴管
(4)重新配置
20.8分
(1)2:11:2
(2)1:
2141721.10分1无气泡NH42CO3=2NH4++CO32-2Na2CO3稀盐酸白色沉淀
22.(6分)(写出计算过程)
(1)解由题意可知nC=1mol
11.2L气体为O2,则CO2为1mol原氧气为
1.5mol.
11.2L气体为CO,则CO2为
0.5molCO也为
0.5mol,原氧气为
0.75mol.PAGE7。