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河北省石家庄市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题可能用到相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl
35.5K39Mn55Fe56Br80Ba137第I卷(选择题,共60分)
一、选择题本题共30小题,每小题2分,共60分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的1.下面是有关厨房中的常见操作或现象,其中不属于氧化还原反应的是A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹B.用气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷)为炒菜提供热量C.牛奶久置变质腐败D.氧化铜固体加入稀盐酸中,完全溶解2.表中对于相关物质的分类全部正确的一组是编号纯净物混合物碱性氧化物非电解质A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C碱石灰盐酸K2OCl2D胆矾水玻璃CaOSO23.下列说法中不正确的是A.Al2O3可用作耐火材料,硅酸钠是制备木材防火剂的原料B.碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物4.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.
2.8g铁与
0.05molCl2充分反应,转移
0.15NA电子B.27gAl与足量NaOH溶液反应生成
33.6LH2C.14g由乙烯C2H4和丙烯C3H6组成的混合物中含有的原子数目为3NAD.
0.1molNa2O2与足量二氧化碳反应转移
0.2NA个电子5.下列说法不正确的是A.用小苏打NaHCO3发酵面团制作馒头B.光导纤维的主要成分是SiO2C.干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色D.用AlOH3治疗胃酸过多6.下列物质不能直接化合得到的是A.FeCl2B.Na2SC.FeOH3D.CuS7.实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同,
①NaOH溶液
②大理石
③NaCl溶液
④氯水四种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是A.
①②③④B.
②①④③C.
②③④①D.
②①③④8.可以肯定溶液中存在大量SO42-的理由是A.加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生B.加入稀盐酸溶液,无明显现象,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀C.加入BaNO32溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解D.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解9.下列说法正确的是A.SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色,且原理相同B.不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在水溶液中H+、I-、NO3-、SiO32-B.饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-C.将足量CO2通入时H+、NH4+、Al3+、SO42-D.加入金属铝产生H2的溶液中NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-11.将某些化学知识用图像表示,可以收到直观、简明的效果下列图象所表示的化学知识中,明显不正确的是12.下列有关叙述正确的是A.相同条件下,质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7B.同体积、同密度的C2H4和CO,两种气体的分子数一定相等C.配制450mL
0.1mol·L-1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体
1.8gD.1L
0.45mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比
0.1L
0.15mol·L-1AlCl3溶液大13.下列有关除杂方法正确的是A.除去Fe3+中Al3+加入过量氨水充分反应后,过滤B.除去FeCl3溶液中少量CuCl2用足量的铁粉,过滤C.除去石英中的碳酸钙用足量稀盐酸溶解后,过滤D.除去铝粉中的镁粉加入足量的氢氧化钠溶液后,过滤14.在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量,会出现沉淀先产生后消失现象的是
①饱和Na2CO3溶液
②澄清石灰水
③CaClO2溶液
④CaCl2溶液
⑤Na2SiO3溶液
⑥NaAlO2溶液A.全部B.只有
③⑥C.除
①⑤⑥D.只有
②③15.用下图所示装置能达到有关实验目的是A.用甲图装置证明密度ρ苯<ρ钠<ρ水B.用乙图装置分离酒精和四氯化碳C.用丙图装置干燥Cl2D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性甲乙丙丁16.下列各组中的两种物质作用时,反应条件或反应物的用量改变时,对生成物没有影响的是A.Na与O2B.Na2O2与CO2C.CaOH2与NaHCO3D.NaOH与CO217.根据反应式
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2;
②r2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A.Br-、Fe2+、Cl-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-18.由Na、Mg、A
1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g,跟足量盐酸反应,产生
5.6LH2(标准状况下),由此可判断混合物中必定含有A.FeB.NaC.MgD.A119.下列离子方程式正确的是A.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB.向澄清石灰水中通入少量CO2OH-+CO2=HCO3-C.醋酸溶液与水垢中CaCO3反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu=Cu2++Ag20.某溶液只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶221.将
5.1g镁铝合金溶于70mL4mol/L硫酸中,当合金完全溶解后,再加入70mL8mol/L的NaOH溶液,得沉淀的质量为
13.6g,则加入硫酸时,产生H2的物质的量为A.
0.2molB.
0.25molC.
0.3molD.
