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甘肃省静宁县甘沟中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题(无答案)(本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分总分100分)相对原子量H:1O:16C:12N:14Na:23S:16Cl:
35.5第Ⅰ卷(选择题,共60分)一.选择题本大题共20小题每题3分共60分.每题只有一个选项符合题意1.19世纪门捷列夫的突出贡献是()A.提出了原子学说B.发现了元素周期律C.发现了稀有气体D.提出了分子学说
2、是γ放射源,可用于农作物的诱变育种,我国用该方法培育出了许多农作物新品种对原子的叙述不正确的是A、质量数是60B、质子数是60C、中子数是33D、电子数是
273、下列各组元素性质递变情况错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B.N、O、F原子半径依次增大C.P、S、Cl最高正价依次升高D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
4.下列说法中错误的是()A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
5、下列各装置能构成原电池的是( )
6.下列表示电子式的形成过程正确的是
7.下列各组性质比较中,正确的是()
①酸性HClO4HBrO4HIO4
②碱性BaOH2MgOH2BeOH2
③氧化性FCO
④还原性ClSSi
⑤气态氢化物稳定性HF>HCl>H2SA、
①②③B、
②③④C、
①②④⑤D、
①②③④⑤
8、下列反应属于吸热反应的是()A.BaOH2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应B.金属与酸的反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.锌粒与稀硫酸的反应
9.对化学反应的限度的叙述错误的是 A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时正、逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的
10、X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布,则下列比较中正确的是A.原子序数XYB.原子半径XYC.离子半径XYD.最外层电子数XY
11、钡与钠相似,也能形成含O22-的过氧化物,下列叙述中正确的是A、过氧化钡的化学式为Ba2O2B、O22-的电子式为C、反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应D、过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性
12、下列各组化合物中,化学键类型完全相同的时()A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl和NaOH
13、在下图所示的装置中,a的金属性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是( )A.碳棒上有气体放出,溶液的pH增大B.a是正极,b是负极C.导线中有电子流动,电子从a极经外导线流入b极D.a极上发生了氧化反应14.下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是A.10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B.20℃30mL2mol/L的盐酸溶液C.20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D.20℃10mL4mol/L的盐酸溶液15.日本理化学研究所的科研人员合成了113号元素该元素所在周期表的位置是 A.第六周期ⅣA族B.第七周期ⅣA族C.第六周期ⅢA族D.第七周期ⅢA族16.下列各粒子半径依次增加的是 A.Cs+、K+、Mg2+、Al3+B.F、F-、Cl-、Br-C.Ca2+、K+、S2-、Cl-D.Al、Al3+、Mg、K
17.A、B、C都是金属,把A浸入C的盐溶液中,A的表面有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极A、B、C金属的活动性顺序为()A.ABCB.ACBC.BACD.BCA
18、合成氨的反应为3H2+N22NH3,其反应的速率可分别表示为vH
2、vN
2、vNH3单位为mol·L-1·s-1,则下列关系正确的是()A、vH2=vN2=vNH3B、vH2=3vN2C、vN2=2vNH3D、vNH3=3/2vH
219.一定温度下在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是 A.反应开始到10s用Z表示的反应速率为
0.158mol/L·sB.10s后该反应停止进行C.反应的化学方程式为2Xg+Yg2ZgD.反应开始到10s时平均反应速率:vX=vY=
0.0395mol/L·s
20.在一定条件下发生反应2Ag+2BgxCg+2Dg,在2L密闭容器中,把4molA和2molB混合,2min后达到平衡时生成
1.6molC,又测得反应速率VD=
0.2mol/L·min,下列说法正确的是()A.B的转化率均是20%B.x=4C.平衡时A的物质的量为
2.8molD.平衡时气体压强比原来减小第Ⅱ卷(非选择题,共40分)
21、(10分,每空1分)下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题
(1)表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是(用元素符号表示,下同),主族元素中金属性最强的是,非金属性最强是,常温下单质为液态的非金属元素是;属于过渡元素的是(该空用字母表示)
(2)B、F、C气态氢化物的化学式分别为,其中以最不稳定
(3)第三周期中原子半径最小的是
22、(7分)某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线下图所示
(1)(每空1分)反应物为 ,生成物为
(2)(2分)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为
(3)(2分)反应从开始至2min末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为vZ=
(4)(1分)当反应进行到3min末,该反应(填“是”或“否”)达到化学平衡状态23.(9分)A、B、C、D均是短周期元素,A和B同周期,B和C同族,A元素族序数是周期数的三倍,B原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B与A能生成化合物BA2,C与A生成化合物CA2,A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同,都与氖原子的电子层结构相同,D的单质与A的单质在不同条件下反应,可生成D2A或D2A2请回答
(1)(2分)写出元素符号B C
(2)(2分)BA2的电子式,BA2分子中化学键属于键.
(3)(2分)D2A2的化学式,灼烧这化合物火焰呈色
(4)(3分)C在元素周期表中的位置是第周期,族,其原子结构示意图24.(10分)在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液
(1)(3分)锌为极,电极上发生的是反应(“氧化”或“还原”)电极反应式为
(2)(2分)锌片上观察到的现象为
(3)(3分)银为极电极上发生的是反应(“氧化”或“还原”)电极反应式是,
(4)(2分)银片上观察到的现象是
25.(4分)在一密闭容器里装有氮气和氢气一定条件下发生反应:N2+3H22NH3反应开始时氮气的浓度为2mol/L氢气的浓度为5mol/L反应开始2min时测得容器中氮气的浓度为
1.8mol/L2min后氢气的浓度为多少氨气的浓度为多少这2min内氮气的平均反应速率是多少氢气和氨气的平均反应速率各是多少2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少高一必修2化学期中考试答题卡(本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分总分100分)相对原子量H:1O:16C:12N:14Na:23S:16Cl:
35.5第Ⅰ卷(选择题,共60分)一.选择题本大题共20小题每题3分共60分.每题只有一个选项符合题意题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第Ⅱ卷(非选择题,共40分)
21、(10分,每空1分)下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题
(1)表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是(用元素符号表示,下同),主族元素中金属性最强的是,非金属性最强是,常温下单质为液态的非金属元素是;属于过渡元素的是(该空用字母表示)
(2)B、F、C气态氢化物的化学式分别为,其中以最不稳定
(3)第三周期中原子半径最小的是
22、(7分)
(1)(每空1分)反应物为 ,生成物为
(2)(2分)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为
(3)(2分)反应从开始至2min末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为vZ=
(4)(1分)当反应进行到3min末,该反应(填“是”或“否”)达到化学平衡状态23.
(1)(2分)写出元素符号B C
(2)(2分)BA2的电子式,BA2分子中化学键属于键.
(3)(2分)D2A2的化学式,灼烧这化合物火焰呈色
(4)(3分)C在元素周期表中的位置是第周期,族,其原子结构示意图24.(10分)
(1)(3分)锌为极,电极上发生的是反应(“氧化”或“还原”)电极反应式为
(2)(2分)锌片上观察到的现象为
(3)(3分)银为极电极上发生的是反应(“氧化”或“还原”)电极反应式是,
(4)(2分)银片上观察到的现象是
25.(4分)PAGE6。