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2019届高一第一学期第一次月考化学试题原子量H:1O:16C:12N:14Na:23Mg:24Al:27P:31S:32出卷人唐德成
一、选择题(2x20,共40分)1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标签下面所列物质,贴错了包装标签的是 选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签2.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是 A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解C.不溶于水,且必须比水密度大D.不溶于水,且必须比水密度小3.下列分离或提纯物质的方法正确的是 A.用蒸馏的方法分离沸点不同的互溶混合物B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl
2、MgCl2等杂质4.与
3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO质量为 A.
6.4克B.
3.2克C.
4.6克D.
3.0克5.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.
2.3g钠由原子变成离子时,失去的电子数为
0.1NAB.
0.2NA个HNO3分子与
19.6gH3PO4含有相同的氧原子数C.28g氮气所含的原子数为NAD.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:16.如果2gCH4含有x个分子,那么22gCO2中所含分子数是()A.xB.4xC.
0.5xD.3x7.下列说法正确的是()A.标准状况下
22.4L就是气体摩尔体积B.非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为
22.4LC.标准状况下
22.4L任何气体都含有约
6.02×1023个原子D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为
22.4L8.相同状况下,下列气体所占体积最大的是()A.80gSO3B.16gO2C.32gH2SD.3gH
29.在标准状况下,100mL某气体的质量是
0.125g,该气体的分子式可能是()A.NH3B.COC.H2SD、SO
210.
0.3molO2和
0.2molO3,它们的体积在同温同压下的比是()A.1:1B.3:2C.2:3D.2:111.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的()A.原子数B.体积C.中子数D.质量
12.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温常压下,
11.2L氧气所含有的原子数目为NAB.9g水所含有的电子数目为
0.5NAC.1mol氢分子含有的电子数目为NAD.
0.1molCH4含有的质子数目为NA13.
0.5LAlCl3溶液中Cl-为
9.03×1022个,则AlCl3溶液的物质的量浓度为()A.
0.1mol·L-1B.1mol·L-1C.3mol·L-1D.
1.5mol·L-114.1mol/L的Na2SO4溶液是--------------------------------------------------------------------------()A.溶液中含有1molNa2SO4B.1L水中加入142gNa2SO4C.1molNa2SO4溶于1mol水中D.将1molNa2SO4溶于水后配成1L溶液15.下列电离子方程式正确的是()A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.Na2SO4=Na2++SO42-C.H2SO4=2H++SO42-D.KClO3=K++Cl-+3O2-16.下列离子方程式错误的是A.CuO+2H+==Cu2++H2OB.CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OC.Fe+2H+==Fe2++H2↑D.BaOH2+2H+==Ba2++2H2O17.下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氢氧化钠和少量硫酸反应2OH-+H2SO4=SO42-+2H2OD.铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu18.和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是()A.Zn2++2OH-=ZnOH2↓ZnCO3+2NaOH=ZnOH2↓+Na2CO3B.Ba2++SO42-=BaSO4↓BaOH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC.Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl
219、在水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ba2+、Cl—、NO3—B.Ba2+、Hg2+、S2—、SO42—C.NH4+、H+、CO32—、PO43—D.Ca2+、Al3+、Br—、CO32—20.在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是()A.K+、Cl-、MnO4-、SO42-B.Na+、K+、NO3-、CO32-C.Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D.Na+、SO42-、H+、Cl-
二、非选择题21.(18分)
(1)1molH3PO4中含mol氢原子,mol氧原子,个磷原子
(2)
12.4gNa2R含Na+
0.4mol,则Na2R的摩尔质量为________,R的相对原子质量为________
(3)
0.5molO3臭氧中含有的分子数是________个、原子是________mol、质子数是________mol
(4)某混合物由NaCl、MgCl
2、AlCl3组成,已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9,则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为
22120.1mol·L-1Al2SO43溶液,Al3+的物质的量浓度为__________mol·L-1,的物质的量浓度为__________mol·L-1
(2)用20gNaOH配成250mL溶液,它的物质的量浓度为取出5mL该溶液,它的物质的量浓度为,再加水稀释至100mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为,其中含NaOH的质量为23(10分).将下列化学方程式改写成离子方程式或者将离子方程式改写成化学方程式1CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O4CO32-+2H+==CO2↑+H2O________________________________________________
(5)Cu2++2OH-==CuOH2↓_________________________________________________
24.14分
(1)有一固体混合物,可能由Na2CO
3、Na2SO
4、CuSO
4、CaCl
2、NaCl等混合而成,为检验它们做了如下实验将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,试判断固体混合物中肯定有,肯定没有,可能有,对可能有的物质,可采用滤液中滴加溶液方法来检验
(2).一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题
(1)B物质是(写化学式)
(2)按此实验方案分离得到的NaCl,经分析含有Na2CO3杂质,是因为,这一步的正确设计方案应是25.(6分)有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共
10.8g,其总体积在标况下为
6.72L求1混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少?
(2)混合气体中碳原子与氧原子的物质的量之比为多少12345678910CBADABDDBB11121314151617181920BDADCDBCAB选择题(每题2分)非选择题21每空2分、18分
13、
4、
1.262g/mol、
1630.5NA、
1.
5、12432:122(每空2分、12分)
10.
2、
0.
3.22mol/L、2mol/L、
0.1mol/L、
0.4g23(每空2分、10分)、略
24、(每空2分、14分)Na2CO
3、;Na2SO
4、CuSO
4、CaCl
2、;NaCl稀HNO3和AgNO3CaCO3沉淀Ca2+时加的Na2CO3过量;滤液中加盐酸中和
25、(6分)CO:
0.15mol;CO2:
0.15molC:O=2:3。