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奋斗中学2016—2017学年第一学期期中考试题高一化学说明本试卷共分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分,考试时间90分钟,满分100分.相对原子质量H:1C:12O:16Na:23,S:
32.第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足下列关于“K2SO4”的分类错误的是 A.属于氧化物B.属于硫酸盐C.属于钾盐D.属于电解质
2.下列物质属于电解质的一组是 A.CO
2、NH
3、HClB.H2SO
4、HNO
3、BaCl2C.H3PO
4、H2O、CuD.液态KNO
3、NaOH溶液、C2H5OH
3.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器4.水的摩尔质量是A.18B.18gC.18g/molD.18mol5.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是
①过滤
②蒸发
③向容量瓶转移液体A.
①和
③B.
①和
②C.
②和
③D.
①②③6.下面是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴上的图标是ABCD7.摩尔是A.国际单位制的一个基本物理量B.表示物质质量的单位C.物质的量的单位D.表示物质数量的单位8.下列常用实验仪器中,能直接加热的是A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸馏烧瓶D.试管
9.鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A.萃取B.蒸馏C.过滤D.丁达尔效应
10.下列变化属于还原反应的是 A.Fe―→FeSO4 B.NaCl―→AgClC.CO―→CO2D.CuNO32―→Cu11.下列有关气体体积的叙述中正确的是 A.一定温度和压强下各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C.不同的气体若体积不同则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为
22.4L12.下列物质不可能由一种元素组成的是 A.单质B.混合物C.氧化物D.纯净物13.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A.是否有丁达尔现象B.是否能通过滤纸C.分散质粒子的大小D.是否均
一、透明、稳定
14.以下过滤操作中,不正确的是()A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液15.下列各项的两组物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 A.氢氧化钠与盐酸,氢氧化钠与碳酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液,BaOH2溶液与H2SO4溶液C.Na2CO3溶液与硝酸溶液,CaCO3溶液与硝酸溶液D.石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸16.下列物质中,能够导电的电解质是 A.CuB.熔融的MgCl2C.液态硫酸D.蔗糖17.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Ag+、K+、NO、Cl-B.Mg2+、Na+、Cl-、SOC.Ca2+、Mg2+、OH-、Cl-D.H+、Na+、CO、SO
18.下列反应中,水只作氧化剂的是() A.C+H2O===CO+H2B.Na2O+H2O=2NaOHC.CuO+H2===Cu+H2OD.2H2O===2H2↑+O2↑19.若20g密度为ρg·cm-3的硝酸钙溶液里含1gCa2+,则NO的物质的量浓度是 A.
2.5ρmol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.
1.25ρmol·L-
120.质量相同的N2和CO,下列物理量不一定相同的是()A.物质的量B.分子个数C.原子个数D.气体体积
21.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是()A.H2SO4的摩尔质量(g/mol)与NA个硫酸分子的质量g在数值上相等B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7C.28g氮气所含原子数目为NAD.在标准状况下,
0.5NA个氯气分子所占的体积为
11.2L22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于2L
0.2mol·L-1的BaNO32溶液的说法不正确的是
①溶液中的阴、阳离子总数为
0.8NA;
②取
0.5L溶液则其中NO的浓度为
0.1mol·L-1;
③取
0.5L溶液则其中Ba2+的浓度为
0.2mol·L-1;
④取
0.5L溶液则其中NO的总数为
0.2NAA.
③④B.
①②C.
①④D.
②④
23.448mL某气体在标准状况下的质量为
0.64g该气体的摩尔质量约为 A.64gB.64C.64g·mol-1D.32g·mol-
124.下列物质中所含分子物质的量最多的是 A.44gCO2B.
1.5molH2C.64gSO2D.
3.01×1023个硫酸分子
25.现有A、B、C三种化合物,各取40克相混合,完全反应后,得18克B、49克C、还有D生成,已知D的相对分子量为106,现将22克A和11克B反应,能生成D的物质的量为()A.1molB.
0.5molC.
0.275molD.
0.25mol第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(本题共包括5小题,每空2分,满分50分)26.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上 A.萃取分液法 B.加热分解法 C.结晶法 D.分液法 E.蒸馏法 F.过滤法
(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物
(2)________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3
(3)________分离水和汽油的混合物
(4)________分离四氯化碳(沸点
76.75℃)和甲苯(沸点
110.6℃)的混合物已知四氯化碳和甲苯互溶)
(5)________从碘的水溶液里提取碘
27.实验室欲用NaOH固体配制
1.0mol/L的NaOH溶液250mL;1配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤
①称量
②计算
③溶解
④摇匀
⑤转移
⑥洗涤
⑦定容
⑧冷却
⑨摇动其正确的操作顺序为
②①③⑧⑤⑥⑤本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、2要完成本实验该同学应称出________gNaOH3使用容量瓶前必须进行的一步操作是________4在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是________A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
28.按要求完成下列问题
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式
①CuCl2
②H2SO4
③KOH2写出下列反应的离子方程式
④硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
⑤碳酸钠溶液与稀盐酸混合
29.有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共
10.8g,其物质的量为
0.3mol求1混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量CO2;CO.2混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后,剩余的气体是;其质量为所含分子数约为.
30.
18.6gNa2R含Na+
0.6mol,则含R-mol;则Na2R的摩尔质量为________,R的相对原子质量为________含R的质量为
1.6g的Na2R,其物质的量为________,Na+个数为(用NA表示)答案1-5ABACA6-10DCDDD11-15BCCCD16-20BBCAD21-25CBDBD
26、FCDEA
27、974250ml容量瓶
10.0检查是否漏水BC
28、
(1)CuCl2=Cu2++2cl-
(2)H2SO4=2H++SO42-
(3)KOH=K++OH-2Cu2++2OH-=Cu0H2CO32-+2H+=CO2↑+H2O
29、
0.15mol
0.15molCO
4.2g
9.03*
102230、
6.362g/mol
160.1mol
0.2NA高温电解。