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宿迁市2006~2007学年度第一学期高一期末考试化学本卷满分120分;考试时间100分钟可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-
35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(选择题共50分)
1、单项选择题(本大题包括10小题,每小题3分,共30分每小题只有一个选项符合题意)1.宿迁市城市绿地保护条例经江苏省第十二届人民代表大会常务委员会第二十五次会议,2016年9月30日批准,自2016年12月1日起施行下列关于绿地作用和保护说法中错误的是A.绿地可以保持水土,减少水土流失B.绿地可以调节气候,减少空气中PM
2.5含量C.绿地可以吸收二氧化碳,转化生成氧气D.为减少园林绿地中病虫害,大量使用杀虫剂解决问题2.下列化学用语的表达正确的是A.硫酸的电离方程式H2SO4=H2++SO42-B.光导纤维主要成分的化学式SiC.质子数为53,中子数为78的碘原子ID.钠离子的结构示意图3.下列关于物质的分类中,正确的是酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱KAlSO42·12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAlOH3BaCO3铝热剂NH34.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.NaCl5.下列各个反应,不能用于工业生产的是A.二氧化锰和浓盐酸共热制氯气B.煅烧黄铁矿(FeS2)制SO2C.氯气与石灰乳反应制漂白粉D.电解熔融氯化镁制金属镁6.下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中的HClB.用图2所示装置实验室制NH3C.用图3所示装置分离MnO2和KClD.用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体7.下列说法正确的是A.常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硝酸B.高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁C.SO2气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性D.二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物,都能与水反应生成相应的酸8.与100mL
0.4mol·L-1NH4NO3溶液中的NO3-浓度相同的是A.400mL
0.1mol·L-1的KNO3溶液B.100mL
0.4mol·L-1的BaNO32溶液C.100mL
0.2mol·L-1的MgNO32溶液D.200mL
0.1mol·L-1的FeNO33溶液9.下列关于物质用途的叙述中不正确的是A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路板C.明矾溶于水后能产生AlOH3胶体,可用作净水剂D.在医疗上,可用碳酸钠治疗胃酸过多10.一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中,反应后得到溶液A,向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸,加入VHCl与生成nCO2的关系如图所示下列有关叙述正确的是A.通入的CO2气体为
11.2LB.A溶液中nNaHCO3=2nNa2CO3C.A溶液中既含NaOH,又含Na2CO3D.A溶液中一定只有Na2CO
32、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就为0分)11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.FeCl3溶液中K+、Na+、SO42-、SCN-B.在强碱性溶液中K+、Na+、CO3-、AlO2-C.在盐酸溶液中K+、Fe2+、SO32-、NO3-D.与铝反应产生氢气的溶液中Na+、K+、HCO3-、Cl-12.下列离子方程式中正确的是A.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B.向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳AlO2﹣+H2O+CO2=AlOH3↓+HCO3﹣C.氯气通入水中Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.NH4Cl溶液和稀NaOH溶液反应NH4++OH﹣=NH3·H2O13.下列实验操作、现象和结论描述均正确的是序号实验操作实验现象实验结论A向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体说明溶液中一定含有CO32-B向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀说明溶液中一定含有SO42-C向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加氯水先无明显现象,后出现血红色溶液说明溶液中一定含有Fe2+D向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量的CO2出现白色沉淀说明H2CO3的酸性比H2SiO3强14.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化且所给反应条件正确的是选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ASiO2Na2SiO3H2SiO3
①与Na2CO3熔融BNaNa2O2NaCl
②加H2OCNONO2HNO3
③与C加热DAl2O3NaAlO2AlOH3
④与NaOH15.已知某盐酸、氯化铜、氯化铁的混合溶液100ml,已知溶液中各阳离子物质的量浓度相等,氯离子总物质的量浓度为6mol·L-1,此溶液中最多可以溶解铁粉的质量为A.
5.6gB.
16.8gC.
11.2gD.
