还剩6页未读,继续阅读
文本内容:
邻水县、岳池县、前锋区2016年秋高中期末联考试题高一化学注意事项1.本试卷满分为100分,考试时间为100分钟2.本试卷分为试题卷(1~6页)和答题卡两部分3.相对原子质量H-1C-12N-14O-16S-32Cl-
35.5Na-23Al-27Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分,将答案用2B铅笔填涂在机读卡相应的位置上)1.下列物质中,不属于电解质的是A.Cu B.NaCl C.NaOH D.H2SO42.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后,最终产物是A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO33.下列物质的俗称表示同一物质的是A.明矾、胆矾B.冰、干冰C.火碱、烧碱D.苏打、小苏打4.从化合价的角度判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A.H2SB.SC.Na2SO3D.H2SO4(浓)5.1gN2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是A.mol-1B.14xmol-1C.mol-1D.28xmol-16.下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生反应,这种物质是A.H2SO4B.K2CO3C.BaOH2D.NaOH7.胶体最本质的特征是A.丁达尔效应B.分散质颗粒直径在1nm~100nm之间C.布朗运动D.聚沉8.把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,反应又没有气体放出的是A.硝酸钠溶液B.硫酸铜溶液C.稀硫酸D.氯化铁溶液9.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,下列图示对应的有关操作规范的是A.称量B.溶解C.转移D.定容10.下列实验的操作,通常情况下不能相互接触的是A.用胶头滴管向试管中滴加液体时,滴管尖端与试管内壁B.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸C.过滤操作中,漏斗下端管口与烧杯内壁D.分液操作中,分液漏斗下端管口与烧杯内壁11.下列实验操作中错误的是A.蒸馏操作时,冷凝管中冷却水应低进高出B.萃取操作时,必须选择密度比水大的萃取剂C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.蒸发操作时,不能等到蒸发皿中水分完全蒸干后才停止加热12.下列说法正确的是A.氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子B.金属在反应中只能作还原剂,非金属在反应中只能作氧化剂C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性13.对Al、Fe二种金属元素,下列说法正确的是A.铝能够稳定存在于空气中,而铁很容易生锈,说明铁比铝活泼B.等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2C.二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备D.二者的单质都能与强碱溶液反应生成H214.气体的体积主要由气体以下哪些因素决定
①分子的直径
②分子的相对分子质量
③分子间的平均距离
④气体的物质的量A.
①②B.
②③C.
①③D.
③④15.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A.常温常压下,
22.4LH2O中含有的氢原子数为2NAB.17gNH3与18gH2O所含有电子数均为10NAC.
2.7gAl与足量的NaOH溶液反应,生成H2的分子数为
0.1NAD.1molHCl气体中的分子数与2L
0.5mol/L盐酸中的溶质粒子数相等16.在逻辑上概念之间存在如图所示关系对下列概念之间关系的说法正确的是A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与氧化物属于交叉关系C.单质与化合物属于并列关系D.氧化反应与化合反应属于并列关系17.下列各组中的离子,能在无色溶液中大量共存的是A.H+、 K+、 CO32-、 SO42- B.Fe3+、Na+、NO3-、SO42-C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.K+、Mg2+、NO3-、Cl-18.下列对Na2O和Na2O2的叙述正确的是A.都是白色固体B.都是强氧化剂C.与酸反应的生成物都是盐和水D.都能与水反应形成强碱溶液19.在
①Al
②Al2O3
③AlOH3
④NaHCO3四种物质中,既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是A.
②③④ B.
①②③④ C.
①③④ D.
①②④20.关于反应HgS+O2Hg+SO2,下列叙述不正确的是A.O2在反应中作氧化剂B.该反应转移了4e-C.Hg是被还原得到的产物D.HgS既是还原剂又是氧化剂21.将106g的Na2CO3和84gNaHCO3先经充分强热后,再分别与足量的盐酸反应,下列说法错误的是A.放出CO2的总量一样多B.前者生成的NaCl是后者的二倍C.消耗盐酸一样多D.后者消耗盐酸是前者的一半22.下列离子方程式正确的是A.铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2OC.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3++4OH-=AlO+2H2OD.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓23.向Fe 2 SO 4 3 和Al 2 SO 4 3 的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量下列图象中,能正确表示上述反应的是 ABCD24.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的溶液中,加入过量的Na2O2并微热,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,下列离子的数目没有明显变化的是A.Al3+B.Fe2+C.Fe3+D.Cl﹣25.把
6.4g Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成50mL溶液,其中cNa+=
1.6mol·L-1若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是A.
2.12g B.
4.24g C.
3.18 g D.
