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文本内容:
百灵中学2015~2016学年度第二学期期中教学质量检测高一化学试题注意事项
1.本试卷共4页,全卷满分100分,答题时间90分钟;
2.答题前,务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚;
一、单选题每小题2分共30分
1.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是() A.同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高 B.核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同C.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D.非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高
2.短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如下表所示甲乙丙丁戊下列判断正确的是()A.原子半径丙<丁<戊B.金属性甲>丙 C.氢氧化物碱性丙>丁>戊D.最外层电子数甲>乙
3.砹是卤族元素中位于碘后的元素,推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是() A.砹易溶于某些有机容剂B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色固体D.砹化银不溶于水或稀硝酸
4.在粒子中NH3D+,电子数,质子数和中子数之比为() A.10711B.11118 C.10118D.11810
5.下列物质加入水中发产生吸热反应的是A.生石灰B.固体NaOHC.浓硫酸D.固体NH4NO3
6.已知2SO2+O22SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是()A.O2的能量一定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量 D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
7.下列各个装置中能组成原电池的是
8.有A、B、C、D四种金属将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极将A、D分投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC
9.下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是A.10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B.20℃30mL2mol/L的盐酸溶液C.20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D.20℃10mL4mol/L的盐酸溶液
10.一定温度下,可逆反应3Xg+Yg2Zg达到限度的标志是()A.单位时间内生成3nmolX,同时消耗nmolYB.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:211.决定化学反应速率的主要因素是A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度12.下列叙述正确的是A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化B.物质燃烧不一定是放热反应C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生
13.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是A.升高温度B.加入适量的水C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大的盐酸
14.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中,下列叙述正确的是A.锌片是正极B.电流从锌片流向铜片C.氢气在锌片上析出D.若锌片、铜片同时有气泡冒出,则说明锌片不纯
15.在铝与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了
0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶体积的变化,则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A.
0.02mol/L•minB.
1.8mol/L•minC.
1.2mol/L•minD.
0.18mol/L•min请将以上单选题的答案填入下列表格中123456789101112131415
二、填空题每空2分共30分
1.从能量的角度看,断开化学键要,形成化学键要化学反应是释放能量还是吸收能量取决于____________,当反应物的总能量高于生成物时,该反应为__反应;当反应物的总能量低于生成物时,该反应为__反应2.由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中,铜是极,发生反应,电极反应式是;锌是极,发生反应,电极反应式是3.指出下列变化能量是怎样转化的1学校燃烧煤煮饭,2给手机的电池充电,3用畜电池点亮灯泡,4电解水得到O2和H2三.实验题(共10分)根据氧化还原反应Zn+2H+=Zn2++H2↑设计一个原电池?并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型(在方框内画出原电池装置图)负极1分正极(1分)负极反应(2分)正极反应(2分)负极反应类型(1分)正极反应类型(1分)原电池装置图(2分)四.推断题共10分短周期元素XYZ组成的化合物Y2X和ZX2Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3已知三种元素原子的质子总数为25,且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍试回答
(1)3分XYZ元素的名称及符号X:Y:Z:
(2)(2分)写出ZX2的化学式:
(3)(3分)写出Y2X对应水化物的电子式,并指出其中存在的化学键
(4)(2分)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式五.计算题(共20分)
1、(6分)在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应2min末测得容器中有
1.6molSO2,请计算
(1)2min末SO3的浓度;
(2)2min内SO2的平均反应速率解
(1)
(2)2.(24分)恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应N2g+3H2g2NH3g
(1)(3分)若反应某时刻t时,ntN2=13mol,ntNH3=6mol,则a是多少mol?
(2)(4分)反应达平衡时,混合气体的体积为
716.8L(标况下),其中NH3的含量体积分数为25%,平衡时NH3的物质的量是多少?
(3)(4分)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(计算出最简整数比、下同),n始∶n平是几比几?
(4)(3分)原混合气体中,a∶b是几比几?解
(1)
(2)
(3)
(4)。