还剩6页未读,继续阅读
文本内容:
化学反应速率基础巩固1.对于化学反应3Wg+2Xg===4Yg+3Zg,下列反应速率关系中,正确的是 C A.vW=3vZB.2vX=3vZC.2vX=vYD.3vW=2vX解析用反应中不同物质的浓度表示反应速率时,其反应速率之比等于化学方程式中的系数之比,则有vW∶vX∶vY∶vZ=3∶2∶4∶32.将气体A
2、B2各1mol充入1L的密闭容器中反应,生成气体C,一段时间后,测得cA2为
0.58mol·L-1,cB2为
0.16mol·L-1,cC为
0.84mol·L-1,则C的化学式为 C A.ABB.A2BC.AB2D.A2B2解析该段时间内,A
2、B2两种物质按照化学方程式中的化学计量数之比进行反应由题意可得A
2、B
2、C物质的量浓度的变化值,求出A
2、B
2、C三种物质的化学计量数比为1∶2∶2,结合质量守恒定律可知C的化学式为AB23.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O2===2NO,经测定前3s用N2表示的反应速率为
0.1mol·L-1·s-1,则6s末NO的浓度为 C A.
1.2mol·L-1B.大于
1.2mol·L-1C.小于
1.2mol·L-1D.不能确定解析前3s用N2表示的反应速率为
0.1mol·L-1·s-1,即用NO表示的反应速率为
0.2mol·L-1·s-1,如果3~6s的反应速率仍为
0.2mol·L-1·s-1,则NO的浓度为
1.2mol·L-1,由于随着反应进行,反应物的浓度减小,反应速率减慢,故应小于
1.2mol·L-14.在四种不同条件下测得反应2SO2+O22SO3的反应速率如下表所示编号1234反应速率[mol/L·min]vSO2vO2vSO3vO
20.
40.
250.
50.3其中反应速率最快的是 D A.1 B.2 C.3 D.4解析由反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比可得vSO2=vO2=vSO3,将所得数据作如下换算1vSO2=
0.2mol/L·min;2vO2=
0.25mol/L·min;3vSO3=
0.25mol/L·min;4vO2=
0.3mol/L·min,单位相同,数值大者反应速率快5.反应4COg+2NO2gN2g+4CO2g开始进行时,CO的浓度为4mol/L,N2的浓度为02min后测得N2的浓度为
0.6mol/L,则此段时间内,下列反应速率表示正确的是 D A.vCO=
1.2mol/L·sB.vNO2=
0.3mol/L·minC.vN2=
0.6mol/L·minD.vCO2=
1.2mol/L·min解析由题意知N2的反应速率为=
0.3mol/L·min,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,可得D选项正确要注意的是A项中的单位是mol/L·s,故不正确6.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应2Ag+3Bg2Cg+zDg若2s后,A的转化率为50%,测得vD=
0.25mol/L·s,下列推测正确的是 A A.vC=vD=
0.25mol/L·sB.z=3C.B的转化率为25%D.C的体积分数为
26.8%解析由A的转化率可知,2s时反应掉的A的物质的量为1mol,vA==
0.25mol/L·s,由于vA∶vD=
0.25mol/L·s∶
0.25mol/L·s=2∶z,则z=2,B不正确,A正确;此时消耗的B为
1.5mol,生成的C为1mol,则B的转化率为×100%=75%,C的体积分数=×100%=
28.6%7.将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生反应NH4BrsNH3g+HBrg,2HBrgBr2g+H2g,2min后,测知H2的浓度为
0.5mol·L-1,HBr的浓度为4mol·L-1,若上述反应速率用vNH3表示,则下列速率正确的是 B A.
0.5mol·L-1·min-1B.
2.5mol·L-1·min-1C.2mol·L-1·min-1D.
1.25mol·L-1·min-1解析此题为连锁反应,即NH4Brs分解生成的HBr又有一部分分解,故剩余的HBr的量为NH4Br分解生成的HBr的量减去HBr分解的量,即cHBr=cHBr生成-cHBr分解,又知cH2=
0.5mol·L-1,则cHBr分解=1mol·L-1所以cHBr生成=cHBr+cHBr分解=5mol·L-1cNH3=cHBr生成=5mol·L-1vNH3==
2.5mol·L-1·min-18.在2L密闭容器中进行反应mXg+nYgpZg+qQg,式中m、n、p、q为物质系数在0min~3min内,各物质物质的量的变化如下表所示物质时间 XYZQ起始mol
0.712min末mol
0.