5.28g第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
二、填空题(本大题共四个小题,将答案写在答题卡相应的位置上)26.(本小题共13分)
(1)按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数为NA)
①39gNa2O2中的Na+_____NA;
②
0.5molH2O中的质子数为_____NA;
③
1.204×1024个水分子的质量为_____g;
④标准状况下,10gCO和CO2混合气体的体积是
6.72L,则此混合气体中,CO和CO2的物质的量之比是 ;
⑤
9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为
0.2mol,则x数值为
(2)用于分离或提纯物质的方法有A.蒸馏分馏B.萃取C.过滤D.重结晶E.分液分离或提纯下列各组混合物,请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上
①除去CaOH2溶液中悬浮的CaCO3微粒;
②分离四氯化碳与水的混合物;
③分离汽油和柴油;
④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾
(3)找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质,用化学式填写在后面的横线上
①CaO、Na2O、CO
2、CuO;
②H
2、N
2、P、Cu;
③S、Fe、Cu、Zn;
④HCl、H2O、H2SO
4、HNO3 27.(本小题共8分)氧化还原是一类重要的反应
(1)已知反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,反应中还原剂是,氧化性Fe3+Cu2+填“<”或“>”
(2)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中,若转移3mol电子,则所产生的氧气在标准状况下的体积为L
(3)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中,对系数m和R2+、R3+判断正确的是A.m=y,R3+是还原剂B.m=2y,R2+被氧化C.m=2,R3+是氧化剂D.m=4,R2+是还原剂
(4)用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目28.(本小题共10分)已知A为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C、F是无色无味的气体,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出现红色
(1)物质D的化学式为________,E化学式为________;
(2)点燃气体F前必须先_________________________;
(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是__________________________,化学方程式为_______________,其反应类型是反应填基本反应类型
(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___________________________,该反应属反应填基本反应类型
三、实验题(本小题共9分,将答案写在答题卡相应的位置上)
29.某同学需要配制450mL
0.5mol·L-1的NaOH溶液试回答下列问题
(1)完成本实验应选择_______mL的容量瓶;
(2)配制需NaOH固体的质量为________;
(3)在溶解过程中玻璃棒的作用是___________________________;
(4)转移、洗涤所配制的溶液洗涤烧杯2~3次的目的是_________________;
(5)在定容滴加蒸馏水时,若不慎超过了刻度线,则处理的方法是 ;
(6)判断下列情况对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)A.洗净的容量瓶中残留有少量水 ;B.转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤 ;C.定容时俯视液面 ;D.定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线
四、计算题(本小题共10分,将答案写在答题卡相应的位置上)30.取50mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入适量BaOH2溶液50mL后,恰好完全反应,过滤得到滤液和
12.54g白色沉淀(干燥后),再用足量的稀硝酸处理沉淀,最后沉淀减少到
4.66g,并有气体放出
(1)
4.66g白色沉淀是(填化学式),写出
12.54g白色沉淀加入稀硝酸后变为
4.66g所发生反应的离子方程式;
(2)产生的气体在标准状况下的体积为 ml;
(3)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度 ;
(4)计算过滤出
12.54g沉淀后,所得滤液中溶质的物质的量浓度(忽略混合溶液体积的变化)邻水县、岳池县、前锋区2016年秋高中期末联考试题高一化学参考答案及评分意见1-5ADCAB6-10ABDBA11-15BDCDB16-20CDDAB21-25CCDAB26.(每空1分,共13分)
(1)
①1
②5
③36
④21
⑤2
(2)
①C
②E
③A
④D
(3)
①CO2
②Cu
③S
④H2O27.(8分)1Cu(1分)>(1分)
233.6(2分)3D(2分)4(2分)2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O28.方程式每个2,其余每个1分共10分
(1)Fe3O4(1分)FeCl2(1分)
(2)检验气体纯度(1分)
(3)白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色(1分)4FeOH2+2H2O+O2==4FeOH3(2分)化合(1分)
(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)置换(1分)三.实验题29.(每空1分,共9分)
(1)500;
(2)
10.0g;
(3)搅拌,加速溶解;
(4)保证溶质全部转移至容量瓶中
(5)重新配制
(6)A.无影响B.偏小C.偏大D.偏小四.计算题(共10分)30.
(1)BaSO4(1分),BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(2分)
(2)892(1分)
(3)
0.4mol/L(2分)
(4)
1.2mol/L(4分)(说明第四小问由于学生解题方法的不同,阅卷时,根据学生的解题步骤,合理给步骤分,统一评分标准)VNaOH沉淀的质量/g沉淀的质量/gVNaOH沉淀的质量/gVNaOH沉淀的质量/gVNaOH。