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长丰县实验高级中学2014-15学年秋学期高一期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23P31Cl
35.5
一、单选题本大题共20小题,共60分
1. 以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )
2. 以下过滤操作中不正确的是( )A. 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗之间没有气泡 B. 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C. 倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D. 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒待滤液
3. 下列混合物中,用分液漏斗不能分离的是( )A. 酒精和水 B. 汽油和水 C. 苯和水 D. 四氯化碳和水
4. 实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 蒸发皿 D. 酒精灯
5. 下列关于摩尔的叙述正确的是( )A. 它是物质的数量单位 B. 它是物质的质量单位 C. 它是物质的量的单位D. 它是物质所含的粒子个数
6. 若某原子的摩尔质量是Mg·mol-1,则一个该原子的真实质量是 A. Mg B. g C. g D. g
7. 下列叙述正确的是( )A. 1molH3PO4的质量为98g·mol-1 B. H3PO4的摩尔质量为98gC.
9.8gH3PO4含有NA个H3PO4分子D. NA个H3PO4分子的质量为98g
8. 胶体和其他分散系溶液、浊液的本质区别是 A. 分散质粒子的大小 B. 是不是一种稳定的体系C. 会不会产生丁达尔现象D. 粒子有没有带电荷
9. 下列化合物,依次属于氧化物、碱、盐的一组是 A. Na2CO
3、KOH、CaO B. CO、NaOH、KClC. H2O、H2SO
4、NaClD. CuO、Cu2OH2CO
3、CaCO
310. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钙和盐酸反应:CO+2H+=H2O+CO2↑B. 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:Ba2++SO=BaSO4↓C. 向稀盐酸中加铁:3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D. 向硝酸银溶液中加盐酸:Ag++Cl-=AgCl↓
11. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Mg2+、Cl-、OH- B. H+、Ca2+、、 C. Cu2+、K+、、 D. Na+、H+、OH-、Ca2+
12. 下列反应属于氧化还原反应的是( )A. CaCO3CaO+CO2↑ B. CuO+COCu+CO2 C. NaOH+HClH2O+NaCl D. CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO
13. 下列基本类型的化学反应中,一定属于氧化还原反应的是( )A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
14. 下列关于钠的说法正确的是 A. 金属钠与氧气反应,条件不同,产物相同 B. 金属钠着火可用冷水扑灭C. 少量的钠可保存在煤油中D. 钠的化学性质活泼,可从CuSO4溶液中置换出Cu
15. 设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A.
2.3g金属钠所含钠原子数目为
0.2NA B. 2g氢气所含原子数目为2NAC. 17gNH3所含的分子数为2NA D. NA个O2和NA个H2的所含原子数目比等于16∶
116. 钠与水反应时产生的各种现象如下
①钠浮在水面上;
②钠沉在水底;
③钠熔化成小球;
④小球迅速游动逐渐减小,最后消失;
⑤发出嘶嘶的声音;
⑥滴入酚酞后溶液显红色其中正确的一组是… A.
①②③④⑤ B. 全部 C.
①②③⑤⑥ D.
