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吉林省吉林市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题理可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si:28S:32Cl
35.5K:39Ca:40Fe56Cu:64Zn65第Ⅰ卷(选择题共44分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分每小题只有一个选项符合题意)
1.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是()
2.生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己.如果发生了氯气泄漏,以下自救方法得当的是( )A.观察风向,迎风撤离B.向地势低的地方撤离C.多喝水并在室内放一盆水D.用湿毛巾或蘸有烧碱的毛巾捂住口鼻撤离
3.在下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是()A.2F2+2H2O4HF+O2B.3Fe+4H2OgFe3O4+4H2C.2Na+2H2O2NaOH+H2↑D.3NO2+H2O2HNO3+NO
4.硅是“21世纪的能源”,主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用下列关于硅及其化合物的说法正确的是()A.单质硅是制造光导纤维的材料B.Ca2Mg5Si8O22OH2写成氧化物的形式为2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC.石英、玻璃、玛瑙饰物都是硅酸盐制品 D.自然界中硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅和二氧化硅
5.进行化学实验必须注意安全,下列事故处理方法正确的是()A.钠块掉到桌面上,立即用手拿起,放入盛放钠的试剂瓶中B.钠失火时,用大量的水或用泡沫灭火器灭火C.浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀NaOH溶液洗涤D.将浓硫酸沿容器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,进行稀释
6.下列说法正确的是()A.液氨、氯化氢都是纯净物,本身不导电但属于电解质B.水玻璃、澄清石灰水、烧碱和纯碱溶液都需要盛放在带橡胶塞的试剂瓶中C.铝槽车能用于运输冷的浓硝酸或稀硝酸D.青铜、钢、水银、硬铝都属于合金
7.NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是()A.
0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为
0.1NAB.1L1mol/L的HClO溶液中所含H+离子数为NAC.60gSiO2晶体中含有SiO2分子数为NAD.标准状况下,40gSO3的体积是
11.2L
8.有MgCl
2、FeCl
2、FeNO
33、KCl、AlNO
33、NH4Cl六种溶液,用一种试剂就可以把它们鉴别开来这种试剂是A.氢氧化钠溶液B.KSCN溶液C.氯化钠溶液D.硝酸9.通常情况下能共存,且能用浓硫酸干燥的一组气体是()A.SO
2、Cl
2、H2SB.O
2、H
2、SO2C.NH
3、H
2、HClD.NO、HI、O
210.利用下列实验装置能完成相应实验的是()A.用于制备并收集少量NO2B.分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层C.制取并收集干燥纯净的NH3D.比较MnO
2、Cl
2、Br2的氧化性
二、选择题(本题有12小题,每小题2分,共24分每小题只有一个选项符合题意)11.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是( )A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和H2SO4D.Na2CO3和盐酸
12.在8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2反应中,若反应中转移6mol电子,发生氧化反应的物质及物质的量为()A.3molCl2B.4molNH3C.8molNH3D.2molNH
313.下列转化不能通过一步反应实现的是()
①Fe→FeCl2
②FeOH2→FeOH3
③Na2O2→NaOH
④Al2O3→AlOH3
⑤SiO2→H2SiO3
⑥S→SO3A.
②⑤B.
①④⑤C.
③④⑤D.
④⑤⑥
14.括号内为杂质,除去下列物质中所含的杂质,选用试剂不正确的是A.C12(HCl)饱和NaCl溶液 B.CO2SO2饱和NaHCO3溶液C.Al2O3SiO2NaOH溶液D.FeCl2溶液FeCl3Fe粉15.下列推断正确的是()A.SO2和CO2都是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应也都可以与BaCl2溶液反应B.Na2O和Na2O2组成元素相同,与SO2反应原理与产物也完全相同C.NO和NO2的密度都比空气大,都可以用向上排空气法收集D.SO2和氯水都能使品红溶液褪色,但二者的作用原理是不同的
16.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.铝和氢氧化钠水溶液反应Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑B.澄清石灰水与足量的小苏打溶液混合Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热NH4++OH- NH3↑+H2OD.AlCl3溶液中滴加足量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O17.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,白色沉淀生成该溶液中含有SO42-C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D等物质的量的Cl2和SO2混合气体通入品红溶液溶液褪色漂白能力增强
18.若M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为 A.+2B.+3C.+4D.+
619.向含有盐酸、AlCl3和MgCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液析出的沉淀质量m与NaOH溶液体积V的关系如图则AlCl3和MgCl2的物质的量之比是()A.1:1B.3:2C.2:3D.1:320.下列各组离子在指定溶液中,可能大量共存的是()A.使石蕊变红的溶液中Fe2+,Na+,K+,NO3-,SO42-,ClB.能使pH试纸变深蓝色的溶液中K+,Na+,AlO2-,NO3-,SiO32-,SO32-C.加入Al能放出H2的溶液中Na+,NH4+,K+,NO3-,Cl,SO42-D.含有大量Fe3+的溶液K+,NH4+,Na+,SO32-,I,Br21.A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下有如图所示转化关系其他产物已略去,下列说法错误的是 A.A可以是单质也可以是化合物B.若X为KOH溶液,则A可为AlCl3C.若X为Cl2,则C可为FeCl3D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X可为CO
222.一定量的Fe、FeO、Fe2O
3、Fe3O4的混合物中加入350mL1mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出
1.12LNO标准状况,往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的质量为()A.
