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河南省安阳市第三十六中学2016-2017学年高一化学上学期第二次月考试题考试时间60分钟;满分100分题号一二三四总分得分注意事项1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32第I卷(选择题)评卷人得分
一、选择题(每题3分,共54分,每题只有一个正确选项)1.进入秋冬季节后,雾霾这种环境污染问题逐渐凸显.从物质分类来看雾霾属于胶体,它区别于溶液等其它分散系的本质特征是( )A.胶粒可以导电B.胶体有丁达尔效应C.胶体粒子大小在1~100nm之间D.胶体的分散剂为气体2.实验中的下列操作正确的是()A.提取溴水中的溴,可用加入乙醇萃取的方法B.BaNO32溶于水,可将含有BaNO32的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
3.实验室中要配制
0.1mol·L-1的纯碱溶液950ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的纯碱质量分别是()A.950mL
10.1gB.1000mL
10.6gC.1000mL
4.0gD.任意规格,
4.0g4.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A.200mL2mol/LMgCl2溶液B.1000mL
2.5mol/LNaCl溶液C.250mL1mol/LAlCl3溶液D.300mL5mol/LKClO3溶液5.如图所示,同温同压下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球A、B、C、D四个气球中,与氯化氢所含原子数一定相等的是(C)6.硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其cH+=
0.1mol/LcAl3+=
0.4mol/L,cSO42—=
0.8mol/L,则cK+为A.
0.15mol/LB.
0.2mol/LC.
0.3mol/LD.
0.4mol/L
7.下列离子方程式中书写正确的是 A.铁和稀硫酸反应2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.碳酸钙和稀盐酸反应CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OC.铜和硝酸银溶液反应Cu+Ag+===Cu2++AgD.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应Mg2++2OH-===MgOH2↓8.设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是A.24g镁的原子最外层电子数为NAB.
0.1mol•L﹣1硫酸溶液中H+数为
0.2NAC.1molNH4+所含质子数为11NAD.标准状况下,
22.4LCCl4的分子数为NA
9.下列物质的分类正确的是()A.氧化物CO
2、NO、SO
2、H2OB.碱NaOH、KOH、BaOH
2、Na2CO3C.铵盐NH4Cl、NH4NO
3、NH42SO
4、NH
3.H2OD.碱性氧化物Na2O、CaO、Mn2O
7、Fe2O310.向胶体中加入电解质能使胶体凝聚使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度称作“聚沉值”电解质的“聚沉值”越小,表示其凝聚力越大实验证明,凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数,电荷数越大,凝聚力越大,则向FeOH3胶体中加入下列电解质时,其“聚沉值”最小的是A.NaClB.FeCl3C.K2SO4D.Na3PO411.下列电离方程式正确的是()A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.Al2SO43=2Al3++3SO42-C.H2SO4=H2++SO42-D.BaOH2=Ba2++OH-
12.下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是()A.二氧化碳、BaSO4B.盐酸、蔗糖C.KNO
3、乙醇D.NaOH、液氯13.将某溶液逐滴加入FeOH3胶体内,开始产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是()A.2mol/LNaOH溶液B.2mol/LH2SO4溶液C.2mol/LMgSO4溶液D.FeCl3溶液14.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()A.K+、Na+、NO3-、MnO4-B.K+、Na+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Br-、Cu2+D.Na+、Ba2+、OH-、SO42-
15.下列化学方程式中,能用离子方程式H++OH-H2O表示的是A.MgOH2+2HClMgCl2+2H2OB.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OC.BaOH2+H2SO4BaSO4↓+2H2OD.2HCl+CuOH2CuCl2+2H2O
16.下列物质相互混合后,不会发生离子反应的是()A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和FeSO43溶液D.CaOH2溶液和盐酸
17.和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是()A.Cu2++2OH-=CuOH)2↓CuSO4+2NaOH=CuOH)2↓+Na2SO4B.Ba2++SO42-=BaSO4↓BaOH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC.H++CO32-=H2O+CO22HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2D.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl
218.某溶液的体积为VmL,密度为dg/mL,溶质的摩尔质量为Mg·mol-1,物质的量浓度为cmol·L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的质量为mg下列式子正确的是()A.m=aV/100dB.c=C.c=D.a%=%第II卷(非选择题)评卷人得分
二、填空题(共18分,每空2分)19.1标准状况下,
3.4gNH3的体积为___
4.48L_____,在相同温度下,它与同体积的
0.1molHCl气体的压强之比为___21__2某100mLAl2SO43溶液,已知Al3+的质量为
2.7g,则Al2SO43物质的量浓度是____
0.5mol/L_______某课外活动小组进行FeOH3胶体的制备实验并检验其性质
(3)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是___B_____A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液
(4)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行FeOH3胶体的制备
①甲同学的操作是取一小烧杯,加入25mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液,用玻璃棒搅拌,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热请评价该操作是否正确_____不正确_________
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟,请评价是否正确_____不正确_______
(5)怎样检验制备的物质是否为胶体?__利用丁达尔效应,从侧面观察到一条光亮的通路则已制的氢氧化铁胶体__
(6)取少量你制得的胶体加入试管中,加入NH42SO4溶液,现象是__出现红褐色沉淀_,这种现象称为胶体的___聚沉____
(7)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是___B___A.胶粒直径小于1nmB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸评卷人得分
三、实验题(共18分,每空2分)20.(20分)某学生欲配制
6.0mol/L的H2SO4950mL,实验室有三种不同浓度的硫酸
①480mL
0.5mol/L的硫酸;
②150mL25%的硫酸(ρ=
1.18g/mL);
③足量的18mol/L的硫酸.有三种规格的容量瓶250mL、500mL、1000mL.老师要求把
①②两种硫酸全部用完,不足的部分由
③来补充.请回答下列问题
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为
3.0mol/L(保留1位小数).
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL.
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D、E、F补充完整.A.将
①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;D.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也转移到容量瓶中;E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线_1-2cm___处;F.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面与刻度线相平____;G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀.
(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响___偏小___;定容时,俯视刻度线,对所配溶液浓度有何影响偏大;(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(5)进行操作C前还需注意__将稀释后的硫酸溶液冷却至室温___.评卷人得分
四、简答题(共10分,每空2分)
21.铁、稀硫酸、BaOH2溶液、CuSO4溶液是中学化学常见的物质,这四种物质间的反应关系如图所示,图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质之间可能发生的反应,请回答下列问题
(1)图中ABCD相交部分,不能发生置换反应的是_A.B________
(2)B反应的离子方程式为__Cu2++2OH-=CuOH2↓ _
(3)D反应的离子方程式为___Fe+2H+=Fe2++H2 _____
(4)除去CuCl2溶液中的稀硫酸需要加入适量的试剂为__CuO或CuOH2_(写化学式),写出其反应原理的化学方程式__CuO+2HCl==CuCl2+H2O ___
(5)。