①③④⑤⑥
17. 实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,适宜用的试剂是 A. NaOH溶液 B. BaOH2溶液 C. 盐酸 D. 氨水
18. 对氧化铝的分类中正确的是 A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 两性氧化物 D. 不成盐氧化物像CO一样
19. 氯气之所以长期用于自来水消毒,原因是( )A. 氯气有毒,可以毒死细菌、病毒B. 氯气具有刺激性气味,可以熏死细菌、病毒 C. 氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO,可以杀死细菌、病毒 D. 氯气是绿色气体,不会污染空气
20. 能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是 A. 向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色 B. 向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红色C. 向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化,再加入少许氯水立即变红色D. 向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀
二、填空题本大题共2小题,共16分
21. 现有以下四种物质
①22g二氧化碳
②8g氢气
③
1.204×1024个氮气分子
④4℃时18mL水它们所含分子数最多的是____________________;所含原子数最多的是__________________;质量最大的是______________________;所含电子数最多的是____________填序号
22. 1 在400mL2mol·L-1的H2SO4溶液中,溶质的质量是________此溶液中的H+的物质的量浓度为________,的物质的量浓度为________2 在标准状况下,700LNH3全部溶解在1L水中,如果该氨水的密度为
0.85g·cm-3,则NH3的物质的量浓度为________
三、实验题本大题共1小题,共14分
23. 蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置,图1图21 图1中有明显错误的是__________________________________________________2 仪器A的名称是____________,仪器B的名称是____________3 实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量________,其作用是________4 图2装置也可用于少量蒸馏水的制取加热及固定仪器略,其原理与图1完全相同该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是____________;烧杯中还应盛有的物质是____________
四、计算题本大题共1小题,共10分
24. 448mL某气体在标准状况下的质量为
1.28g,求该气体的相对分子质量长丰县实验高级中学2014-15学年秋学期高一期末考试化学试卷参考答案
1.[答案] D [解析] A项中的图标通常用于表示浓硫酸、浓硝酸等;乙醇为一种可燃性的液体,所以应用D项的标识
2.[答案] C [解析] 本题考查过滤的基本操作问题,在过滤的过程中为防止过滤液进入烧杯中,通常需要注意液面的高度应低于滤纸的边缘等
3.[答案] A [解析] 酒精易溶于水,不分层,不能用分液漏斗分离其余3组,互不溶解,形成上下两层,可用分液漏斗分离
4.[答案] B [解析] 蒸发时用到的仪器有:玻璃棒、蒸发皿、酒精灯等,过滤时用到的仪器有:玻璃棒、烧杯、铁圈等
5.[答案] C [解析] 摩尔是物质的量的单位,而不是物质的质量、数量等的单位
6.[答案] C [解析] 摩尔质量与相对原子质量及1摩尔原子质量数值相等,所以1摩尔原子的质量为Mg,而1摩尔原子中含有原子的数目为
6.02×1023个,所以1个原子的质量就为g
7.[答案] D [解析] A中质量的单位为g;B中摩尔质量的单位为g·mol-1;C中含有的磷酸的分子数为
0.1NA
8.[答案] A [解析] 胶体和其他分散系的划分依据是分散质粒子的大小,所以它们的本质区别是分散质粒子的大小
9.[答案] B [解析] 氧化物、碱、盐概念的含义和具体化合物的判断A项中的Na2CO3属于盐,C项中的H2SO4属于酸,D项中的Cu2OH2CO3也属于盐
10.[答案] D [解析] A项,碳酸钙不应拆写;B项,还有水生成;C项,不符合化学反应的事实,因为铁只能被氢离子氧化为亚铁离子
11.[答案] C [解析] 溶液中离子必须相互不反应才能大量共存A中Mg2+和OH-能反应生成Mg(OH)2沉淀;B中H+和、Ca2+和都能反应;D中H+和OH-能反应
