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非选择题标准练二满分43分实战模拟20分钟拿到高考主观题高分!可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-
35.5 Fe-56 Cu-
641.14分丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示CH2CHCOOH+HOCH3CH2CHCOOCH3+H2O
①取
10.0g丙烯酸和
6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中连接好冷凝管用搅拌棒搅拌水浴加热
②充分反应后冷却向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性
③分液取上层油状液体再用无水Na2SO4干燥后蒸馏收集70~90℃馏分可能用到的信息:物质沸点溶解性挥发性或毒性丙烯酸141℃与水互溶易溶于有机溶剂有毒甲醇65℃与水互溶易溶于有机溶剂易挥发有毒丙烯酸甲酯
80.5℃难溶于水易溶于有机溶剂易挥发回答下列问题:1仪器c的名称是________2混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是_____________________________3配制100g5%Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器有________4关于产品的蒸馏操作夹持装置未画出下图中有2处错误请分别写出________、________为检验产率设计如下实验:
①将油状物质提纯后平均分成5份取出1份置于锥形瓶中加入
2.5mol·L-1的KOH溶液
10.00mL加热使之完全水解
②用酚酞作指示剂向冷却后的溶液中滴加
0.5mol·L-1的盐酸滴到终点时共消耗盐酸
20.00mL5计算本次酯化反应丙烯酸的转化率________6请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施:_______________________________________________________________【解析】1仪器c为分液漏斗2混合液中有丙烯酸、甲醇和丙烯酸甲酯由于丙烯酸能够与Na2CO3溶液反应甲醇能够溶于Na2CO3溶液且Na2CO3溶液能够降低丙烯酸甲酯的溶解度因此混合溶液用5%Na2CO3溶液洗涤3配制100g5%Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和量筒4产品蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度因此温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处;牛角管与锥形瓶的接口处不能密封否则会发生危险5中和过量的KOH溶液需要的盐酸为nHCl=
0.5mol·L-1×
0.02L=
0.01mol则用于丙烯酸甲酯水解的nKOH=
2.5mol·L-1×
0.01L-
0.01mol=
0.015mol因此消耗原料丙烯酸的质量为m=
0.015mol×72g·mol-1=
1.08g用于实验的样品是原样品的因此丙烯酸的转化率为×100%=
54.0%6丙烯酸与甲醇为易燃物因此要防止明火;甲醇易挥发且对人体有毒因此需要在通风橱中进行答案:1分液漏斗2除去混合液中的丙烯酸和甲醇降低丙烯酸甲酯的溶解度3烧杯、玻璃棒、量筒4温度计水银球位置;牛角管与锥形瓶接口密封
554.0%6在通风橱中实验;防止明火【方法规律】化学实验方案设计“两”顺序
1.思考问题的顺序1围绕主要问题思考例如选择适当的实验路线、方法;所用的药品、仪器简单易得;实验过程快速安全;实验现象明显2思考物质制备、净化、吸收和存放的有关问题例如制取在空气中易水解、潮解的物质往往在装置末端再加一个干燥装置以防止空气中的水蒸气进入3思考实验的种类以及如何合理选择组装仪器并将实验与自己已学实验比较例如涉及气体的制取或者处理对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为:发生装置→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理
2.操作顺序1仪器安装顺序:一般遵循自下而上从左到右的原则气体净化装置中不应干燥后又经过水溶液洗气2接口的连接顺序:洗气时“长进短出”;量气时“短进长出”;干燥管除杂质时“大进小出”等3实验顺序:装置选择与连接→气密性检验→装固体药品→装液体药品→开始实验按程序
2.15分NH3是一种重要的化工原料可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等1N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应:N2+3H22NH3测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1
①下列途径可提高氨气产率的是________填字母序号a.采用常温条件b.采用适当的催化剂c.将原料气加压d.将氨液化不断移去液氨
②如图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为
0.519和
0.478时该反应的平衡常数分别为K
1、K2则K1________填“”“”或“=”K22肼N2H4是一种火箭燃料已知:N2g+2O2g2NO2gΔH=+
67.7kJ·mol-1N2H4g+O2gN2g+2H2OgΔH=-
534.0kJ·mol-1NO2gN2O4g ΔH=-
28.0kJ·mol-1
①反应2N2H4g+N2O4g3N2g+4H2Og的ΔH=________kJ·mol-1
