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2016--2017学年度上学期期末考试高一化学试卷考试时间;90分钟试题分数100分相对原子量H1C12N14O16Na23Fe56Al27Mn55Cu:64Ag:108Ba:137Cl:
35.5卷I
1、单选题(每题只有一个选项是正确的,每题2分共2×10=20分)
1、化学与生产、生活密切相关,下列表述错误的是:A.使用新能源,减少化石燃料的燃烧,可防止酸雨的产生B.光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关C.建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是使用量最大的无机非金属材料之一D.“鸟巢”使用钒氮合金钢,该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高
2、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B.明矾在水中能形成胶体,可作为净水剂C.氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃D.过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来源
3、下列对某些问题的认识正确的是:A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的B.Na的金属性比Cu强,故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuC.不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液D.玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料4.下列有关说法正确的是:A.Al2O3和Na2O按物质的量比11投人水中可得到澄清溶液B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象C.Na2O
2、FeO、Fe2O3均是碱性氧化物D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
5、对于某些离子的检验及结论一定正确的是:A.某物质进行焰色反应时呈现黄色,则该物质中一定含有Na+B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42﹣C.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液中不一定含有CO32—D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
6、下列有关实验的说法正确的是A.除去铁粉中混有少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中,溶液褪色说明FeCl2具有漂白性D.某学生用pH试纸测新制氯水的pH值,先变红后褪色,是因为Cl2有强氧化性
7、下列物质分类正确的是:A.难溶于水,属于非电解质B.Al2O3既能与强碱反应生成盐和水又能与酸反应生成盐和水,属于两性氧化物C.组成中不含金属离子,不属于盐D.气体溶于水电离出和,属于离子化合物
8、将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又能出现白色沉淀的是:A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氯化亚铁溶液
9、下列物质中,不能使干燥的有色布条褪色的是:A.液氯B.氯水C.NaClO溶液D.Na2O2与水反应后的溶液
10、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液存在较多的阳离子是:A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+
二、选择题(每题最多有两个选项是正确的每题3分共3×10=30分)
11、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:A.一定条件下,
6.4g铜与过量的硫反应,转移电子数目为
0.2NAB.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子C.标准状况下,
11.2L水蒸气中含有3NA个原子D.用石灰乳完全吸收1molCl2时,转移电子的数目是NA
12、下列装置所示的实验中,能达到实验目的是A.分离碘和酒精B.较长时间观察Fe(OH)2白色沉淀C.验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D.除去Cl2中HCl
13、把和混合物溶于水制成溶液,其中cNa+=
0.5mol·L-1如果把这种混合物加热至恒重会失重多少克:A.B.C.
3.91gD.
14、下列离子方程式书写正确的是:A.漂白粉溶液中通入过量的CO2Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOB.氯气与水的反应Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OD.AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++3OH﹣══Al(OH)3↓
15、被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中B元素为+3价)溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是:A.NaBH4既是氧化剂也是还原剂B.NaBH4是还原剂,H2O是氧化剂C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为
1116、一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,乙是A.HClB.NaHCO3C.KOHD.FeCl
217、有一镁、铝合金,在适量稀硫酸中恰好完全溶解,再加入氢氧化钠溶液,析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示,则合金中镁、铝的物质的量之比为:A.21B.41C.11D.
1218、下列各组物质相互混合反应后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是A.等物质的量的金属钠和金属铝投入到足量水溶液中B.过量Na2O2溶液和明矾溶液混合C.等物质的量的Na2O2溶液和BaHCO32溶液混合D.Na2O2投入FeCl2溶液中
19、常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是:A.FeCl3溶液中K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B.加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C.漂白粉溶液中K+、Na+、I﹣、CO32﹣D.在强碱性溶液中能大量存在Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
20、某无色透明酸性溶液,可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-中的几种,取该溶液三等份分别进行实验
①加入少量Zn产生H2,
②逐滴加人NaOH溶液,其加入量和沉淀生成量关系如图所示,
③加入
0.1mol/LBaCl2溶液至5ml时不再产生白色沉淀,取上层清液加入足量AgNO3溶液,得到
0.287g沉淀,由此推知原溶液中A.一定没有NO3-B.可能有K+、NO3-、SO42-C.不能确定是否含有K+、NO3-D.一定有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-卷II(满分50分)
3、填空题21.(9分)铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知
(1)铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO
2、Fe2O3等杂质;
(2)溶液中的Na2SiO3与Na[AlOH4]反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为2Na2SiO3+2Na[AlOH4]=Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后,该步操作中主要发生反应的离子方程式__________________________;_____________________________
(2)滤渣A的主要成分为;滤渣A的用途是(只写一种)3写出灼烧反应的方程式
22、(7分)某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-、I-等离子中的几种,为鉴别这些离子,分别取三份少量溶液,按照以下顺序进行三个实验实验
①加CCl4,再滴加少量氯水,振荡后,CCl4层变为紫色;实验
②加盐酸后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;实验
③加BaCl2溶液产生白色沉淀,过滤出沉淀,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解
(1)分析上述3个实验,用离子符号写出每一个实验得出的结论,可不必完全填满实验
①含有;不含;实验
②含有;不含;实验
③含有;不含;可不必完全填满
(2)通过上述实验,不能确定是否存在的离子是
23.(8分)铁在地壳中的含量约占5%左右铁矿石的种类很多,重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等红热的铁能跟水蒸气反应,则其反应的化学方程式为其生成黑色的物质溶于酸后,加入KSCN,见不到血红色产生,其原因是、(用离子方程式解释)再向此溶液中加入足量氢氧化钠,生成沉淀颜色会由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色,写出此变化的化学方程为
24、9分MnO2是重要无机材料,某小组设计了将粗MnO2(含有MnO、MnCO3和Fe2O3等杂质)样品转化为纯MnO2实验,流程如下(已知氧化性强弱顺序ClO3﹣>MnO2>Fe3+)
(1)铝与二氧化锰在高温下发生置换反应,该反应的化学方程式为 .