12.[答案] B [解析] 氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价有升降,据此判断A、B、C、D四个反应中,只有B选项中有化合价的变化,即Cu元素的化合价由+2降到0,C元素的化合价由+2升到+4,因此该反应属于氧化还原反应
13.[答案] C [解析] 氧化还原反应可以从反应前后元素化合价发生变化(升降)来判断元素以单质形态存在(游离态)时化合价为0,元素以化合物形态(化合态)存在时,化合价有正价或负价之分置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物,反应前后元素化合价一定发生变化,一定是氧化还原反应复分解反应仅是两种化合物相互交换成分,反应前后元素化合价均没有变化,一定是非氧化还原反应而化合反应和分解反应只有在有单质参加反应(化合)和有单质生成的反应(分解)的情况下,元素化合价才会发生变化,才属于氧化还原反应有的化合反应(如SO3+H2OH2SO4)和分解反应(如CaCO3CaO+CO2↑),反应前后元素化合价没有变化,则属于非氧化还原反应
14.[答案] C [解析] 本题考查钠的化学性质钠与氧气在常温下反应生成氧化钠,加热时生成过氧化钠,故A错误钠与水反应生成氢气,会使燃烧更旺,故B错误钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝,煤油的密度比钠小,且不与钠反应,故C正确盐溶液中的金属阳离子周围有一定数目的水分子包围着,不能和钠直接接触,且钠跟水反应速率很快,不能从CuSO4溶液中置换出Cu,故D错误故选C考点重要的无机化合物—金属及其化合物-钠及其化合物
15.[答案] B [解析] 本题考查物质的量与阿伏伽德罗常数
2.3g钠的物质的量为
0.1mol,变成钠离子失去
0.1mol电子,即失去的电子数目为
0.1NA,故A错误2g氢气的物质的量为1mol,含有2mol氢原子,所含原子数目为2NA,故B正确17g氨气的物质的量为1mol,所含的分子数为1NA,故C错误氧分子和氢分子均为双原子分子,NA个分子均含2NA原子,即原子数目比为11,故D错误故选B. 考点化学基本概念-化学用语、常用量和化学定律-物质的量
16.[答案] D [解析] 由于金属钠的密度小于水的密度,所以浮在水面,且反应放出的热量使金属钠熔化成小球,由于产生了碱,所以滴入酚酞后溶液变红色
17.[答案] D [解析] 根据铝离子及氢氧化铝的性质可知欲使铝离子完全沉淀可以选用氨水
18.[答案] C [解析] 由于氧化铝既能与酸反应产生盐和水,又能与碱反应产生盐和水,所以氧化铝属于两性氧化物
19.[答案] C [解析] 氯气之所以长期用于自来水消毒,原因是氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO,可以杀死细菌、病毒氯气有毒,会污染空气
20.[答案] C [解析] A选项证实溶液中一定含Fe3+,不一定含Fe2+B选项因先加氯水后加KSCN溶液无法证明含Fe2+还是Fe3+C选项先加KSCN无变化,证明无Fe3+,加氯水后,由于2Fe2++Cl2======2Fe3++2Cl-,生成了Fe3+,与KSCN反应生成红色物质,证明溶液中含有Fe2+D选项是Fe3+特征反应现象
21.[答案]
②
②
③
③ [解析] 各物质的物质的量
①nCO2=
0.5mol,
②nH2=4mol,
③nN2=2mol,
④nH2O=1mol,由此可知分子数最多的是
②;原子数最多的是
②;各物质的质量
①22g,
②8g,
③56g,
④18g,故质量最大的是
③;各物质含电子数
①11mol,
②8mol,
③28mol,
④10mol,所含电子数最多的是
③
22.[答案]
(1)
78.4g 4mol·L-1 2mol·L-1
(2)
17.36mol·L-1 [解析]
(1)n=c·V=2mol·L-1×
0.4L=
0.8molmH2SO4=n·M=
0.8mol×98g·mol-1=
78.4gcH+=2cH2SO4=4mol·L-1c=cH2SO4=2mol·L-1
(2)n==
31.25molV液=≈1801mL≈
1.8LcNH3=≈
17.36mol·L-
123.[答案]
(1)冷凝水上进下出
(2)蒸馏烧瓶 冷凝管
(3)碎瓷片 防止暴沸
(4)冷凝 冷水或冰水 [解析]
(1)图Ⅰ中的明显错误是冷却水的流向错误
(3)为了防止加热时液体暴沸,还需要向蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片
(4)使用长导管的目的就是起冷凝的作用
24.[答案] 64 [解析] 方法一
0.448L气体质量为
1.28g,设标准状况下
22.4L气体(1mol)的质量为x,根据
0.448L/
22.4L=
1.28g/x,解得x=64g即该气体的摩尔质量为64g·mol-1,相对分子质量为64 方法二标准状况下该气体的密度为
1.28g/
0.448L≈
2.86g·L-1,
2.86g·L-1×
22.4L·mol-1≈64g·mol-1,即该气体的相对分子质量为64。