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海口市第一中学2017届高三年级化学10月月考试题B卷可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Cl-
35.5第Ⅰ卷(共36分)
一、单项选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分,每小题只有一个正确答案)1.“富勒烯”家族又增添了新成员,继之后,中美科学家首次发现了全硼富勒烯下列说法正确的是A都属于新型化合物B属于同分异构体C.都只含共价键D.都属于烯烃2.化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃Si02是碱性氧化物,能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作FeCl3可从含有Cu2+溶液中置换出Cu3.在传统的硝化法制硫酸中,其关键反应为NO2+SO2=NO+SO32NO+O2=2NO2,SO3+H2O=H2SO4据此,对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是()A.H2SO4>NO2>O2 B.O2>SO3>H2SO4 C.NO2>O2>SO3 D.O2>NO2>SO34.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32-B、Mg2+、C1-、NH4+、SO42-C、K+、Cl-、HCO3-、NO3-D、Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-5.100mL
0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL
0.2mol/LAl2SO43溶液混合后,忽略溶液体积变化,则溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为( )A.
0.20mol/LB.
0.25mol/LC.
0.4mol/LD.
0.5mol/L6.K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化,现将18mL
0.2mol/L的K2SO3溶液与含有
2.4×10-3molKMnO4溶液混合,正好完全反应则反应后锰元素的价态为() A、+6 B、+4 C、+2 D、+7
二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共计24分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)7.设为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.
1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为
0.1B.标准状况下,1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/
22.4C.pH=13的NaOH溶液中含有的OH-为
0.1molD.在过氧化钠与水的反应中,每生成
0.1mol氧气,转移电子的数目为
0.48.下列除去杂质所用的试剂与方法均正确的是 A.苯中含有苯酚杂质加入溴水,过滤 B.乙醇中含有乙酸杂质加入饱和碳酸钠溶液,分液 C.溴苯中含有溴杂质加入NaOH溶液,分液 D.CO2中含有HCl杂质通入饱和NaHCO3溶液,洗气9.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.Cl2通往NaOH溶液中Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OB.在苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体C6H5O—+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3— C.将NaOH溶液滴入过量的CaHCO32溶液中HCO3-+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OD.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+10.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同产物的烷烃是A.B.C.D.11.下列说法不正确的是A.配制一定物质的量浓度的溶液,向容量瓶加水至液面离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管定容B.向某溶液中先加入BaNO32溶液,再加入足量的HNO3溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42-C.分液操作时,将下层液体先放出,然后关闭旋塞,将上层液体从上口倒出D.石油的裂化可以提高汽油等轻质油的质量和产量
12.表面介导电池(SMCS)是一种新型充电电池,该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯.下列有关说法中不正确的是A.放电时,氧化石墨烯作正极B.放电时,负极电极反应式为Li﹣e-═Li+C.充电时,该电池是将电能转化为化学能D.放电时,电解质溶液中的Li+从正极迁移到负极第Ⅱ卷(共64分)本卷包括必考题和选考题两部分13.(8分)与Cl2相比较,ClO2处理水时被还原成Cl-,不生成有机氯代物等有害物质工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2,反应如下NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O没有配平1配平方程式NaClO2+HCl—ClO2↑+NaCl+H2O2该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______________________________________生成
0.2molClO2转移电子的物质的量为________mol3ClO2对污水中的Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果某污水中含CN-amg·L-1,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种无毒气体处理100m3这种污水,至少需要ClO2________mol
14.(11分)某小组在研究前18号元素时发现依据不同的标准和规律,元素周期表有不同的排列形式如果将它们按原子序数递增的顺序排列,可形成图
①所示的“蜗牛”形状,图中每个“.”代表一种元素,其中P点代表氢元素1X元素在常规周期表中的位置____(填周期和族)2写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式____3下列说法正确的是____a.Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高b.虚线相连的元素处于同一主族c.K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+>L+>K2﹘d.由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键4图
②装置可以模拟钢铁的腐蚀,铁棒一极的电极反应式是____若在图
②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解,发现Fe电极附近溶液变红,写出该电解池的离子方程式______牺牲阳极的阴极保护法利用的是____原理(填“电解池”或“原电池”)15.8分甲醇是一种重要的化工原料,在生产中有着重要的应用工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有1用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2某温度下,向容积为4L的容器通人6molCO2和6molCH4,发生反应i,平衡体系中各组分的体积分数均为,则此温度下该反应的平衡常数K=,CH4的转化率为该温度下反应达平衡后,将反应容器的容积增大至10L,平衡向________填“正反应”或“逆反应”方向移动
16.(8分)在下图所示的物质转化关系中,A是常见的气态氢化物,其水溶液呈碱性,B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体,G是一种红色金属单质(部分反应中生成物没有全部列出,反应条件未列出)请回答下列问题
(1)反应
①的化学方程式为 当有1molA参加反应时,转移mol电子
(2)反应
②的化学方程式为
(3)反应
③的离子方程式为 17(9分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置图1,用环己醇制备环己烯已知密度g·cm-3熔点℃沸点℃溶解性环己醇
0.9625161能溶于水环己烯
0.81-10383难溶于水1制备粗品将
12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品
①A中碎瓷片的作用是__________________
②试管C置于冰水浴中的目的是________________________2制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在________层填“上”或“下”,分液后用________填入编号洗涤a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏,冷却水从________口进入蒸馏时加入生石灰,目的是______
③收集产品时,控制的温度应在______左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是___(填选项符号)a.蒸馏时从70℃开始收集产品 b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出3以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是________a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点《有机化学基础》模块18.(20分)I.多项选择题(6分)羟甲香豆素是一种激光染料,应用于可调谐染料激光器羟甲香豆素分子模型如图所示下列有关叙述错误的是A.分子式为C10H9O3B.能与溴水发生取代反应和加成反应,在浓硫酸作用下不能发生消去反应C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol羟甲香豆素最多能与2molNaOH,1mol羟甲香豆素最多能与4molH2发生加成反应Ⅱ.(14分)化化合物A是合成天然橡胶的单体,分子式为C5H8A的一系列反应如下部分反应条件略去回答下列问题1A的化学名称是;2B的分子式为;3
②的反应方程式为4
①和
③的反应类型分别是5C为单溴代物,分子中有两个亚甲基,
④的i化学方程式为6A的同分异构体中不含聚集双烯C=C=C结构单元的链状烃还有种(包括立体异构体),写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式2017届高三年级化学10月月考试题答案B卷题号123456答案CADBCB题号789101112答案ACDBCADBD13(每空2分,共8分) 15NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O21∶4
0.23或
3.85a14(11分)
(1)第三周期第IIIA族1分
(2)2分
(3)d2分
(4)Fe-2e-= Fe2+2分;2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-2分;原电池2分
15、每空2分,共8分
(1)2CH4g+O2g=2CH3OH(g)△H=—
251.6kJ·mol-1
(2)1;
33.3﹪正反应
16、(8分)(每空2分)
(1)4NH3+5O2=4NO+6H2O,5
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O17(每空1分,共9分)
18、I.AD。