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邢台一中2016——2017学年上学期第三次月考高一年级化学试题第Ⅰ卷(选择题共60分)相对原子质量H:1O:16Mg:24Al:27Si:28S:32Cl:
35.5Fe:56Cu:64
一、选择题(1——15每小题2分,16——25每小题3分,共60分)1.下列有关化学基本概念的判别正确的是()A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.分散系分为溶液、胶体和浊液的依据分散质微粒直径大小C.某元素由化合态变为游离态,此元素一定被还原D.强电解质与弱电解质溶液的导电能力大小2.在实验中,为防止下列情况发生,采取的措施不正确的是A.制取蒸馏水时,为防止烧瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B.在气体的制备实验中,若尾气污染空气,一定要用水吸收尾气C.用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色,实验中应在试管口处放一团棉花D.在点燃甲烷气体前,为防止爆炸,应先验纯3.用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A.未冷却就转移、定容B.容量瓶原有少量蒸馏水C.定容时俯视刻度线观察液面D.量筒取浓硫酸时,俯视读数4.设NA为阿佛加德罗常数
①标准状况下,
11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L
0.1mol·L—1的NaHSO4溶液中HSO4—总数为
0.1NA
④1molFe与1molCl2反应,转移电子数为3NA
⑤标准状况下,
2.24LC12溶于水所得溶液中含有的氯离子数为
0.1NA上述说法不正确的是A.
③④⑤B.
①③④C.
③④D.
③⑤5.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法错误的是A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.古剑“湛泸”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金6.下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中,能与FeSO4发生反应的是()
①Na2O2和H2O
②Al和NaOH溶液
③MnO2和浓盐酸共热
④钠和水反应A.只有
①②B.只有
①③C.只有
②③D.只有
③④7.下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.过氧化钠与水反应时,生成
0.1mol氧气转移的电子数为
0.1NAB.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAC.2Br-+Cl2═Br2+2Cl-、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+均为单质被还原的置换反应D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应8.下列关于金属元素的特征叙述,正确的是()A.金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价都相同D.金属元素的单质在常温下都呈固态9.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验从分类角度分析下列选项正确的是A.实验
①③反应制得的物质均为纯净物B.实验
②③均未发生氧化还原反应C.实验
①③均为化合反应D.实验
①②所涉及的物质均为电解质10.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑十4Na↑”生产金属钠下列有关说法正确的是A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.该反应条件下铁的氧化性比钠强D.每生成1molH2,转移的电子数约为4×
6.02×102311.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种已知
(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体
(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d
(3)c与强碱反应放出气体
(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化由此判断a、b、c、d、e依次为A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe12.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解
②加烧碱溶液溶解
③过滤
④通入过量CO2生成AlOH3沉淀
⑤加入盐酸生成AlOH3沉淀
⑥加入过量烧碱溶液A.
①⑥⑤③B.
②③④③C.
②③⑤③D.
①③⑤③13.下列类比关系正确的是A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2—,则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2—B.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应C.Al2O3既能和酸反应又能和碱反应,Al2O3是两性氧化物;SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应,SiO2也是两性氧化物D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O214.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.四氧化三铁固体溶解在稀硫酸中Fe3O4+8H+==Fe3++2Fe2++4H2OB.用毛笔蘸取FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字发生了反应:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C.NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OD.钠与CuSO4溶液反应2Na+Cu2+=Cu+2Na+15.下列实验现象的描述正确的是A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾B.铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色C.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成白色固体16.将物质X逐渐加入或通入Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是A.X:CO2Y:CaOH2B.X:HClY:AlO2-C.X:NaOHY:AlCl3D.X:AlCl3Y:NaOH17.A~E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,它们之间的转化关系如图所示则下列说法正确的是A.单质X与A反应的化学方程式Al2O3+2FeFe2O3+2AlB.经常用SCN—检验D溶液中金属阳离子,现象为血红色沉淀C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D.由于化合物B和C均既能与酸反应又能与碱反应,所以两者均是两性化合物18.有一种粗铝含金属铁和单质硅两种杂质取等质量的样品分别投入足量的稀HCl(aq)和足量的稀NaOH(aq)中,放出等量的H2,则该粗铝中铁和硅的关系正确的是
①物质的量之比为2:1
②物质的量之比为3:1
③质量之比为2:1
④质量之比为4:1A.
②④B.
②③C.
①④D.只有
④19.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是
①SiO2
②H2SiO3
③FeOH3
④Al2S3
⑤FeCl2
⑥CaSiO3A.
②B.
②③⑤C.
②③D.