0.35mol22.向含有FeBr2和FeI2各
0.4mol的混合稀溶液中,逐滴滴加稀氯水至过量,反应分三个阶段进行,各阶段消耗氯气的物质的量之比依次是A.2∶1∶1B.1∶2∶1C.2∶1∶2D.1∶1∶123.实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气发生的离子反应如下___Cr2O72-+___Cl-+___H+=___Cl2↑+___Cr3++___,下列有关叙述不正确的是A.以上各物质对应的计量数依次为
1、
6、
14、
3、
2、7B.Cr2O72-发生了还原反应C.处对应的物质是H2OD.若
0.1molCr2O72-参加反应,产生氯气物质的量是
0.5mol24.下图所示装置可用来制取FeOH2和观察FeOH2在空气中被氧化时的颜色变化实验提供的试剂铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液下列说法错误的是A.B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是铁屑B.实验开始时应先将活塞E关闭C.生成FeOH2的操作为关闭E,使A中溶液压入B瓶中D.取下装置B中的橡皮塞,使空气进入,有关反应的化学方程式为4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH325.向FeCl
3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是A.溶液中一定含Cu2+B.溶液中一定含有Fe2+C.加入KSCN溶液一定不变红色D.剩余固体中一定含铜26.已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示则甲和X不可能是A.甲为C,X为O2B.甲为SO2,X为NaOH溶液C.甲为Fe,X为Cl2D.甲为AlCl3,X为NaOH溶液27.将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余,测得参加反应的HCl为
0.08mol,放出标准状况下的气体
0.224L则下列判断中正确的是A.向溶液中滴入KSCN溶液,显红色B.原混合溶液中nFe∶n(Fe2O3)=2∶1C.无法计算原混合物的质量D.此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3∶128.将KCl和KBr的混合物
13.4g溶于水配成500mL溶液,通入过量的Cl2反应后将溶液蒸干,得固体
11.175g则原溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比是A.1∶2∶3B.1∶3∶2C.2∶3∶1D.3∶2∶129.某混合物的溶液中可能含有以下离子中的若干种Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-,现分别取100mL的两份溶液进行如下实验
①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到
0.03mol气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲
②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到
1.02g固体
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到
23.3g固体,向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生下列有关叙述正确的是A.由
①可知原溶液存在离子为NH4+,其浓度为
0.03mol/LB.原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+,一定含有Na+C.nNH4+nAl3+nSO42-=3110D.原溶液一定存在Cl-[30.取
3.38gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液,往溶液中加入25mLBaOH2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多反应后溶液的cOH-=
0.8mol/L(忽略混合后溶液体积变化)则原混合物中K2CO3和KHCO3物质的量之比为A.1∶2B.1∶1C.2∶1D.2∶3第II卷(非选择题,共40分)
二、非选择题本题共5小题,共40分31.10分现有下列八种物质
①铝、
②蔗糖、
③SiO
2、
④H2SO
4、
⑤NaOH、
⑥FeSO4溶液、
⑦BaOH
2、
⑧氢氧化铁胶体
(1)上述物质中属于电解质的有填序号
(2)向
⑥中加入少量
⑤的溶液,观察的现象为
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为___________________________
(4)若在
⑧中缓慢加入
⑤,产生的现象是
(5)
③是玻璃的主要成分之一,
③与
⑤溶液反应的化学方程式为________________,工艺师常用______________填物质名称来雕刻玻璃32.(7分)Cl2是一种重要的化工原料,结合氯气的相关知识解决下列问题
(1)工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉,写出该反应的化学方程式
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)_____________
(3)氯水与二氧化硫均具有漂白性,若将两者按适当比例混合则漂白性很差,用离子方程式表示其原因_____________
(4)实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析某化学兴趣小组在实验室里用
0.1mol/LKMnO4溶液与300mL
0.2mol/L的KI溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的体积为mL已知MnO4-在此条件被还原为Mn2+33.(10分)运用所学知识,回答下列问题Ⅰ.向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变为棕色该反应的离子方程式为;取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中,加入一定量的苯,振荡,此时观察到的现象是_____________Ⅱ.工业上用铝土矿主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下回答下列问题
(1)上述反应是否都是氧化还原反应____(填“是”或“否”);写出反应
①的化学方程式
(2)反应
①后过滤的沉淀为,简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程34.(7分)为验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,设计如下实验
(1)写出浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式;
(2)B中加入的试剂是,现象是;C的作用是,E的作用是;
(3)如果将F放在B、C之间,则一定不能检出的物质是35.(6分)已知一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL
3.00mol/L的NaOH溶液(密度为
1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为
0.0500mol
(1)原NaOH溶液的质量分数为;
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为mol;
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比nCl2nH2=石家庄市第一中学2016级高一上学期期末化学试题答案
一、选择题(每题2分)题号12345678910答案DDCCCDDBBC题号11121314151617181920答案DBCDAB BA CA题号21222324252627282930答案B D DB A CBDBA
二、非选择题31.(10分)(除注明分数外,每空2分)
(1)
④⑤⑦
(2)先产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色
(3)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(4)产生红褐色沉淀(1分)
(5)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O氢氟酸(1分)32.(7分)(除注明分数外,每空2分)
(1)2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O
(2)CaClO2(1分)
(3)SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
(4)32033.(10分)(除注明分数外,每空2分)Ⅰ.4I-+2Cu2+=2CuI↓+I2;溶液分层,上层溶液为紫红色(2分,未答分层,扣1分)Ⅱ.
(1)否;(1分)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
(2)Fe2O3(1分)取少量沉淀于一支洁净试管,加入适量稀硫酸(或盐酸)使其完全溶解,再滴加少量硫氰化钾(或硫氰化铵),若溶液呈(血)红色,说明它为Fe2O334.(7分)
(1)(2分)
(2)无水硫酸铜(1分),白色粉末变蓝(1分);检验是否生成SO2(1分),检验SO2是否被除尽(1分);
(3)CO2(1分)
35.(6分)(每空2分)
(1)
10.7%
(2)
0.25
(3)3︰2。