82.
70.
82.73min末mol
0.8已知2min内vQ=
0.075mol·L-1·min-1,=,1试确定以下物质的相关量起始时nY=__
2.3_mol__,nQ=__3_mol__2方程式中m=__1__,n=__4__,p=__2__,q=__3__3用Z表示2min内的反应速率__
0.05_mol·L-1·min-1__42min末Q的转化率为__10%__5试判断在2min内v正____v逆填“”、“”或“=”,在2min末~3min末v正__=__v逆填“”、“”或“=”解析解题时明确化学反应速率与系数的关系以及化学计算的方法对比X的起始量和2min末的量,可知反应逆向进行ΔnQ=vQ·V·Δt=
0.075mol·L-1·min-1×2L×2min=
0.3mol对反应过程作“三段式”法分析如下mX + nY pZ + qQ始/mol
0.7 nY 1 nQ变/mol ΔnX ΔnY ΔnZ
0.32min末/mol
0.8
2.7
0.8
2.7故ΔnX=
0.8mol-
0.7mol=
0.1molΔnZ=1mol-
0.8mol=
0.2molnQ=
0.3mol+
2.7mol=3mol1因=,==故=,vY=
0.075mol·L-1·min-1×=
0.1mol·L-1·min-1ΔnY=
0.1mol·L-1·min-1×2min×2L=
0.4molnY=
2.7mol-
0.4mol=
2.3mol2m∶n∶p∶q=ΔnX∶ΔnY∶ΔnZ∶ΔnQ=
0.1mol∶
0.4mol∶
0.2mol∶
0.3mol=1∶4∶2∶33=,vQ=
0.075mol·L-1·min-1,故vZ=
0.05mol·L-1·min-14Q的转化率αQ=×100%=×100%=10%5起始时反应逆向进行,至2min末Z的物质的量不再变化,达到平衡状态,故2min内v正v逆,2min末~3min末反应处于平衡状态,故v正=v逆素能拓展1.一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生反应2HIgH2g+I2g若cHI由
0.1mol/L降到
0.07mol/L时,需要15s,那么cHI由
0.07mol/L降到
0.05mol/L时,所需反应的时间为 C A.等于5s B.等于10sC.大于10sD.小于10s解析cHI从
0.1mol/L降到
0.07mol/L过程中vHI===
0.002mol/L·s假设vHI不变,则cHI从
0.07mol/L降到
0.05mol/L时,Δt===10s但反应速率受浓度变化的影响,浓度越小,反应速率越慢随着反应的进行cHI越来越小,反应速率越来越慢,故所需反应时间大于10s2.将4molA气体和2molB气体在2L密闭的容器中混合,并在一定条件下发生反应2Ag+BgxCg,若经2s后测得A物质的量为
2.8mol,C的浓度为
0.6mol·L-1,下列几种说法,正确的是 B
①2s内用物质A表示的平均反应速率为
0.3mol·L-1·s-1
②2s内用物质B表示的平均反应速率为
0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质B的转化率为70%
④x=2A.
①③B.
①④C.
②③D.
③④解析由题干信息计算出vA==
0.3mol/L·s,则vB=
0.15mol/L·s;2s时A消耗
1.2mol,则B消耗
0.6mol,所以B的转化率为30%;2s时生成物C的浓度为
0.6mol·L-1,所以vC==
0.3mol/L·s,vA∶vC=2∶x=1∶1,得x=2,故
①④正确3.已知某条件下,合成氨反应的数据如下N2g+3H2g2NH3g起始浓度/mol·L-1
1.0
3.0
0.22s末浓度/mol·L-1
0.6
1.8
1.04s末浓度/mol·L-1
0.4
1.2
1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法中错误的是 A A.2s末氨气的反应速率=
0.4mol·L·s-1B.前2s时间内氨气的平均反应速率=
0.4mol·L·s-1C.前4s时间内氨气的平均反应速率=
0.3mol·L·s-1D.2~4s时间内氨气的平均反应速率=
0.2mol·L·s-1解析本题考查学生对化学反应速率是平均速率,而不是瞬时速率的理解4.在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质,经一段时间后测得各物质的物质的量如下表所示XYWQ10min
1.0mol
3.0mol
1.0mol
2.0mol20min
0.5mol
1.5mol
2.0mol
1.0mol上述容器中发生的化学反应方程式可能是 C A.X+2Y===2W+2QB.3X+Y+2W===2QC.X+3Y+2Q===2WD.X+2Y+3Q===2W解析从表格数据可看出X、Y、Q的物质的量减少,而W的物质的量增加,说明X、Y、Q是反应物,W是产物在同一容器中,相同时间内,各物质的速率之比等于物质的量变化量之比,等于化学计量数之比nX∶nY∶nQ∶nW=
1.0mol-
0.5mol∶
3.0mol-
1.5mol∶
2.0mol-
1.0mol∶
2.0mol-
1.0mol=1∶3∶2∶2,所以X、Y、Q、W的计量数之比为1∶3∶2∶2,选C5.将1molA和1molB充入VL某密闭容器内发生反应Ag+BgCg,2min时,cA=
0.4mol·L-1,平均反应速率vC=
0.8mol·L-1·min-1,则该容器的体积V的值为 B A.
