还剩3页未读,继续阅读
文本内容:
2016年第一学期高一级化学月考试卷可能用到的相对原子质量H:1C:12O:16N:14S:32Cl:
35.5Na:23
一、单项选择题(每小题2分,共50分)1.以下是一些常用的危险品消防安全标志,装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是 A.B.C.D.
2.现有烧杯、试管、量筒、带铁圈铁夹的铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、药匙、带导管的橡皮塞、天平,仅有这些仪器(所需化学药品可任选)不能完成的实验是A.制取氧气B.制取二氧化碳C.粗盐提纯D.用氯化钠晶体配制100g5%的氯化钠溶液
3.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
①过滤
②蒸发
③溶解
④向容量瓶转移液体A.
①和
②B.
①和
③C.
③和
④D.
①和
④
4.下列实验事故的处理方法正确的是A.实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来,马上用湿布扑灭B.不慎将酸或碱液溅入眼内,立即闭上眼睛,用手揉擦C.晚上在家闻到一股浓重的煤气味,赶紧开灯检查一下D.浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀氢氧化钠溶液洗涤
5.下列仪器
①容量瓶,
②蒸馏烧瓶,
③漏斗,
④燃烧匙,
⑤天平,
⑥分液漏斗,
⑦胶头滴管,常用于混合物质分离的是A.
①③⑤B.
②④⑦C.
①②⑥D.
②③⑥
6.下列有关实验的叙述中,正确的是
①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末;
②用分液漏斗分离甘油和水的混合物;
③稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌;
④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央,测该溶液的pH;
⑤配制一定物质的量浓度的溶液,需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯;
⑥在250mL烧杯中,加入216mL水和24gNaOH固体,配制10%NaOH溶液A.
①⑥B.
④⑤⑥C.
①③④⑥D.
②⑤
7.下列的分离方法不正确的是A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法从沙里淘金
8.下列实验操作中错误的是A.用四氯化碳萃取碘水中的碘的实验,分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从上口倒出B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时剩余少量液体停止加热D.称量时,称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中9.除去NaCl溶液中溶解的杂质,下列做法中不正确的是括号内为杂质A.NaCl溶液Na2SO4加入过量BaCl2溶液后,过滤B.NaCl溶液MgCl2加入适量NaOH溶液后,过滤C.NaCl溶液CaCl2加入适量Na2CO3溶液后,过滤D.NaCl溶液碘加入四氯化碳后,分液
10.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水,且必须比水密度小C.不溶于水,且必须比水密度大D.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
11.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的A.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
12.欲除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠,下列方法中最适当的是A.加入适量的稀硫酸B.加入适量的盐酸C.加入适量的氢氧化钙溶液D.加入适量的氯化钙溶液
13.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是A.形成较多的白色沉淀B.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰C.形成的沉淀纯度更高D.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
14.能够用来鉴别BaCl
2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A.硝酸银溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸
15.已知
1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.32g/molD.64g/mol16.若某原子的摩尔质量为Mg·mol-1,则一个该原子的真实质量是A.MgB.gC.gD.g17.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.常温常压下,
11.2LNH3所含的原子数为2NAB.常温常压下,80gSO3含有的氧原子数为3NAC.标准状况下,
22.4LH2中所含原子数为NAD.1molHCl气体中的粒子数与
0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等18.下列说法中,正确的是A.1mol任何气体的体积都是
22.4LB.2mol氯化钠固体溶解于1L水,所得盐酸的物质的量为2mol/LC.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
11.2LD.32gO2中含有氧原子数为
1.204×102419.若mg氢气含n个氢分子,则阿伏加德罗常数为A.2nB.n/mC.2n/mD.n20.在
0.5molNa2SO4中,含有的Na+数是A.
3.01×1023B.
6.02×1023C.
0.5D.
121.同温同压下,相同质量的气体所占的体积最大的是A.CH4B.O2C.CO2D.SO
222.现有CO、CO
2、O3三种气体,他们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:
223.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL3mol/LNH4Cl溶液C.150mL2mol/LKCl溶液D.75mL2mol/LCaCl2溶液
24.实验室中需要配置2mol/L的NaCl溶液450mL配置时需选用的容量瓶的规格和秤取的NaCl的质量分别是A.450mL
52.65gB.500mL
58.5gC.500mL
52.65gD.任意规格
58.5g
25.
36.5gHCl气体体积是A.
11.2LB.
22.4LC.
5.6LD.无法确定答题卡得分_______________题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案
二、填空题(每空2分,共22分)
26.萃取的原理是利用物质在两种互不相容的溶剂里的_____________的不同,常用的仪器是_____________
27.相同物质的量的CO2和O2,其分子数目之比为________,原子数目之比为________,氧原子数目之比为________;质量相同的CO2和O2,其物质的量之比为____________
28.2mol/LNa2SO4溶液中,Na+的物质的量浓度是____________,SO42-的物质的量浓度是______________
29.某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质,欲证明其中CO32-和SO42-确实存在,选用的方案是先取少量的原溶液滴加过量的______________,发现有气泡产生,再向其中加入_____________溶液,出现白色沉淀,则可证明,SO42-和CO32-确实存在
30.某氢氧化钠溶液的密度为
1.5g/cm3,氢氧化钠的质量分数为30%,则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________
三、实验题(每空2分,共18分)
31.实验室用氯化钠固体配制
1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题
(1)请补充完整该实验的实验步骤
①计算;
②称量NaCl固体________g;
③______________;
④移液;
⑤____________;
⑥________________;
⑦摇匀
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是_____________、______________
(3)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出
①___________________________________________________;
②___________________________________________________
(4)在配制过程中,下列操作会引起浓度偏小的是_______(可多选)A.在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液B.未将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的溶液转移入容量瓶C.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面低于刻度线,在加水至刻度线D.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出E.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水F.容量瓶中液面将达到刻度线时,仰视刻度线
四、计算题(第32小题4分,第33小题6分,共10分)
32.将20gNaOH溶于水配制成1L溶液,该溶液中NaOH的物质的量浓度为多少?取出其中的30mL溶液加水稀释到500mL,则稀释后,溶液中NaOH的物质的量浓度为多少?
33.用1体积水吸收了560体积的NH3(标准状况),所得氨水的密度为
0.9g/cm3计算
(1)该氨水中溶质的质量分数
(2)该溶液的物质的量浓度(注1mL水按1g计算)。