还剩4页未读,继续阅读
文本内容:
东阳中学2016年下学期期中考试卷(高一化学)相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-
35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137
一、选择题(只有一个选项符合题意,共50分).下列各组物质,均属于电解质的组是A、纯盐酸、生石灰、苛性钠B、氯化钠、纯硫酸、硫酸钡C、碘酒、水银、食盐D、干冰、氨水、纯碱.某原子核外电子排布为L层电子数是K层和M层电子数之和的两倍则该元素是A.钠B.镁C.氖D.氯.从混合物中分离出其中的一种成分,所采取分离方法不正确的是A.可用酒精把碘水中的碘萃取出来B.可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精C.用冷却结晶法提纯含有少量氯化钾的硝酸钾D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物后可以用溶解、过滤的方法得到二氧化锰.等质量的N2和O2的体积大小为A、N2的体积比O2的体积大B、N2的体积比O2的体积小C、N2的体积与O2的体积一样大D、无法判断.下列结构示意图所代表的原子或离子,在化学反应中易被氧化的是.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射长时间后,试管中最后剩余气体的体积占试管容积的A.1/2B.1/3C.1/4D.2/3.某同学设计实验从海带中提取碘
①通入足量氯气;
②在粉碎的干海带中加入少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌;
③加四氯化碳并振荡;
④过滤;
⑤分液该实验的合理操作顺序是A.
②④①③⑤B.
②①③④⑤C.
①③⑤②④D.
③①②⑤④.与氯气反应,点燃时产生白烟的物质是A铜B铁C氢气D钠.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量同浓度盐酸作用,下列说法正确的是A、碳酸钠比碳酸氢钠反应速率快B、相同条件下碳酸钠产生的二氧化碳体积大C、碳酸氢钠比碳酸钠反应剧烈D、两者放出的二氧化碳体积一样.下列对于氯气的描述中不正确的是A.在标准状况下,氯气的密度约为
3.17g/LB.实验室不能用排水法收集氯气C.液氯不导电,是非电解质;氯水能导电,是电解质D.鲜花伸入干燥氯气中,会褪色.下列各组离子能在酸性的无色溶液中大量共存的是A.K+、Na+、SO42-、MnO4--B.Mg2+、Cl--、Al3+、NO3-C.NH4+、Cl--、HCO3--、NO3--D.Ca2+、Na+、Fe3+、Br-.两种金属组成的合金25g与氯气完全反应,共用去标况下氯气
11.2L,该合金的可能组成是ANa和MgBCu和CaCCu和ZnDFe和Mg.将足量的二氧化锰与40mL10mol/L浓盐酸反应产生的氯气同
0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比A前者产生的氯气多B一样多C后者产生的氯气多D无法比较.下列变化时,必须加入其它物质作还原剂才能实现的是A.CaCO3→CO2B.Cl2→HClC.Na→Na+D.Al3+→Al.不能用来区别氯化钠溶液和淀粉溶液的方法是A加碘酒B利用焰色反应C应用丁达尔现象D测溶液的PH.鉴别Cl-、Br-、I-三种离子,下列试剂中,可以选择的是
①溴水;
②AgNO3和稀HNO3;
③氯水和CCl4;
④淀粉溶液;A.
①② B.
②③ C.
③④ D.
①②③④.在标准状况下,如果
2.8L氨气含有n个原子,则阿伏加德罗常数可表示为A、n/8B、n/16C、8nD、2n.同温、同压下,等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体,以下关于这两个容器中气体的说法正确的是A.质子数相等,质量不等B.分子数和质量分别不相等C.分子数、质量分别相等D.原子数、中子数和质子数分别相等.有四瓶常用溶液:
①BaCl2溶液
②NaCl溶液
③Na2SO4溶液
④CuSO4溶液不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别出来,鉴别出来的先后顺序是A、
①④③②B、
①③④②C、
①④②③D、
④①③②.向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2,下列说法不正确的是A.当a2b时,发生的离子反应为2OH-+CO2=CO32-+H2OB.当ab时,发生的离子反应为OH-+CO2=HCO3-C.当
0.5aba时,溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为(a-b)(2b-a)D.当2a=3b时,发生的离子反应为3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O.下列叙述中不正确的是A钠在与TiCl4的反应中作还原剂BMg在空气中燃烧只生成氧化镁和氮化镁两种固体C盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D当过量的CO2通入饱和NaOH溶液中,会有固体析出.含
0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含
0.20molHCl的稀盐酸,经充分反应后,溶液中所有溶质的含量情况可能是(不考虑CO2的溶解)A.
0.04molNa2CO3和
0.20molNaClB.