33.6g第Ⅱ卷非选择题(共70分)16.(10分)
(1)15g某气体化合物甲在标准状况下的体积为
11.2L,则甲的相对分子质量为▲
(2)高岭石化学式为Al2Si2O5OH4,将其改写成氧化物形式的化学式为▲
(3)选择适当的实验操作分离下列混合物
①分离四氯化碳(沸点为
76.75℃)和甲苯(沸点为
110.6℃)的混合物▲
②从溴水中的提取溴单质 ▲ ;
③分离汽油和水▲17.(8分)某反应为NaClO+Cr2SO43+NaOHNa2CrO4+Na2SO4+NaCl+H2O1配平上述方程式;用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目2反应中还原剂是▲填化学式,被还原的元素是▲(填元素符号);18.(10分)现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H其中B是地壳中含量最多的金属元素它们之间能发生如下反应(图中部分反应产物和反应条件没有全部标出)请根据以上信息回答下列问题
(1)写出下列物质的化学式H▲、I▲;
(2)写出反应
③的化学方程式▲;写出反应
⑤的离子方程式▲;写出反应
⑦的离子方程式:▲19.(16分)某兴趣小组为探究铁和浓硫酸反应的产物及性质,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)实验开始前,先打开弹簧夹通一段时间N2,关闭弹簧夹后,在A中滴加一定量的浓硫酸,观察实验现象,然后加热,观察到A中有白雾生成,铁片上有气泡产生已知A中白雾是硫酸与水形成的酸雾请回答下列问题
(1)铁片上滴入浓硫酸未加热前没有明显现象的原因是▲
(2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色,取出A中的溶液少许,加入KSCN溶液未出现血红色,写出此时A中反应的化学方程式▲
(3)C装置的作用是除去二氧化硫气体中硫酸蒸汽,则盛放的溶液是▲A水BNaOH溶液CNa2SO3DNaHSO3溶液
(4)实验开始前,先通一段时间N2的目的是▲
(5)可以证明H2SO3是弱酸的实验装置是▲
(6)E中的白色沉淀是▲,该沉淀的生成表明SO2具有▲性
(7)装置F的作用是▲,写出该装置中反应的化学方程式▲20.(16分)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容现用该浓硫酸配制500mL浓度为1mol·L-1的稀硫酸可供选用的仪器有
①玻璃棒
②烧杯
③托盘天平
④量筒
⑤药匙
⑥胶头滴管
⑦500mL容量瓶
⑧细口试剂瓶请回答下列问题
(1)配制500mL浓度为1mol·L-1的稀硫酸,需用量筒量取上述浓硫酸体积为▲mL
(2)配制时,一般可分为以下几个步骤
①量取
②计算
③稀释
④摇匀
⑤转移
⑥洗涤
⑦定容
⑧冷却其正确的操作顺序为▲,从上述所给仪器中选取所需要的仪器有▲
(3)实验中两次用到玻璃棒,其操作分别▲,▲
(4)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏高有▲(填序号)A.洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中B.未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C.转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水D.未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒E.定容时,俯视刻度线F.定容时加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水21.(10分)将镁、铝的混合物共
0.1mol,溶于200mL
2.5mol·L-1的盐酸溶液中,然后再滴加2mol·L-1的NaOH溶液请回答下列问题
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示当V1=120mL时,则金属粉末中nAl=▲mol
(2)V2~V3段发生反应的离子方程式为▲
(3)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积VNaOH=▲mL高一化学试题参考答案1-10,每小题3分;11-15每小题4分共50分12345678910DCCDABACDB1112131415BBDCDADC16(10分,每空2分)
(1)30
(2)Al2O3﹒2SiO2﹒2H2O3
①蒸馏
②萃取
③分液17(8分)
(1)配平2分,电子转移方向和数目各1分
(2)Cr2SO43Cl(各2分)
18.(10分,每空2分)
(1)FeOH
3、Cu2反应
③的化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应
⑤的离子方程式:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+反应
⑦的离子方程式:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+19.(16分)
(1)铁表面生成致密氧化膜或铁发生钝化(其它合理答案也得分)(1分)
(2)Fe+2H2SO4(浓)FeSO4+SO2↑+2H2O2分
(3)D(2分)
(4)除去装置内的空气(或氧气),防止二氧化硫被氧化(其它合理答案也得分)(2分)
(5)D(2分)
(6)BaSO4还原性(每空2分)
(7)尾气处理,防止污染空气(1分);2NaOH+SO2=Na2S03+H2O(2分)20.(16分)
127.23分2
②①③⑧⑤⑥⑦④①②④⑥⑦⑧(每空3分)3搅拌,引流(每空2分)
(4)ABE(3分)
21.(10分)(离子方程式2分,其它每空4分,共10分)
(1)
0.06
(2)AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O3250mLXYBZ
③①②④。