②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为__________________________________________________________________________________________3电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3其工作原理如图2
①阴极的电极反应式为_______________________________________________
②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为________4饮用水消毒时氯胺NH2Cl等在酸性条件下具有良好的效果其原因是_______________________________________________________________________【解析】1
①采用常温条件化学反应速率慢故a错误;采用适当的催化剂加快合成氨的速率但反应平衡不移动故b错误;将原料气加压加快了合成氨的速率平衡正向移动故c正确;将氨液化不断移去液氨平衡正向移动故d正确;
②图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为
0.519和
0.478时的温度都是400℃温度相同化学平衡常数相等2
①已知a.N2g+2O2g2NO2gΔH=+
67.7kJ·mol-1b.N2H4g+O2gN2g+2H2OgΔH=-
534.0kJ·mol-1c.NO2gN2O4g ΔH=-
28.0kJ·mol-1由盖斯定律b×2-a-c×2得到2N2H4g+N2O4g3N2g+4H2Og ΔH=-
1079.7kJ·mol-1;
②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼、氯化钠、水化学方程式为2NH3+NaClONaCl+N2H4+H2O离子方程式为2NH3+ClO-Cl-+N2H4+H2O3
①工业上电解NO制备NH4NO3由装置图可知阳极发生氧化反应NO被氧化生成N阴极发生还原反应NO被还原生成N阳极反应为NO-3e-+2H2ON+4H+阴极反应为NO+5e-+6H+N+H2O;
②总反应方程式为8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3生成的硝酸和反应的NO的物质的量之比等于2∶8=1∶4通入的NH3的物质的量至少应与生成的硝酸的物质的量相等因此通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为1∶44氯胺与水反应存在平衡:NH2Cl+H2ONH3+HClO酸性条件下减小了NH3的浓度平衡右移使次氯酸浓度变大答案:1
①cd
②=2
①-
1079.7
②2NH3+ClO-Cl-+N2H4+H2O3
①NO+5e-+6H+N+H2O
②1∶44氯胺与水反应存在平衡:NH2Cl+H2ONH3+HClO酸性条件下平衡右移使次氯酸浓度变大
3.14分工业上用铝土矿主要成分为Al2O3含有Fe2O
3、SiO2等杂质制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下: 已知:物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2NaCl沸点/℃
57.6180升华300升华1023801回答下列问题:1高温反应前常在一定温度下焙烧铝土矿使固体中水分挥发、气孔数目增多其作用是________________________________________只要求写出一种2高温反应后铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物由Al2O
3、C和Cl2反应生成AlCl3的化学方程式为_______________________________________3气体Ⅱ的主要成分除了Cl2外还含有________气体Ⅱ常用过量冷的NaOH溶液吸收吸收液中含有的阴离子主要有________4工业上为了降低生产成本生产过程中需要控制加入铝粉的量“废渣”的主要成分是________5AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池电镀时AlC和Al2C两种离子在电极上相互转化其他离子不参与电极反应电镀时阴极的电极反应式为______________________【解析】1将铝土矿粉在一定温度下焙烧因后续步骤反应生成氯化铝等强酸弱碱盐易水解固体中的水分在焙烧的过程中挥发防止后续步骤生成的盐水解;气孔数目增多可以增大反应物的接触面积加快反应速率2根据题意高温反应后Al2O
3、C和Cl2转化成AlCl3和CO化学方程式为Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO3根据上面的分析可知气体Ⅱ的主要成分除了Cl2外还含有CO
2、O
2、SiCl4气体Ⅱ常用过量冷的NaOH溶液吸收二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸根离子氯气与氢氧化钠反应生成氯离子和次氯酸根离子四氯化硅水解生成硅酸根离子所以吸收液中含有的阴离子主要有C、Cl-、ClO-、Si、OH-4工业上为了降低生产成本生产过程中需要控制加入铝粉的量可以将氯化铝的粗品中的氯化铁还原成氯化亚铁这样可以通过升华分离出AlCl3所以废渣为NaCl、FeCl25AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池电镀时AlC和Al2C两种离子在电极上相互转化其他离子不参与电极反应则电镀时阴极上发生还原反应电极反应式为4Al2C+3e-7AlC+Al答案:1防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积加快反应速率2Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO3CO
2、O
2、SiCl4 C、Cl-、ClO-、Si、OH-4NaCl、FeCl254Al2C+3e-7AlC+AlPAGE-2-。