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师大二附中2016-2017学年第一学期期中考试测试卷高一年级化学(满分100分)相对原子质量H1C12O16Na23S32Cl
35.
51、选择题(每题有1个正确答案,每题3分)1.下列物质属于非电解质的是()A.CO2B.CuC.NaClD.CH3COOH2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAB.标准状况下,
2.24L的水中含有的氧原子数为
0.1NAC.
22.4LO2中含有的氧气分子数约为
6.02×1023D.1molO2氧气分子所占的体积数约为
22.4L3.下列叙述正确的是()A.含最高价元素的化合物,一定具有氧化性B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.失电子越多,还原性越强D.一种物质是氧化剂时,同时必然有另一种物质是还原剂4.下列反应不是氧化还原反应的是()A.2Cu+O2=2CuOB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5.下列离子在溶液中能大量共存的是()A.H+、Ca2+、Cl—、CO32—B.Na+、Fe3+、SO42—、OH—C.Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—D.K+、Na+、OH—、Cl—6.下列离子方程式书写正确的是()A.稀硫酸滴到铁片上Fe+H+=Fe2++H2↑B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合CuSO4+2OH—=Cu(OH)2↓C.碳酸钠溶液与稀盐酸反应CO32-+2H+=H2CO3D.碳酸氢钠溶液与盐酸混合HCO3-+H+=H2O+CO2↑7.
①有尘埃的空气、
②溴水、
③蒸馏水、
④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、
⑤淀粉溶液其中不存在丁达尔效应的分散系是 A.
②B.
②③⑤C.
②③D.
①②③⑤8.下列物质
①Na
②Br2
③NaCl溶液
④CO2
⑤硫酸
⑥BaOH2
⑦熔融的KCl
⑧蔗糖()A.属于电解质的是
④⑤⑥⑦B.属于非电解质的是
①②③④⑧C.既不是电解质也不是非电解质的是
①②③④D.能导电的是
①③⑦9.下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是()A.150mL1mol·L-1NaCl溶液B.75mL2mol·L-1CaCl2溶液C.150mL2mol·L-1KCl溶液D.75mL1mol·L-1AlCl3溶液10.下列对氧化还原反应的分析中不合理的是 A.Mg变为MgO时化合价升高故Mg在该反应中作还原剂B.在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中氧化产物和还原产物都是SC.凡是置换反应都是氧化还原反应D.在反应2H2O2H2↑+O2↑中H2是还原剂11.根据下列物质中硫的化合价判断,下列说法错误的是()A.Na2S具有还原性B.SO2既有氧化性又有还原性C.浓H2SO4具有氧化性D.SO3具有还原性12.在下列反应中,盐酸既表现还原性又表现酸性的是()A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+ 2H2O+Cl2↑C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑13.在下列各变化过程中,一定要加还原剂才能实现的是()A.HNO3→NOB.H2S→SC.FeCl2→FeCl3D.SO32-→SO214.根据反应式2Fe3++2I-=2Fe2++I2,Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是()A.Fe3+、Br
2、I2B.I
2、Br
2、Fe3+C.Br
2、Fe3+、I2D.Br
2、I
2、Fe3+15.在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中,氧化产物与还原产物的质量比是()A.2:1B.12C.3:2D.2:316.将30mL
0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A.
0.3mol/LB.
0.03mol/LC.
0.05mol/LD.
0.04mol/L
二、填空题(14分)17.6分液态分散系按照分散质粒子的大小可分为溶液、胶体和浊液,请填写下表分散系类别相关实验内容饱和食盐水
①________检验氯离子所用的试剂
②________和________把FeCl3饱和溶液滴在沸水中,煮沸,得到的红褐色液体
③________区分该液体与CuSO4溶液常用的物理方法
④________泥水
⑤________分离方法
⑥________18.8分A、B、C、D四种可溶性盐,阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO、SO、Cl-、CO中的某一种把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中,只有C盐的溶液呈蓝色1向这四种盐溶液中分别加盐酸,B盐有沉淀产生,D盐有无色无味气体逸出则它们的化学式应为A________,B________,C________,D________2写出下列反应的离子方程式
①A+C_______________________________________________________
②D+盐酸________________________________________________________
三、写出下列反应的离子方程式或物质的电离方程式(14分)
19.大理石和稀盐酸反应
20.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
21.CuO和稀硫酸反应
22.Na2CO3溶液和稀盐酸反应
23.CH3COOH和NaOH溶液反应24.氢氧化铁和稀盐酸反应25.NaHCO3的电离方程式26.H2SO4的电离方程式
四、实验题(12分)
27.实验室配制460mL
0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题,现有下列仪器A.烧杯B.100mL量筒C.100mL容量瓶D.药匙E.玻璃棒F.天平
(1)配制时,必须使用的仪器有_____________(填代号),还缺少的仪器是_______________________该试验中两次用到玻璃棒,其作用分别是_______________________,___________________
(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为____________________,若加蒸馏水不慎超过刻度线,处理的方法是______________
(3)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高、偏低还是不变A.溶解后没有冷却便进行定容_____;B.摇匀后发现液面低于标线,滴加蒸馏水至标线再摇匀____________;C.定容时俯视容量瓶的标线__________;D.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______
五、用双线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目,指出氧化剂和还原产物(6分)282KClO3=2KCl+3O2↑
29.2F2+2H2O=4HF+O2
六、计算题(6分)
30、在标准状况下,16g氧气所占的体积是多少?所含的氧原子数是多少?
31、
6.021024个HCl个分子的质量是多少?将这些HCl溶于水配成500mL溶液,其溶质的物质的量浓度是多少?。