还剩4页未读,继续阅读
文本内容:
甘沟中学2015—2016学年度第一学期高一化学期中考试试题第一卷选择题(共45分)本试卷参考元素相对原子质量N14H1O16C12Mg24Cl
35.5Al27Na23S32
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共45分)1.下列说法正确的是()A.摩尔是一种国际基本物理量B.标准状况下气体摩尔体积约为
22.4LC.1mol氧的质量为16gD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数相同
2.盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是()ABCD
3.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是()A.胶体为分散质粒子直径在10nm~100nm之间的分散系B.可利用过滤的方法分离胶体和溶液C.溶液是混合物,胶体是纯净物D.利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液
4. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是() A.失去电子的反应为还原反应 B.含有氧元素的物质是氧化剂 C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质5.下列物质水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是()A.Na2OB.Cl2C.H2SO4D.CO26.下列物质的分类组合正确的是ABCD化合物HClNaOHCu2OH2SO4FeSO47H2O氧化物H2ONa2OCOFe3O4电解质食盐水SO2H2SO4铁7.将30mL
0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为()A.
0.3mol/LB.
0.03mol/LC.
0.05mol/LD.
0.04mol/L8.下列反应中符合H++OH-=H2O离子反应的是()A.稀硫酸与稀氨水B.稀硫酸与氢氧化钡溶液C.浓硝酸与氢氧化钡溶液D.盐酸与氢氧化铁胶体反应
9.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A.H+.CO32—.NO3—.SO42—B.Ba2+.Cl—.NO3—.CO32—C.Cu2+.H+.SO42—.Cl—D.Ag+.OH—.CO32—.H+10.下列化学反应中,离子方程式表示正确的是()A.石灰石溶解在稀HCl中CO32—+2H+==CO2↑+H2OB.铁屑在稀H2SO4作用下产生H2Fe+2H+===Fe2++H2↑C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H++OH—==H2OD.H2SO4溶液与BaOH2溶液混合产生沉淀SO42—+Ba2+==BaSO4↓
11.根据反应式
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A.Br-、Fe2+、Cl-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-12.实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质)制取纯净氯化钠溶液下列操作可供选用
①逐滴加入稀盐酸,调节pH值为5;
②煮沸;
③加蒸馏水溶解;
④加热至不再产生气体为止;
⑤加入稍过量的Na2CO3溶液;
⑥加入稍过量的BaCl2溶液;
⑦过滤上述实验操作的正确顺序应是()A.
①②⑤⑥⑦③④B.
③④⑥⑤⑦①②C.
④③⑥⑤⑦①②D.
④③⑤⑥⑦②①13.在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中氧化剂与还原剂分子数之比为() A.14 B.1:2 C.21 D.1114.1gN2中含有x个原子,则阿伏伽德罗常数是()A.mol—1B.mol—1C.14xmol—1D.28xmol
15.在常温下发生下列反应
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应,判断下列结论中错误的是()A.溶液中可能发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z-B.Z2在
①③反应中作还原剂C.氧化性强弱顺序为XO4-〉Z2〉B2〉A3+D.X2+是XO4-的还原产物第二卷非选择题(共55分)
二、非选择题
16.(12分)实验室要配制250mL
0.8mol·L-1的NaOH溶液
(1)需称取NaOH固体的质量为g
(2)在下列仪器中
①托盘天平(带砝码盒);
②量筒;
③烧杯;
④玻璃棒;
⑤漏斗;
⑥500mL容量瓶;
⑦药匙;
⑧250mL容量瓶;
⑨胶头滴管;⑩坩埚A、实验过程中必须用到的仪器有(填写代号)B、容量瓶使用前应
(3)实验时该同学操作步骤如下,请将步骤C补充完整A、在烧杯中将已称量好的NaOH用蒸馏水充分溶解;B、将NaOH溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;C、;D、振荡,继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1—2cm处;E、改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;F、将容量瓶盖紧,摇匀
(4)进行操作B前还需注意;若不进行C操作,则会使所配溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“不变”)若进行E操作时仰视则会使所配溶液浓度(同前)17.(15分)按要求写出方程式1碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)2氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)3NaHSO4(水溶液电离方程式)4H++OH—=H2O(写出对应的化学方程式)5CO32—+2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)
18.(10分)有一包粉末可能由NaCl、Na2SO
4、Na2CO
3、FeCl3Ca(NO3)2中的一种或几种组成现作如下实验
①.取少量粉末加水溶解得无色透明溶液;
②.向
①所得溶液中加入稀盐酸,收集到无色无味气体;
③.向
②所得溶液加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液,观察到有白色沉淀生成
(1)原粉末中一定没有的物质是;原粉末中一定有的物质是
(2)完成该检验过程中所涉及的化学反应的离子方程式;
19.(11分)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应As2O3+6Zn+H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O
(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目;
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性
(3)该反应的氧化产物是,还原产物是
(4)若生成
0.1molAsH3则转移的电子数为20.7分常温下,将
20.0g
14.0%的NaCl溶液与
30.0g
24.0%的NaCl溶液混合,得到密度为
1.15g/cm3的混合液计算结果均须保留到小数点后面两位数字
(1)该混合溶液中溶质的质量分数;
(2)该溶液中溶质的物质的量浓度;甘沟中学2015—2016学年度第一学期高一化学期中考试试题答题卡第一卷选择题(共45分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共45分)题号12345678答案题号9101112131415答案
二、非选择题
16.(12分)实验室要配制250mL
0.8mol·L-1的NaOH溶液
(1)(1分)需称取NaOH固体的质量为g
(2)在下列仪器中
①托盘天平(带砝码盒);
②量筒;
③烧杯;
④玻璃棒;
⑤漏斗;
⑥500mL容量瓶;
⑦药匙;
⑧250mL容量瓶;
⑨胶头滴管;⑩坩埚A、(2分)实验过程中必须用到的仪器有(填写代号)B、(1分)容量瓶使用前应
(3)(2分)实验时该同学操作步骤如下,请将步骤C补充完整C、;
(4)(每空2分)进行操作B前还需注意;若不进行C操作,则会使所配溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“不变”)若进行E操作时仰视则会使所配溶液浓度(同前)17.(15分,每空3分)按要求写出方程式1碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)2氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)3NaHSO4(写出电离方程式)4H++OH—=H2O(写出对应的化学方程式)5CO32—+2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)18(10分)
(1)(每空2分)原粉末中一定没有的物质是;原粉末中一定有的物质是
(2)(每空3分)完成该检验过程中所涉及的化学反应的离子方程式;
19.(11分)
(1)(3分)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目;
(2)(1分)As2O3在上述反应中显示出来的性质是A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性
(3)(每空2分)该反应的氧化产物是,还原产物是
(4)(3分)若生成
0.1molAsH3则转移的电子数为20.7分
(1)(3分)
(2)(4分)PAGE6。