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扶余市第一中学2016--2017学年度上学期期末试题高一化学本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分考试结束,只交答题纸和答题卡第I卷(共54分)
一、选择题(本题共18小题、各3分,每题只有一个选项符合题意)1.下列各组物质与其用途的关系不正确的是A.过氧化钠供氧剂B.碳酸钠治疗胃酸过多的一种泻药C.氧化铝耐火坩埚D.明矾净水剂2.下列说法正确的是A.硅是制造光导纤维的材料B.二氧化硅是制造光电池常用材料C.陶瓷含有的主要成分是硅酸盐D.水泥、沙子、水玻璃的成分是二氧化硅3.钠露置在空气中,其变质过程中不可能产生的物质是()A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO34.由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,滤液中存在的离子有()A.Mg2+、B.Cu2+C.AlO2-D.Al3+
5.在含有Fe3+和Cu2+的溶液里加入一定量铁粉,反应完成后过滤,滤渣全部是Cu,则关于滤液成分的说法,正确的是()A.肯定含有Fe3+和Fe2+,肯定没有Cu2+B.肯定含有Fe3+,肯定没有Cu2+,可能含Fe2+C.肯定含有Cu2+,肯定没有Fe3+,可能含有Fe2+D.肯定含有Fe2+,肯定没有Fe3+,可能含有Cu2+6.溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO
3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是A.Na2CO
3、NaCl、NaOHB.NaOH、NaCl、Na2CO3C.NaCl、NaOH、Na2CO3D.NaCl、Na2CO
3、NaOH7.有NaCl、FeCl
2、、FeCl
3、MgCl
2、AlCl3五种溶液,只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来,这种试剂是()A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液8.某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中肯定可以大量共存的离子组是A.Na+NO3-CO32-Cl-B.HCO3-Ba2+Na+K+C.Cl-Na+K+SO42-D.-K+Fe2+SO42-Cl-9.NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O.下列关于该反应的说法中,正确的是A.NH4Cl中的N元素被还原B.生成1molN2时转移的电子数为6molC.NaNO2是氧化剂D.N2既是氧化剂又是还原剂10.N2和CH4组成的混合气体,相同条件下其相对于H2的密度为
11.2则混合气体中N2和CH4的体积比为A.1:1-B.4:1C.1:4D.8:711.现有两份等体积等浓度的NaOH溶液,分别与体积相等的AlCl
3、、MgCl2溶液混合,充分反应后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀,则原AlCl
3、、MgCl2两溶液的物质的量浓度之比()A.2:3B.1:2C.1:1D.3:212.氯化碘(ICl)的化学性质与Cl2相似,预计它跟水反应(没价态变化)最初生成物是A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO13.CO2和氢氧化钠溶液反应,所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为35则参加反应的CO2和NaOH的物质的量之比为()A.35B.1:2C.8:11D.18:814.将等体积的SO2和Cl2充分的混合后,通入加有品红的氯化钡溶液,可观察到的现象是A.溶液快速褪色B.溶液缓慢褪色C.生成白色沉淀D.无现象15.用钠与水、铁与稀硫酸、铝与氢氧化钠溶液分别进行反应,若制取等物质的量的氢气,三种金属的物质的量之比是( )A.23:24:27B.1:2:3C.6:3:2D.6:2:316.现有等体积混合而成的4组气体
①NO、NO2
②NO
2、O2
③HCl、N2
④Cl
2、SO将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中,试管内水面上升的高度关系为()A.
④>
②>
③>
①B.
④>
③>
②>
① C.
②>
③>
①>
④D.
③>
②>
①>
④17.将
1.92gCu和一定量的浓HN03反应,随Cu不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体
1.12L标况,则反应中消耗HN03的物质的量为()A.1molB.
0.05molC.
1.05molD.
0.11mol
18.向X的溶液中加入Y试剂,产生的沉淀或气体如图所示,与所述情形相符的是A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B.向NaOH和CaOH2的混合液中通入CO2C.向NH4AlSO42溶液中滴加BaOH2溶液D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl溶液第II卷(共46分)
二、非选择题
19.(12分)1相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl
2、AlCl3,分别与足量的硝酸银溶液反应,生成AgCl沉淀的质量之比为2向新制氯水中滴加石蕊试液,溶液变红,起作用的微粒是然后又褪色,起作用的微粒是
(3)将单质Fe和FeCl
2、FeCl
3、CuCl2的混合溶液一起放进某容器内充分反应后
①如有Fe剩余,则容器内不可能含有的金属离子是
②如容器内有大量Fe3+,则还会有的金属离子是
③如有一半Cu2+剩余,则容器内一定没有的金属离子是20.8分某些化学反应可表示为A+B→C+D+H2O(未注明反应条件),回答下列问题
(1)若A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程式
(2)若A为紫红色金属,D为红棕色气体,写出该反应的方程式
(3)若A为不含金属元素的盐,B为碱,则检验气体C的方法是
(4)若C、D均为气体且多能使澄清石灰水变浑浊,则A和B的组合是21.16分兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程,为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明Cl2的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答问题
(1)若用含有
0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积(标况)总是小于
1.12L的原因
(2)
①装置B中盛放的试剂名称为,作用是,现象是
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
③装置F的作用是
④写出装置G中发生反应的离子方程式
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种为了证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置你认为该装置应加在与之间(填装置字母序号),装置中应加入(填写试剂或用品名称)22.10分在MgCl2和AlCl3的混合液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量经测定,加入的NaOH的物质的量mol和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示
(1)写出下列线段内发生反应的方程式OD段CD段.
(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为
(3)图中C点表示加入molNaOH时
(4)图中线段OA OB=参考答案
一、选择题1.B2.C3.D4.C5.D6.C7.B 8.C9.C10.A11.A12.B13.C14.C15.C16.A
17.D
18.C
二、非选择题(每空2分)
19.(12分)每空2分
20.(8分)每空2分
21.(16分)
(1)若用含有
0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积(标况)总是小于
1.12L的原因2分
(2)
①装置B中盛放的试剂名称为2分,作用是1分,现象是1分
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是2分
③装置F的作用是2分
④写出装置G中发生反应的离子方程式2分
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种为了证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置你认为该装置应加在1分与1分之间(填装置字母序号),装置中应加入2分(填写试剂或用品名称)
22.(10分)
(1)写出下列线段内发生反应的方程式OD段2分CD段2分.
(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为2分
(3)图中C点表示加入2分molNaOH时,
(4)图中线段OA OB=2分。