(2)请配平第
②步反应的离子方程式 Mn2++ ClO3﹣+ H2O= MnO2↓+ Cl2↑+ H+
(3)第
③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、玻璃棒、 、 ;第
③步蒸发得到的固体中除了含有NaClO3和NaOH外,还一定含有 (写化学式).
(4)若粗MnO2样品质量为
23.0g,标准状况下,第
①步反应收集448mLCO2气体,则原样品中MnCO3的质量百分含量为 (MnCO3相对分子质量为115).
25、(7分)
(1)实验室用固体烧碱配制500mL
0.10mol·L-1的NaOH溶液,需要称取g固体,定容时所需的仪器为
(2)实验室要用98%(ρ=
1.84g·cm-3)的硫酸配制
0.5mol·L-1的硫酸溶液240mL,需准确量取98%的硫酸mL
(3)若配制
0.5mol·L-1的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是(填序号)A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒B.稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切D.用胶头滴管加水时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切E.移液时容量瓶中有少量蒸馏水
26、10分向200mL,某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应,向最后所得溶液中加入酚酞显红色或浅红色
(1)此时溶液的溶质如果是单一成分,可能是____________________;如果是多种成分,可能是__________________________
(2)在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加2mol·L-1的盐酸,所得气体不考虑溶解于水的体积与所加盐酸的体积关系如图所示
①加入盐酸200mL之前,无气体产生,写出OA段发生反应的离子方程式___________________________________________________________________
②B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______溶液体积的变化忽略不计2016--2017学年度上学期期末考试高一化学试卷答题卡21.(9分)
(1);
(2);
(3)
22、(7分)
(1);;;;;;
(2)
23、(8分)、、
24.9分
(1) .
(2) Mn2++ ClO3﹣+ H2O= MnO2↓+ Cl2↑+ H+
(3) 、 ;
(4)
25、(7分)
(1),
(2),
(3)
26、(10分)
(1)____________________;__________________________
(2)
①___________________________________________________________
②______2016--2017学年度上学期期末考试高一化学试卷答案
一、单选题(每题只有一个选项是正确的,每题2分共2×10=20分)题号12345678910答案DBCACABDAC
二、选择题(每题最多有两个正确答案每题3分共3×10=30分)题号11121314151617181920答案BDBCCBDBCCDDAD
三、共50分
21.(9分)
(1)Al2O3+2OH-+3H2O=2[AlOH4]-(2分)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(2分)
(2)Fe2O
3、Na2Al2Si2O8(2分)炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料)(1分)
(3)2AlOH3Al2O3+3H2O(2分)
22、(7分)
(1)
①含有I-(1分)不含Fe3+(1分)
②含有CO32-、Na+;(2分)Ba2+(1分)
③含有SO42-或含有CO32-和SO42-,(1分)
(2)Cl-(1分)
23、(8分)3Fe+4H2OFe3O4+4H2Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+4FeOH2+2H2O+O2=4FeOH
324、(9分)
(1)2Al+3MnO23Mn+2Al2O3;(2分)
(2)5;2;4;5;1;8;(2分)
(3)酒精灯、蒸发皿;(2分)NaCl;(1分)
(4)
10.0%.(2分)
25、(7分)
(1)
2.0;(1分)500ml容量瓶、胶头滴管(2分)
(2)
6.8;(2分)
(3)AC(2分)
26、(10分,每空2分)
(1)Na2CO3或NaHCO3(2分)NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3(2分)
(2)
①OH-+H+===H2O,(2分)CO+H+===HCO(2分)
②
1.2mol·L-1(2分)0abcVNaOH/mLn沉淀/mol。