还剩5页未读,继续阅读
文本内容:
九江一中2016-2017学年高一第一次月考化学试题(试卷满分100分,考试时间为90分钟)可能用到的原子量H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cl-
35.5Fe-56Cu-64Zn-65一.选择题(每小题3分,共48分)1.下列事故或药品的处理正确的是()A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗B.眼睛里溅进了少量酸或碱溶液,要立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛C.不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用大量水扑灭D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道2.实验室对下列药品的保存方法错误的是A.少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B.少量浓硝酸放在棕色细口瓶中C.少量碳酸钙固体放在广口瓶中D.少量白磷保存在水中
3.下列实验操作正确的是4.下列叙述不正确的是A.CO2的摩尔质量是44g·mol-1,表示1molCO2的质量为44gB.H2SO4溶液的物质的量浓度为1mol·L-1,表示1L溶液中含有1molH2SO4C.气体摩尔体积Vm≈
22.4L·mol-1,表示1mol任何气体的体积都约为
22.4LD.阿伏加德罗常数NA≈
6.02×1023mol-1,表示1mol任何粒子集体所含的粒子数约为
6.02×10235.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL3mol·L-1的KClB.150mL1mol·L-1的NaClC.75mL2mol·L-1的CaCl2D.75mL2mol·L-1的NH4Cl
6.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法A.H2SO4HClAgNO3溶液、过滤B.KNO3K2SO4BaNO32溶液、过滤C.CuCuO盐酸、过滤D.CaCO3CaOH2O、过滤7.设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是()A.24g镁的原子最外层电子数为NAB.
0.1mol•L﹣1硫酸溶液中H+数为
0.2NAC.1molNH4+所含质子数为11NAD.标准状况下,
22.4L乙醇的分子数为NA8.硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其cH+=
0.1mol·L-1,cAl3+=
0.4mol·L-1,cSO42—=
0.8mol·L-1,则cK+为A.
0.15mol·L-1B.
0.2mol·L-1C.
0.3mol·L-1D.
0.4mol·L-19.在一密闭容器内有4种物质,通过电火花引燃后发生充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表物质甲乙丙丁反应前的质量/g410125反应后的质量/g未测定21109已知丁的相对分子质量为甲的2倍,则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为()A.11B.12C.13D.2110.同温同压下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球四个气球中,与氯化氢所含原子数可能相等的是 A.Ar、NH3B.O
2、NeC.H
2、CO2D.N
2、O311.300mLAl2(SO4)3溶液中,含Al3+为
1.62g,在该溶液中加入
0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为( )A.
0.4mol·L-1B.
0.3mol·L-1C.
0.2mol·L-1D.
0.1mol·L-112.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后,蒸发掉pg水,得到的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c则溶质的相对分子质量为()A.B.C.D.13.标准状况下,1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数可近似表示为()A.
22.4m+nB.
22.4×
6.02×1023m+nC.
22.4m+n/
6.02×1023D.m+n14.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示下列分析正确的是()A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去B.操作Ⅱ是加热浓缩趁热过滤,除去杂质氯化钠C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
15.下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是A.Na2CO
3、H2SO
4、HCl、NaNO3B.NaOH、NaCl、K2SO
4、FeCl3C.HCl、AgNO
3、HNO
3、MgCl2D.K2SO
4、Na2CO
3、BaCl
2、HNO316.标准状态下,
4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为
1.429g/L,则其中CO的体积为()A.
1.12LB.
2.24LC.
4.48LD.
6.72L2.填空题(52分)
17.(12分)1标准状况下,
1.806×1022个NH3分子的体积为,氢原子的物质的量为,溶于水形成200ml溶液所得氨水的物质的量浓度为2将
7.1gNa2SO4溶于水配成200mL溶液,溶液中Na+的物质的量浓度为__________向该溶液中加入一定量NaCl固体,使溶液中Na+的物质的量浓度为
0.6mol·L-1假设溶液体积不变需加入NaCl的质量为__________3有FeCl
2、CuCl2混合溶液400mL,经测定其中Cl-浓度是amol/L投入过量的锌粉bg,充分反应后过滤,所得固体残渣洗涤干燥后,质量为cg则原混合溶液中Fe2+是_________mol/L,Cu2+是_________mol/L
18.(10分)
(1)写出下图中序号
①~
④仪器的名称
(1)
①;
②;
③;
④;
(2)分离碘的四氯化碳溶液应选择装置,操作名称
(3)分离水和汽油的混合物应选择装置,操作名称
(4)仪器
①~
④中,使用时必须检查是否漏水的(填序号)
19、(8分)已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质.
(1)步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有漏斗、玻璃棒.
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式)Cu,固体残渣的成分是(填化学式)Ag、Cu
(3)步骤3中涉及的操作是、冷却结晶、过滤、烘干
(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是
20.(8分)实验室用NaOH固体配制248mL
1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题
(1)配制248mL
1.25mol/L的NaOH溶液需要称量g固体NaOH
(2)容量瓶上需标有以下五项中的
①温度
②浓度
③容量
④压强
⑤刻度线
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)A、用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处4若在配置过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是(选各选项的序号)A.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥B.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干C.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后继续操作D.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线F.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线
21.(8分)某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸,并进行有关实验请回答下列问题
(1)需要量取浓盐酸mL
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有、等
(3)取所配制的稀盐酸100mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为
0.896L,则参加反应的锌的质量为g;设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为
三、计算题(6分)
22.将250C101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体
49.0L,通入492mL水中,(已知水的密度为
1.00g/mL),得到密度为
1.13g/mL的盐酸(即氯化氢的水溶液)注250C101KPa条件下气体摩尔体积为
24.5L/mol计算结果保留一位小数
(1)求此盐酸的物质的量浓度?
(2)取出
20.0mL该溶液,配成浓度为
1.00mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?。