0.2B.
0.5C.1D.2解析由化学方程式可得vA=vC=
0.8mol·L-1·min-1,则ΔcA=vA·Δt=
0.8mol·L-1·min-1×2min=
1.6mol·L-1,则cA始=
1.6mol·L-1+
0.4mol·L-1=2mol·L-1,故V===
0.5L6.aXg+bYgcZg+dWg在一定体积的密闭容器中反应5min达到平衡时,X减少nmol·L-1,Y减少mol·L-1,Z增加mol·L-1若将体系压强增大,W的百分含量不发生变化则化学方程式中各物质的系数之比a∶b∶c∶d应为 D A.3∶1∶2∶1B.1∶3∶2∶2C.1∶3∶1∶2D.3∶1∶2∶2解析增大体系压强时,W的百分含量不发生变化,说明a+b=c+d由ΔcX∶ΔcY∶ΔcZ=n∶∶=3∶1∶2可知a∶b∶c∶d=3∶1∶2∶27.已知反应aAg+bBgcCg,某温度下,在2L的密闭容器中投入一定量的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示1从反应开始到12s时,用A表示的反应速率为__
0.05_mol·L-1·s-1__2经测定前4s内vC=
0.05mol·L-1·s-1,则该反应的化学方程式为__3Ag+Bg2Cg 3请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来4若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行,经同一段时间后,测得三个容器中的反应速率分别为甲vA=
0.3mol·L-1·s-1;乙vB=
0.12mol·L-1·s-1;丙vC=
9.6mol·L-1·min-1;则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__乙甲丙__解析1从0到12s,ΔcA=
0.8mol·L-1-
0.2mol·L-1=
0.6mol·L-1,vA=
0.6mol·L-1÷12s=
0.05mol·L-1·s-12前4s内,ΔcA=
0.8mol·L-1-
0.5mol·L-1=
0.3mol·L-1,vA=
0.3mol·L-1÷4s=
0.075mol·L-1·s-1;vA∶vC=a∶c=
0.075mol·L-1·s-1∶
0.05mol·L-1·s-1=3∶2,由图像知,在12s时ΔcA∶ΔcB=
0.6mol·L-1∶
0.2mol·L-1=3∶1=a∶b,则a、b、c三者的比例为3∶1∶2,所以该反应的化学方程式为3Ag+Bg2Cg3生成物C的浓度从0开始增加,到12s时达到最大,ΔcA∶ΔcC=a∶c=3∶2,所以ΔcC=2×
0.6mol·L-1÷3=
0.4mol·L-1,则该曲线如图所示4丙容器中vC=
9.6mol·L-1·min-1=
0.16mol·L-1·s-1,则甲容器中===
0.1mol·L-1·s-1,乙容器中===
0.12mol·L-1·s-1,丙容器中===
0.08mol·L-1·s-1,故甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙甲丙8.在25℃时,向100mL含氯化氢
14.6g的盐酸里放入
5.6g纯铁粉不考虑反应前后溶液的体积变化,反应开始至2min末,收集到
1.12L标准状况H2,在此之后,又经过4min铁粉完全溶解则1在前2min内,用FeCl2表示的平均反应速率是__
0.25_mol·L-1·min-1__2在后4min内,用HCl表示的平均反应速率是__
0.25_mol·L-1·min-1__3前2min与后4min相比,__前2_min__的反应速率较快解析1Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑Δn
0.05mol
0.1mol
0.05mol
0.05molvFeCl2==
0.25mol·L-1·min-12 Fe+ 2HCl=== FeCl2+H2↑Δn
0.05mol
0.1mol
0.05molvHCl==
0.25mol/L·min3后4min vFeCl2=
0.125mol·L-1·min-1,后4min慢PAGE。