5.6gB.
8.4gC.
11.2gD.
9.8g第Ⅱ卷(非选择题,共56分)
三、非选择题(本题有5道大题)
23.(12分)如下图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰现利用这些药品分别制取NH
3、Cl
2、H
2、CO2四种气体,试回答以下问题1选用A装置可制取的气体有_____;方程式为2选用B装置可制取的气体有________;通常选用C装置制取的气体有_________;三套装置在装药品前都要进行的操作3标号为
①、
②的仪器名称依次是、4写出利用上述有关药品制取Cl2的化学方程式________24.(16分)下图是一些中学常见的物质之间的转化关系其中部分反应产物省略,其中A和B常温下都是气体,且水溶液都有漂白性;F、M、N均为难溶于水的白色沉淀,其中M和N不溶于稀硝酸;C和D是两种常见的强酸请回答下列问题
(1)写出下列物质的化学式A、C、I、F
(2)写出反应
①的离子方程式______________________________________
(3)写出反应
②的化学方程式_________________________________
(4)在
①②③④⑤⑥中,属于非氧化还原反应的有:_______________(填编号)
(5)F很不稳定,露置在空气中容易被氧化为H,该反应的化学方程式为_____________保存E溶液时应加入少量的_________,防止其被氧化
(6)检验G溶液中阳离子的方法________、_______(写出加入试剂的化学式和现象)
25.(16分)Ⅰ.某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,因此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是_________________(用操作编号填写)
①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热;
②打开止水夹a和c,关闭止水夹b;
③待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b;
(3)实验时,装置C中的现象为,该装置可以检验的生成
(4)D装置在本实验中的作用是
(5)若为检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸汽,可在B、C装置之间加上一个盛有(填药品的名称)的硬质玻璃管Ⅱ.Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中,加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液,其反应原理为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O现将
19.2g铜完全溶解,加蒸馏水后得200mL溶液计算
(6)参加反应的氧气在标准状况下的体积是___________________L
(7)所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是__________________mol/L26.(12分)粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物进行如下实验
①取适量A与足量的CO在高温下发生反应,产物中单质只有B生成;
②另取20gA全部溶于
0.2L
4.5mol/L盐酸中,得到溶液C;
③将
①中得到的单质B与溶液C反应,放出
1.12L标准状况气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色请填空
(1)
①中与CO发生反应的物质是
(2)
②中所发生的各反应的离子方程式是
(3)按
③中所发生的各反应的先后顺序写离子方程式
(4)若溶液D的体积仍视为
0.2L,则该溶液中cMg2+=,cFe2+=吉林毓文中学2016—2017学年度上学期高一年级期末考试化学答案理科题号12345678910答案CADBDBAABB题号111213141516171819202122答案ADDCDBCDCBCB
23、(共12分,除特殊标识外每空2分)
(1)NH3(1分)CaOH2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O
(2)H
2、CO2Cl2(1分)气密性检验
(3)分液漏斗(1分)圆底烧瓶(1分)
(4)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O24.(共16分,除特殊标识外每空2分
(1)Cl
2、HCl、Fe、FeOH2(各1分)
(2)SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-;
(3)2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
(4)
③④⑤
(5)4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3铁粉
(6)KSCN溶液,变红(各1分)
25.(共16分Ⅰ.
(1)C+2H2SO4浓CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(2)
②①③
(3)品红溶液褪色SO2
(4)除去SO2气体,并检验SO2是否除净
(5)无水硫酸铜Ⅱ.
(6)
3.36L
(7)
1.5mol/L26.(共12分,每空2分)
(1)Fe2O3
(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,MgO+2H+=Mg2++H2O
(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑
(4)c(Mg2+)=
0.5mol/L(3分)c(Fe2+)=
1.75mol/L(3分)NaBr溶液。