②④⑥20.我国科学家近期研究发现NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+,从而间接地“饿死”癌细胞,下列说法中正确的是A.NaHCO3为弱电解质B.H2CO3的酸性强于乳酸C.NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多D.用试管加热NaHCO3固体时使试管口竖直向上21.向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量,下列对该反应过程的判断正确的是( )
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
②有胶状不溶物质生成
③有气体生成
④溶液颜色发生变化
⑤共发生2个氧化还原反应A.
①②③④⑤B.
②③④⑤C.
①②③⑤D.
②④⑤22.向等物质的量浓度的HCl、AlCl
3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示下列有关说法正确的是A.在0~a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、AlOH3C.c点溶液中溶质只有NaClD.在d~e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3++4OH—===AlO2—+2H2O23.某500ml溶液中含
0.1molFe2+、
0.2molFe3+,加入
0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为假设反应前后体积不变A.
0.4mol/LB.
0.6mol/LC.
0.8mol/LD.
1.0mol/L24.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO
4、MgCl
2、FeCl
2、AlCl3中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积),关于该固体混合物,下列说法正确的是A.一定含有Al,其质量为
4.05gB.一定不含FeCl2,可能含有MgCl2和AlCl3C.一定含有MgCl2和FeCl2D.一定含有(NH4)2SO
4、MgCl2,且物质的量相等25.向Na2CO
3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a点对应的溶液中Na+、OH—、SO42—、NO3—B.b点对应的溶液中H+、Fe3+、MnO4—、Cl—C.c点对应的溶液中Na+、Ca2+、NO3—、Cl—D.d点对应的溶液中F—、NO3—、Fe2+、Ag+第Ⅱ卷(非选择题共40分)
二、填空题(共26分)26.钠、氯及其化合物有如下转化关系,请按要求填空
(1)一小块金属钠投入水中的化学反应方程式是
(2)Na2O2是色的固体,Na2O2的重要用途是,发生的主要反应化学方程式为
(3)通常情况下,为了防止污染环境,在做完实验后,多余的氯气应用NaOH溶液吸收,其化学方程式为
(4)漂白粉的有效成份是填化学式,漂白粉溶于水后受空气中CO2的作用,产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学方程式为
(5)通过实验研究Na2O2与水的反应操作现象向盛有
4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应,产生能使带火星木条复燃的气体,得到的无色溶液a向溶液a中滴入两滴酚酞ⅰ.溶液变红ⅱ.10分种后溶液颜色明显变浅,稍后,溶液变为无色
①存放无色溶液a的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是
②甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2,H2O2与酚酞发生了反应,并实验证实了H2O2的存在取少量溶液a,加入试剂填化学式,有气体产生27.Fe和Al是两种常用的金属,将它们按一定的质量比组成混合物
(1)取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体的体积在标准状况下为nL,则反应的离子方程式为,混合物中的Al的物质的量为(用含字母的数学式表示)
(2)另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体的体积在标准状况下为mL,则反应中转移电子的物质的量为(用含字母的数学式表示)由FeSO4制备FeOH2沉淀时,由于其在空气中极易发生反应______________(填化学方程式)而很难观察到沉淀的颜色,对应的实验现象为
(3)向
(2)所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等则原混合物中铝的质量分数为
三、实验题(共14分)28.已知铁的化合物之间有如下转化关系,请回答下列有关问题
(1)取FeCl2溶液加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入
0.5ml煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是____________
(2)Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2若用反应所得的酸性溶液,实现上述
①的转化,要求产物纯净,可选用的试剂是_________(选填序号);a.KMnO4b.HNO3c.H2O2
(3)硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S为-2价)则下列说法正确的是_________(选填序号);a.从物质分类的角度看,黄铜矿属于合金b.Cu2+和S是氧化产物c.当转移1mol电子时,46gCuFeS2参加反应d.反应中,CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
(4)在FeCl
3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出
①若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是,一定不含的阳离子是
②若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定不含的阳离子是
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,和水发生水解反应生成FeOH3胶体等物质,高酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________、_____________(用简洁的名词描述即可)【答案】
一、选择题
1.B
2.B
3.D
4.A
5.C
6.B
7.B
8.B
9.B
10.D
11.C
12.B
13.B
14.B
15.C
16.C
17.C
18.C
19.A
20.C
21.A
22.B
23.C
24.D
25.C
二、非选择题
26.(14分)
(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分)
(2)淡黄1分做呼吸面具(1分)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2分
(4)CaClO21分CaClO2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO2分
(5)
①SiO2+2OH-=SiO32-+H2O生成的硅酸钠水溶液有粘性2分
②MnO21分
27.(12分,各2分)
(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;n/
33.6mol;
(2)m/
11.2mol;4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3;白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色
(3)30%
28.(14分)
(1)隔绝氧气(2分)
(2)c2分
(2)c2分
(3)
①Fe2+Fe3+
②Fe3+Cu2+每空2分
(4)杀菌(1分)净水(1分)。