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2016—2017学年度第一学期期中试卷高一化学(总分100分考试时间90分钟)可能用到的原子量H1 C12 O16 K39 Cl:
35.5Na:23Mg:24N:14
一、选择题(每小题2分,共50分)1.下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾
2.下列说法正确的是A.在标准状况下,1mol水的体积是
22.4LB.1molH2所占的体积一定是
22.4LC.在标准状况下,NA个任何分子所占的体积约为
22.4LD.在标准状况下,总质量为28g的N2和CO的混合气体,其体积约为
22.4L3.下列实验操作中错误的是A.蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大4.下列物质属于电解质的是A.CuB.硝酸钾溶液C.AgCl D.NH
35.三种正盐的混合溶液中含有
0.2molNa+,
0.25molMg2+,
0.4molCl-,则SO42-为A.
0.1molB.
0.3molC.
0.5molD.
0.15mol
6.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是A.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA B.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC.4℃时9mL水和标准状况下
11.2L氮气含有相同的原子数D.同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等7.容量瓶上标有
①温度、
②浓度、
③容量、
④压强、
⑤刻度线、
⑥酸式或碱式这六项中的A.
①③⑤B.
③⑤⑥C.
①②④D.
②④⑥8.为了除去粗盐中可溶性的杂质Ca2+、Mg2+、SO42-,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作其中正确操作顺序是
①过滤
②加过量的NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液A.
①④②⑤③B.
④①②⑤③C.
②⑤④①③D.
②④①③⑤
9.下列各组离子,在强酸性溶液中可以大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-B.Ag+、K+、NO3-C.Ba2+、HCO3-、NO3-D.Na+、NO3-、CO32-
10.下列离子方程式书写正确的是A.铁与硫酸铜溶液反应Fe+Cu2+=Fe2++CuB.氧化镁与稀盐酸混合MgO+H+=Mg2++H2OC.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++SO42-=BaSO4↓11.配制200ml
0.1mol/L稀硫酸溶液时,下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是A.用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数 B.定容后摇匀,发现液面最低点低于刻度线,再补加几滴蒸馏水至刻度线C.定容时,俯视刻度线D.用量筒量取浓硫酸倒入烧杯,再用蒸馏水洗量筒2~3次,洗液倒入烧杯中12.将30mL
0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A.
0.03mol·L―1 B.
0.3mol·L―1 C.
0.05mol·L―1 D.
0.04mol·L―113.“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是A.能全部透过半透膜B.有丁达尔效应C.所得溶液一定能导电D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液14.下列事实与胶体的性质无关的是A.在豆浆里加入盐卤坐豆腐B.河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀15.下列说法正确的是A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.NH3的水溶液能导电,所以NH3为电解质C.强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液D.CaCO3在水中的溶解性小,但溶解的部分完全电离,故CaCO3是强电解质16.能用H++OH-=H2O表示的是A.BaOH2溶液和稀H2SO4的反应B.NaOH溶液和盐酸的反应C.CuOH2和稀H2SO4的反应D.NaOH溶液和CO2的反应17.对四种无色溶液进行检验,实验结果如下,其中明显错误的是A.K+,Na+,Cl-,NO3-B.Cu2+,NO3-,OH-,HCO3-C.CO32-,OH-,Cl-,K+D.NH4+,H+,Cl-,Al3+18.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.金属铝溶于盐酸中Al+2H+=Al3++H2↑B.碳酸镁溶于硝酸中2H++CO32-=CO2↑+H2OC.在澄清石灰水中通入过量的CO2Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OD.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液H++HCO3-=CO2↑+H2O19.有一份气体样品的质量是
14.2g,体积是
4.48L标准状况下,该气体的摩尔质量是A.
28.4B.
28.4g/molC.71D.71g/mol20.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜其他成分不跟酸反应,跟大量废盐酸接触形成污水,产生公害若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余,此时污水中一定含有的金属离子是A.Fe2+、Cu2+B.Cu2+、H+C.Zn2+、Fe2+D.Zn2+、H+21.下列说法中错误的是A.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应B.化合反应不可能是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.分解反应可能是氧化还原反应22.苹果汁中含有Fe2+,它是人们喜欢的一种补铁饮料,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色若榨汁时加入维生素C,可以防止这种现象发生这说明维生素C具有A.还原性B.氧化性C.碱性D.酸性23.黑火药发生爆炸的反应中S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑化合价降低的元素是A.只有NB.只有SC.只有CD.N和S24.某无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中有的离子是A.一定溶解有SO42-B.一定溶解CO32-C.一定溶有Ag+D.可能是SO42-,也可能是Ag+25.在相同条件下,
0.1mol镁和
0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气A.镁产生的多B.铝产生的多C.镁和铝产生的一样多D.无法比较答题卡得分______________题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案
二、填空题(30分)
26.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上A、萃取法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法
(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物;
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
(3)分离水和苯的混合物;
(4)分离四氯化碳(沸点
76.75℃)和甲苯(沸点
110.6℃),已知四氯化碳和甲苯互溶27.如图所示,在一烧杯中盛有H2SO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,向该烧杯中缓缓注入BaOH2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和BaOH2溶液密度相同]试回答
(1)此实验中,观察到的现象有
①,
②
(2)写出实验过程中反应的离子方程式为
28.现有以下物质
①NaCl晶体,
②CO2,
③液态的HCl,
④铜,
⑤BaSO4固体,
⑥蔗糖,
⑦酒精,
⑧氨水,请回答下列问题(填序号)
(1)能导电的是 ;
(2)属于电解质的是 ;
(3)属于非电解质的是
29.按要求写出方程式(10分)
(1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式);
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式);
(3)Fe2SO43(写出电离方程式);
(4)H++OH-=H2O(写出对应的化学方程式);
(5)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)
三、实验题(10分)
30.为维持人体血液中的血糖含量,在给病人输液时,通常用葡萄糖注射液,下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖C6H12O6注射液的标签某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液葡萄糖注射液密度
1.08g·mL-1生产批号10032032有效期至2017年10月5%实验用品葡萄糖固体、蒸馏水、烧杯、容量瓶500mL、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒
(1)还缺少的仪器有
(2)下列对容量瓶及使用的描述中不正确的是(可多选)A.容量瓶上标有容积、温度和浓度B.使用前要检查容量瓶是否漏水C.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用5%葡萄糖注射液洗D.配制溶液时,把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
(3)实验中需取用固体的质量为g,该葡萄糖注射液的物质的量浓度mol/L
(4)配制该葡萄糖注射液,下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是A.没有将洗涤液转移到容量瓶B.定容时俯视刻度线C.容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度线
四、计算题(共10分)31.(4分)在20℃时,将
4.95gKNO3溶于
10.0g水中,恰好配成密度为
1.15g/cm3的饱和溶液,计算
(1)此饱和溶液中KNO3的物质的量
(2)此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度32.(6分)现有一种泉水,取
0.5L这种泉水作为样品,经测定该样品中含有
0.48g的Mg2+那么,该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少?为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀,应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少?。