0.20molNaCl和
0.08molNaHCO3C.
0.06molHCl、
0.14molNaCl和
0.14molNaHCO3D.
0.06molNaCl和
0.08molNaHCO3.BrCl的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,也可以与水发生如下反应BrCl+H2O=HCl+HBrO下列说法正确的是ABrCl与CaOH2溶液反应,产物有CaBr
2、CaClO2和H2OBBrCl与水反应时,水既是氧化剂又是还原剂CBrCl与钠反应,化学方程式是2Na+BrCl=NaCl+NaBrDBrCl与铁反应,化学方程式是2Fe+2BrCl=FeCl2+FeBr2.将
2.3g钠放入
91.8g水中,反应完全后,溶液中Na+与H2O分子的个数比为A1︰30B1︰40C1︰50D1︰51.某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子,取等质量的两份该固体,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离);
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀
6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有
4.66g沉淀
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体
0.672L(标准状况)下列说法正确的是A.该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-B.该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C.该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+D.根据以上实验,无法确定该固体中有Na+
二、填空题.(10分)
(1)用氢氧化钠固体配制
0.1mol/L500mL溶液下列所列仪器中不需要的是;操作时在溶解后转移前要将溶液.A.托盘天平B.烧杯C.玻璃棒D.500ml容量瓶E.500ml量筒F.胶头滴管G.称量纸2下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是________A.称取相同质量的已潮解的固体进行配制B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制
(3)写出碳酸氢钠的电离方程式
(4)碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合离子方程式.6分为探究不溶性盐X仅含四种元素的组成和性质,设计并完成如下实验请回答1X的组成元素为H、O和_______用元素符号表示
(2)化学式为
(3)写出X与盐酸反应的方程式.(4分)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一氯气或漂白粉是常用的消毒剂
(1)工业制取氯气的化学反应方程式为
(2)漂白粉溶于水后,受空气作用即产生有漂白、杀菌作用的成分的离子方程式为.(16分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验,所用仪器如下图
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)E接,接,接,接,
(2)在装置中饱和食盐水起的作用是,
(3)化学实验中检验是否有Cl2产生常用试纸及现象
(4)写出氢氧化钠溶液中反应的离子方程式
(5)将
0.2molMnO2和500mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热,MnO2反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发和氯气的溶解)
(6)实验室也可以用K2Cr2O7和盐酸反应制取Cl2,配平反应方程式并指出氧化剂和还原剂的物质的量之比是,K2Cr2O7+HCl==KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
(7)已知还原性SO32-I-向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应不考虑Cl2与I2之间的反应下列说法不正确的是A.当a≥b时,发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-B.当5a=4b时,发生的离子反应为4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-C.当ab3/2a时,溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a3a—2b2bD.当a≤b≤3/2a时,反应中转移电子的物质的量ne-为amol≤ne-≤3amol.(6分)为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数,可通过加热分解得到的CO2质量进行计算,某同学设计的实验装置示意图如下请回答
(1)装置a中的作用是
(2)仪器C的名称是
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏低的是A.样品分解不完全B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置C.产生CO2气体的速率太快,没有被碱石灰完全吸收D.反应完全后停止加热,通入过量的空气.(4分)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3,Cl-和ClO-的比值与反应的温度有关,用24gNaOH配成的250mL溶液,与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应及溶液体积变化)某温度下,反应后溶液中cCl-=6cClO-,反应后溶液中ClO3-的物质的量浓度=,则生成的nClO-:nClO3-=.4分为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸
60.0mL,充分反应,产生CO2的体积已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解如下表实验序号IIIIIIIV盐酸体积mL
60.
060.
060.
060.0样品质量g
2.
963.
705.
186.66CO2体积mL6728408966721样品中物质的量之比nNaHCO3nNa2CO3=_________2盐酸的物质的量浓度cHCl=______________高一化学期中参考答案1-5BBADC6-10AADCC11-15BBCDD16-20BDADC21-25BBCCC
26、
(1)E冷却
(2)AC
(3)NaHCO3=Na++HCO3-4HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
27、
(1)CCu
(2)Cu3OH4CO3
(3)Cu3OH4CO3+6HCl=3CuCl2+CO2↑+3H2O
28、
(1)2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑2CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO
29、
(1)CDABHGF
(2)除HCl
(3)淀粉KI试纸变蓝或蓝色石蕊先变红后褪色
(4)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
55.6mol
(6)1︰6114=2237
(7)D
30、
(1)防止空气中水和CO2的干扰
(2)U型干燥管
(3)B
31、
0.3,
1132、1:
21.25。