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确的是
①铁能被磁铁吸引,纯铁易生锈,
②在人体的血红蛋白中含有铁元素,
③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族,
④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧,
⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物是FeNO33A.
①③B.
②④C.
②⑤D.
④⑥2.将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中,当溶液中的Cu2+全部被还原时,“铁片”的质量变为
8.2g,则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为A.
0.5mol/LB.
0.25mol/LC.
0.025mol/LD.
0.125mol/L3.常温下把铁片分别加入到下列溶液中,铁片能溶解,溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.浓硫酸C.硫酸铜D.硫酸铝4.将56g铁粉和16g硫粉隔绝空气加热,使其充分反应后,再加入足量盐酸,最后可得标准状况下气体A.
5.6LB.
11.2LC.
22.4LD.
44.8L5.将5gMg、Al、Fe三种金属的混合物与足量稀H2SO4反应,反应完全时共放出H
22.8L标况,则三种金属物质的量之和为A.等于
0.125molB.大于
0.125molC.小于
0.125molD.无法确定6.把铝粉和Fe3O4粉混合配成铝热剂,分成两等份前一份在高温下恰好完全反应,然后将生成物与足量的盐酸充分反应;后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应前后两种情况下生成气体的物质的量之比为________,所发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________7.A、B、C是中学化学中常见的单质,常温下甲、乙两种化合物分别是黑色的固体和无色液体,这些化合物和单质间有如下关系见右图据此判断⑴元素A有可变化合价,则单质A是________,化合物甲是_________⑵高温下
①甲+C—→A+乙
②A+乙—→甲+C,欲使反应
②顺利进行,应采取的措施是______________________⑶甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应,并放出大量的热,其化学反应方程式为______________________8.在物质的量浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL的溶液中,分别加入等质量的铁粉,反应结束后生成气体的质量之比为3:4,则加入铁粉的质量为多少克?【例1】在500mLCuSO4和Fe2SO43的混合物中加入
21.7g铁粉,待反应完全后,得到
16.8g残留固体在滤液中加入400mL4mol/L的BaCl2溶液,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀求原混合液中CuSO4和Fe2SO43的物质的量浓度【解析】本题的解答关键是必须先弄清
16.8g残留固体的成分,然后根据有关反应的化学方程式进行计算nSO42-=nBaCl2=4×
0.4=
1.6mol若原混合液中溶质全部是CuSO4,由Fe+CuSO4==FeSO4+Cu知,需Fe的质量为
1.6×56=__.6g若原混合液中溶质全部是Fe2SO43,由Fe+Fe2SO43==3FeSO4知,需Fe的质量为×56=
29.9g因而实际需Fe的质量应介于
29.9g~__.6g之间现加入的Fe为
21.7g,所以Fe的量不足,
16.8g全部是Cu设原混合液中Fe2SO43为xmol,CuSO4为ymol因为氧化性Fe3+Cu2+,故Fe先与Fe2SO43反应,有Fe+Fe2SO43==3FeSO4xxFe+CuSO4==FeSO4+Cu
16.8/
6416.8/64依题意3x+y=
1.6x+解得x=
0.125,y=
1.225所以c[Fe2SO43]=
0.25mol/L,cCuSO4=
2.45mol/L【例2】某铁的“氧化物”样品,用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下
0.56L氯气,使其中Fe2+全部转化为Fe3+该样品可能的化学式是A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7【解析】设铁的氧化物中含O2-xmol,则其化学式为FexOy,由O2-个数守恒有2yH++FexOy==yH2O+xFe+2y/x2ymolymol
0.7molamol2y:y=
0.7:a解得a=
0.35mol设FexOy中含Fe2+bmol,则2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2mol
22.4Lbmol
0.56L2:b=
22.4:
0.56解得b=
0.05mol设样品FexOy中含Fe3+cmol,含Fe2+
0.05mol,O2-
0.35mol,由电荷守恒,得方程2×
0.05mol×3cmol=2×
0.35mol,解得c=
0.2mol,故样品FexOy中x:y=
0.05+
0.02:
0.35=5:7,即样品“氧化铁”化学式为Fe5O7课堂跟踪检测1.制备FeSO4最适宜的方法是A.过量的铁与稀H2SO4反应B.FeO与稀H2SO4反应C.FeCO3与稀H2SO4反应D.FeOH2与稀H2SO4反应2.含ngHNO3的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应,若HNO3只被还原为NO,则n:m可能是
①5:
1、
②9:
2、
③3:
1、
④2:
1、
⑤4:1A.
②或
③或
⑤B.
①或
③或
④C.
②或
③D.
①或
③3.向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2气体,有白色沉淀生成,过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时,无明显现象,由此得出的结论是A.白色沉淀是BaSO4B.白色沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物C.白色沉淀是BaSO3D.滤液中所含的主要离子为Fe2+、Cl-、H+,还可能有Ba2+4.刚好能溶解27g铝的热浓HNO3,最多能溶解铁A.56gB.84gC.1molD.
1.5mol根据以下叙述,回答第5至7题工业上制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉含杂质氧化亚铁,充分搅拌使之溶解,反应如下CuO+2HCl==CuCl2+H2O,FeO+2HCl==FeCl2+H2O已知pH≥
9.6时,Fe2+以FeOH2的形式完全沉淀;pH≥
6.4时,Cu2+以CuOH2的形式完全沉淀;pH在3~4时,Fe3+以FeOH3的形式完全沉淀5.为除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是A.直接加碱,调整溶液pH≥
9.6B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整pH在3~4D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀6.工业上为除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO,当向溶液中加入NaClO后,溶液pH变化情况是A.肯定减小B.肯定增大C.可能减小D.可能增大7.若此溶液中只含有Fe3+时,要调整pH在3~4之间,此时最好向溶液中加入A.NaOH溶液B.氨水C.CuCl2溶液D.CuO固体8.有一工业废水,其中含有少量FeSO
4、Ag+、Na+试设计一个方案,回收金属银和FeSO4晶体写出实验步骤,并简明说出每一步骤的目的,写出有关离子反应方程式9.在100mLFeBr2的溶液中通入标准状况下的氯气
2.24L,充分反应后,溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质,求原FeBr2溶液的物质的量浓度10.将10g铁粉置于40mL硝酸中,再微热,反应过程随着硝酸浓度的降低,生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色充分反应后,共收集到
1.792L混合气体标准状况,此时溶液中还残留
4.4g固体⑴求该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比⑵求原硝酸的物质的量浓度⑶求混合气体中NO和NO2的体积比。