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南昌二中2016—2017学年度上学期第一次月考高一化学试卷可能用到的相对原子质量H:1C:12O:16Cl:
35.5Na:23N:14S:32Fe:56Zn:65
一、选择题(每小题3分,共16小题,48分)1.读下列药品标签,有关分析不正确的是 物品标签饱和氯水
1.01×105Pa20℃药品×××碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打84g·mol-1浓硫酸H2SO4密度
1.84g·mL-1浓度
98.0%分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触属于酸式盐该药品标签上还标有2.下列实验操作正确的是()
①用50mL量筒量取
5.2mL稀硫酸;
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物;
③用托盘天平称量
17.7g氯化钠晶体;
④向小试管中加入100ml稀盐酸A.
①②B.
②③C.
③D.
②④3.下列有关化学基本概念的判断中正确的是( )
①碱性氧化物一定是金属氧化物
②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物
③酸性氧化物一定是非金属氧化物
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑥MgO、Na2O
2、CuO、Al2O3都是金属氧化物,也是碱性氧化物.A.
①B.
③⑤⑥C.
②④⑤D.全部错误4.下图是初中化学常见的实验操作,其中错误的是 5.下列叙述正确的是用NA代表阿伏加德罗常数的值 A.
2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为
0.1NAB.常温常压下,
22.4LCO2和SO2混合气体含有2NA个O原子C.
22.4LCH4与18gH2O所含有质子数均为10NAD.常温常压下,80gSO3含有的氧原子数为3NA6.常温常压下,用等质量的CH
4、CO
2、O
2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是 7.某硫原子的质量是ag12C原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是
①该硫原子的相对原子质量为12a/b
②mg该硫原子的物质的量为m/aNAmol
③该硫原子的摩尔质量是aNAg
④ag该硫原子所含的质子数为16NAA.
①③B.
②④C.
①②D.
②③8.某气体的摩尔质量为Mg·,NA表示阿伏加德罗常数,在一定的温度和压强下,体积为VL的该气体所含有的分子数为X.则表示的是()A.VL该气体的质量(以g为单位)B.1mol该气体的体积(以L为单位)C.1L该气体的质量(以g为单位)D.1L该气体中所含的分子数9.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为MrXMrY=
0.5MrZ,下列说法正确的是 A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是ZB.相同条件下,同质量的二种气体,气体密度最小的是XC.若一定条件下,三种气体体积均为
2.24L,则它们的物质的量一定均为
0.1molD.同温下,体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体,则压强比为2︰110.某10%NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液,则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为 A.
6.25mol·L-1B.
12.5mol·L-1C.7mol·L-1D.
7.5mol·L-111.标准状况下,
①
6.72LNH3
②
1.204×1023个H2S
③
5.6gCH4
④
0.5molHCl,下列关系正确的是()A、体积大小:
④③②①B、原子数目:
③①④②C、密度大小
④②③①D、质量大小
④③②①12.某溶液中含有大量的Cl-、CO、OH-等三种阴离子如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是
①滴加MgNO32溶液;
②过滤;
③滴加AgNO3溶液;
④滴加BaNO32溶液A.
①②④②③B.
④②①②③C.
①②③②④D.
④②③②①13.200mlFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g,溶液中SO42﹣的物质的量浓度是( )A.5mol/LB.
7.5mol/LC.10mol/LD.
2.5mol/L14.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是 A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B.200mL1mol/L氯化钙溶液中cCl-和100mL2mol/L氯化钾溶液中cCl-C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下
22.4LCO中的O原子数D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度15.体积为VmL,密度为dg/cm3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol/L,质量分数为ω%,下列表达式中正确的是 A.B.C.D.16.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3+浓度为
0.1mol/L,加入等体积
0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀,则混合溶液中Na+的浓度为( )A.
0.3mol/LB.
0.45mol/LC.
0.6mol/LD.
0.15mol/L
二、非选择题(本题包括5个小题,共52分)17.(18分)146gNO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近____________,氧原子数目为____________
(2)气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2,则A的化学式为________,推断的依据为___________________________________________(填写定律的名称)
(3)有NaCl、CaCl
2、AlCl3三种溶液,分别与足量的AgNO3溶液反应
①若所含溶质的物质的量相等,则生成沉淀的物质的量之比是________________;
②若生成沉淀的质量相等,则三种溶液中所含溶质的物质的量之比_____________
(4)现将200mL
0.01mol/LNaOH与50mL某浓度的CaOH2溶液混合混合后体积变化忽略不计,所得溶液中OH-的物质的量浓度是
0.016mol/L,则CaOH2溶液的物质的量浓度是mol/L
(5)现有标况下VL某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1若阿伏加德罗常数用NA表示,则
①该气体所含原子数为____________
②该气体溶于1L水中(不考虑反应),若所得的溶液的密度为dg·cm-3,其溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol·L-118.(14分)实验室用固体烧碱配制
0.4mol/L的NaOH溶液480mL和
0.5mol/L的硫酸溶液500mL,请回答
(1)计算需要NaOH固体质量 g
(2)有以下仪器
①烧杯
②药匙
③250mL容量瓶
④500mL容量瓶
⑤玻璃棒
⑥托盘天平
⑦量筒配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器 (填序号),还缺少的仪器是
(3)定容的具体操作方法是
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为
1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒最好
(5)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是 (填序号)
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②称量NaOH的时间太长
③定容时俯视刻度
④容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
⑥量取浓硫酸时,仰视量筒刻度线19.(10分)氯碱工业中制碱的原料是饱和食盐水由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质不符合电解要求因此必须经过精制学校实验小组精制粗盐水的实验过程如下:请回答以下问题:1操作a的名称是,所用玻璃仪器是2在第Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的沉淀则试剂甲为溶液(写化学式)3试剂丙为溶液(写化学式)判断试剂丙是否过量的方法是______________________________________________________4在第Ⅴ步中加入试剂丁直到溶液无明显变化时,写出此过程的化学方程式______________________________________________________20.4分在
18.6gFe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应,生成
0.3molH2则原合金中有 molFe,稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L21.6分如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;标准状况下,在乙室中充入NH
30.4mol,甲室中充入HCl、N2的混合气体,静止时隔板位置如图所示已知甲、乙两室中气体的质量差为
17.3g1甲室中HCl、N2的质量之比为_____2将隔板a去掉,当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后仅发生此反应,隔板b将位于刻度“________”处填数字,不考虑固体物质产生的压强,此时体系的平均相对分子质量为南昌二中2016—2017学年度上学期第一次月考高一化学试卷参考答案1—5ACADD6—10DCCBA11—16BBBCDA17.(18分,每空2分)1NA 2NA(2分)
(2)O3F2,阿伏伽德罗定律和质量守恒定律
(3)
①1:2:3;
②6:3:2
(4)
0.02
(5)
①VNA/
11.2
②1000Vd/Mm+100018.(14分,每空2分)
(1)
8.0
(2)
①④⑤,胶头滴管
(3)将水沿玻璃棒注入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
413.615
(5)
③⑤⑥
19.(10分)1过滤(1分)玻璃棒、漏斗、烧杯(2分)2NaOH(2分)
(3)Na2CO3(1分)向上层清液中滴加盐酸,若产生气泡,则Na2CO3过量(其它正确答案均可得分)(2分)4NaOH+HClNaCl+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(2分)20.(4分,每空2分)
(1)0.1,1.521.6分,每空2分173:168
2425.25。