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南阳2016级秋期高一第一次月考化学试题命题、审题杨海英高中芳注意1.将答案答在答题卷上相应位置,答在规定位置之外无效2.可用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-
35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108第I卷选择题(48分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分1.下列说法中正确的是A.在化学反应中,参加反应的各物质的质量比等于其物质的量比B.化学的特征就是认识分子和制造分子C.俄国化学家门捷列夫提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础D.大量使用塑料袋造成白色污染,最佳处理措施是就地焚烧2.下列关于物质分类的正确组合是分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A熟石灰H3PO4BaCO3BaO2SO2BNaOHHClNaClNa2ONOC烧碱HNO3Cu2OH2CO3Na2O2Mn2O7DKOHCH3COOHKHCO3CaOSiO23.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.
0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为
0.4NAB.标准状况下,
1.12LH2S气体分子中含
0.5NA个质子C.常温常压下,23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D.标准状况下,
4.48L的水中含有H2O分子的数目为
0.2NA4.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述中不正确的是A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.“出汗”→变成白色固体粉末过程中只发生物理变化D.最后变成碳酸钠粉末5.下列有关说法正确的是A.把过量新制的氯水滴加到石蕊试液中,溶液颜色先变蓝后褪色B.自来水厂用氯气给水消毒,是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性C.Cl
2、Cl-均有毒D.Cl
2、HClO、H2O2都具有漂白性6.下列说法正确的是有几个
①金属氧化物一定是碱性氧化物
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③酸性氧化物一定是非金属氧化物
④非金属氧化物不一定是酸性氧化物
⑤能电离出H+的化合物一定是酸
⑥CH3COOH属于一元酸
⑦含有氧元素的化合物都是氧化物
⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸A.2个B.3个C.4个D.5个7.下列溶液中Cl﹣浓度最大的是A.200mL2mol/LMgCl2溶液B.1000mL
2.5mol/LNaCl溶液C.10gAgCl固体加入300mL水充分搅拌D.250mL1mol/LAlCl3溶液8.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关,如先关闭B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色褪去;当打开B时,C处红色布条颜色不退去则D瓶中盛有的溶液是A.浓硫酸B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D.CCl4有机溶剂9.现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用来区别它们的试剂是A.酚酞试液B.紫色石蕊试液C.AgNO3溶液D.NaHCO3溶液10.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是A.溶液中有晶体析出,Na+数目不变B.溶液中的OH-物质的量浓度不变,有O2放出C.溶质的质量分数增大D.溶液中NaOH的浓度减小,有O2放出11.标准状况下VL氨气溶解在1L水中,所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω,物质浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是A.ρ=B.ω=C.ω=D.c=12.在400mL某硫酸盐溶液中,含有
3.0NA个SO42-NA表示阿伏伽德罗常数的值,同时含有
2.0NA个金属离子则该硫酸盐的物质的量浓度为A.1mol/LB.
2.5mol/LC.5mol/LD.2mol/L13.相同质量的镁和铝,分别与足量的盐酸反应,生成氢气的体积比是A.1:1B.3:2C.2:3D.3:414.在三个相同体积的密闭容器中分别充入N
2、CH
4、CO2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强p从大到小的顺序是A.pN2>pCH4>pCO2B.pCH4>pN2>pCO2C.pCH4>pCO2>pN2D.pCO2>pN2>pCH415.下列叙述中不正确的是A.Na2O2是淡黄色固体Na2O是白色固体二者都能与水反应生成NaOHB.Na和O2在加热时反应生成Na2O2,在常温下反应生成Na2OC.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D.2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收,Na2O2固体增重2g16.下列说法中错误的是A.从1L1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol·L-1B.制成
0.5L10mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112L标准状况C.
0.5L2mol·L-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×
6.02×1023D.10g98%的硫酸溶液密度为
1.84g·cm-3与10mL
18.4mol·L-1的硫酸溶液的浓度不相同第II卷(非选择题,共52分)
二、非选择题17.(10分)实验室需要
0.1mol/LNaOH溶液480mL和
0.5mol/L的硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是AB(平底烧瓶)CDE
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)A.使用容量瓶前检验是否漏水B.配制NaOH溶液时,把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线C.配制H2SO4溶液时,容量瓶用蒸馏水洗净后,还要用
0.5mol/LH2SO4溶液润洗,方可使用D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为g
(4)配制硫酸溶液过程中,下列操作会引起结果偏高的是(填序号)A.未洗涤烧杯、玻璃棒B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容C.定容时仰视刻度线D.量筒量取浓硫酸仰视刻度线18.(12分)
(1)成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为
0.8gCa、
0.3gMg、
0.2gCu、
0.01gFe求4种元素物质的量之比
(2)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体
8.96L其质量为
7.60g则混合气体平均相对分子质量为混合气体中甲烷的体积为一氧化碳的质量为
(3)在某温度时,一定量的元素A的气态氢化物AH3在恒温恒压的密闭容器中可完全分解成两种气态单质,此时密闭容器的体积变为原来的7/4,则A单质的一个分子中有______个A原子,AH3分解反应的化学方程式为.19.(12分)如下图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)已知装置A是氯气的发生装置,反应的化学方程式为据此回答下列问题
(1)装置B中饱和食盐水的作用是
(2)装置B也是安全瓶,目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象
(3)装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性,则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是(填序号)
(4)装置D的作用是,则烧杯中的溶液是,写出所发生反应的化学方程式
(5)若所用浓盐酸的浓度为10mol/L,求产生
2.24L(标准状况)Cl2时,发生反应的盐酸为mL20.(12分)下图中,反应
①为常温下的反应,A、C、D中均含有氯元素,且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间,E在常温下为无色无味的液体,F是淡黄色固体,G为常见的无色气体请据图回答下列问题
(1)A、G的化学式分别为、
(2)写出A与Fe反应的化学方程式
(3)写出反应
②的化学方程式
(4)已知A是一种重要的化工原料,在工农业生产和生活中有着重要的应用请根据所学知识回答下列问题
①将A通入紫色石蕊试液中,观察到的现象是请写出A与水反应的化学方程式
②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是(填化学式),该物质在空气中失效的原因是(用化学方程式表示)21.(6分)把铝、铁混合物
1.1g溶于200mL5mol•L-1盐酸中,反应后盐酸的浓度变为
4.6mol•L-1(溶液体积变化忽略不计).求
(1)反应中消耗HCl的物质的量.
(2)该混合物中铝、铁的物质的量.南阳2016级秋期高一第一次月考化学答案参考答案1-5BDCCB6-10CABBB11-16ABDBCD
17.(10分)
(1)BD;500mL容量瓶、玻璃棒
(2)BC
(3)
2.0
(4)B,D
18.(12分)
(1)224140352(给1分)
(2)
196.72L
2.8g
(3)
419.(12分)⑴除去Cl2中的HCl(2分);
(2)B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱;(2分)
(3)d(2分);
(4)吸收多余的氯气,防止污染空气;NaOH溶液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(5)20ml20.(12分)Cl2 、O2
(2)(条件写加热也可以)
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑
(4)
①紫色试液先变红后褪色;Cl2+H2OHCl+HClO
②Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO===2HCl+O2 ↑
21.(6分)
(1)消耗HCl的物质的量为
0.2L×5mol•L-1-
0.2L×
4.6mol•L-1=
0.08mol,答反应中消耗HCl的物质的量为
0.08mol;
(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑则Al~3HClFe~2HClx3xy2y27x+56y=
1.13x+2y=
0.08解得x=
0.02mol、y=
0.01mol,答该混合物中铝、铁的物质的量分别
0.02mol、
0.01mol光。