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山东省临沂市2016-2017学年高一化学上学期期末学分认定考试试题第I卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产和生活密切相关下列叙述错误的是A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C.利用纳米铁粉的物理吸附作用去除水体中的Gu2+、Hg2+等重金属离子D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
2.下列与化学概念有关的说法正确的是A.Na
20、Ca
0、Al203均为碱性氧化物B.水玻璃、漂白液、液氯均为混合物C.氨水能够导电,所以氨水是电解质D.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应
3.下列应用涉及氧化还原反应的是A.纯碱用于制造玻璃B.工业上利用合成氨实现人工固氮C.打磨磁石制指南针D.医疗上用小苏打治疗胃酸过多
4.下列实验操作正确的是A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B.用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C.用笨萃取溴水中的溴时,溴的笨溶液从分液漏斗的下口放出D.用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.酸性溶液中Mg2+、K+、S042-、N03-B.无色溶液中:Na+、A13+、N03-、MnO4-C.FeClj溶液中Na+、NH4+、SCN-S042-D.与A1反应放出H2的溶液中:NH4+、Na+、N03-、HC03-、
6.下列有关元素及其化合物的叙述正确的是A.FeOH3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象B.C02通入CaCl2溶液中生成CaCO3沉淀C.将稀硫酸滴加到FeN032溶液中无明显现象D.H
2、S
02、C02三种气体都可以用浓硫酸干燥
7.设为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是A.lmol0H-所含电子数为10B.2L
0.5mol·L-1Na2S04溶液中阴离子所带电荷数为
0.2C.标准状况下,
1.12LCC14含有的氯原子数为
0.2D.14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为
8.下列叙述I和Ⅱ均正确且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA晶体硅熔点髙硬度大可用于制作半导体材料B常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸CNH4HCO3受热易分解可用作氮肥DHF与Si02反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
9.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是
10.下列离子方程式正确的是A.向FeCl3溶液中加人过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+B.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H20C.向稀硫酸中加入BaOH2溶液:Ba2++0H-+H++S042-=BaS04↓+H20D.向!Na2Si03溶液中滴加稀盐酸:Na2Si03+2H+=H2Si03↓+2Na+
11.下列叙述正确的是A.Na在空气中久置最终变为NaHCO3粉末B.向Fe2S043溶液中加入铜粉,溶液变蓝且有黑色固体析出C.C12能与石灰乳反应,可用于制取漂白粉D.向KC103溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
12.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A某溶液中滴加足量盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定含有S02/B将Cl2通入石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色C12具有漂白性C用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应实验火焰呈黄色原溶液一定含有Na+一定不含K+有rD将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CC14,振荡,静置下层溶液显紫红色氧化性Fe3+>I
213.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
14.C102是一种常用的气体消毒剂,能净化有毒废水中的NaCN已知NaCN中N的化合价为-3,发生的反应为:2C102+2NaCN=2NaCl+2CO2+N2下列说法正确的是A.反应中氯元素被氧化B.NaCN既是氧化剂又是还原剂C.生成
0.lmolN2,转移1mol电子D.氧化产物与还原产物的物质的域之比为1:
115.下列反应中,反应后固体质量减轻的是
①氧气通过灼热的CuO粉末
②二氧化碳通过Na2O2粉末
③水蒸气通过灼热的Fe粉
④投入CuS04溶液A.
①②B.
①④C.
②③D.
②④
16.CuO和Fe2O3组成的混合物mg,向其中加入100mL
0.5mo1•L-1的H2S04液恰好完全反应,若将2mg该混合物用足量C0还原,充分反应后剩余固体的质量为A.2m-
1.6gB.m-
0.8gC.m-
1.6gD.2m-
0.8g第Ⅱ卷(非选择题共52分)
17.12分利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系1从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有填化学式2将X与Y混合,可生成淡黄色固体该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3检验物质Y的方法是4Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为5Na2S203是重要的化工原料从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S203的方案理论上可行的是填代号a.Na2S+Sb.Na2S03+Sc.S02+Na2S04d.Na2S03+Na2S046已知Na2S03能被K2Cr207氧化为Na2SO4则24mL
0.05mol•L-1的Na2SO3溶液与20mL
0.02mol•L-1的溶液恰好反应时Cr元素在还原产物中的化合价为
18.8分某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的几种离子a.取
0.1mL该废水于管中,加入足量的BaN03)溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,充分反应后过滤,向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生b.另取10mL该废水于管中,滴加NaOH溶液先产生白色沉淀,后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如下图所示根据上述实验和图表数据1该废水中一定不含有的离子有(填离子符号)2实验室配制100mLmol•L-1的NaOH溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要(填仪器名称)3写出A→B过程中发生反应的离子方程式4该废水中,cAl3+=
19.(10分)A、B、C、D、E、X是中学化学中的常见物质,存在如下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)1若A为淡黄色粉末,则
0.1molA与水反应时转移的电子数目为2若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色;X是一种造成温室效应的气体,则鉴别等浓度的D、E两种溶液的试剂为3若B具有漂白性,则A与H2O反应的离子方程式4若A为红棕色气体,向E溶液中滴加足量氨水,生成的白色沉淀迅速变成绿色,最终变成红褐色
①X的化学式为
②A与H2O反应的化学方程式为
20.10分明矾[KAl(SO4)2]是一复盐,在造纸等方面应用广泛某兴趣小组采用
10.0g废易拉罐(含90%的Al,还含有少量的Fe、Mg等杂志)制备明矾的实验方案如下1试剂
①应选用填代号)a.盐酸b.H2S04溶液c.氧水d.NaOH溶液2易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为3溶液B中溶质的主要成分为填化学式)4从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、填操作名称)、过滤、洗涤、干燥如右图所示,蒸发操作中的一处错误是5该小组在实验完成之后,得到
118.5g明矾,则明矾的回收率为(已知明矾的摩尔质量为474g•mol-
121.12分)某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置1若Cl2从左向右流动,NH3从右向左流动,则上述实验装置中,依次连接的合理顺序为:A→→B;为使NH3与Cl2更充分混合,Cl2应从C装置的口进入(填“x”或“y”)2简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是3装置A中发生反应的离子方程式为4装置B中圆底烧瓶内的试剂为(填名称)5装置D的作用是6反应开始后,装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气中的主要成分之一,该反应的化学方程式为。