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2017届全州高中10月月考化学试题可能要用到的相对原子质量H1C12N14O16Cl
35.5Na23Cu64
一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个符合题意的选项)
1.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好下列说法错误的是A.硅胶可用作食品干操剂B.P2O5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2.下列有关化学用语表示正确的是A.过氧化钠的电子式B.质子数为
35、中子数为45的溴原子C.硫离子的结构示意图D.间二甲苯的结构简式3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中Na+、K+、MnO4-、CO32-B.cH+=1×10-13mol·L-1的溶液中Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.
0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中K+、Na+、NO3-、Cl-D.
0.1mol·L-1FeCl3溶液中Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-4.下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6.设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,
2.24LCCl4含有的共价键数为
0.4NA7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液SO32—+2H+=SO2↑+H2OB.NH42FeSO42溶液与过量NaOH溶液反应制FeOH2Fe2++2OH-=FeOH2↓C.用CH3COOH溶解CaCO3CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D向NaAlO2溶液通入过量CO2制AlOH3CO2+AlO2-+2H2O=AlOH3↓+HCO3-8.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2CaOH2NaHCO39.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序:rW>rZ>rY>rXB.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强10.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
11.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成已知
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;
②
0.1mol/l乙溶液中c(H+)
0.1mol/l;
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,下列结论不正确的是A甲溶液含有Ba2+B乙溶液含有SO42-C丙溶液含有Cl-D丁溶液含有Mg2+12.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的离子向正极迁移,正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O-4e–=O2+4H+,负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时会有
0.5mol的O2生成��#0;Na#0;2#0;SO#0;4#0;����#0;��#0;Na#0;2#0;SO#0;4#0;����#0;c#0;a#0;b#0;d#0;-#0;+#0;������#0;������#0;13.298K时,在
20.00mL
0.10mol•L-1氨水中滴入
0.10mol•L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示已知
0.10mol•L-1氨水的电离度为
1.32%,下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为
20.00mLC.M点处的溶液中c=c=cH+=cD.N点处的溶液中pH12N#0;pH#0;M#0;O#0;V����/mL#0;7#0;
14.向
27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸
0.5L,固体物质完全反应,生成NO和CuNO32,在所得溶液中加入
1.0mol/L的NaOH溶液
1.0L,此时溶液呈中性金属离子已完全沉淀,沉淀质量为
39.2g下列有关说法不正确的是A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B.硝酸的物质的量浓度为
2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为
4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为
0.2mol
二、非选择题15.(方程式每空2分,其余每空2分,共8分)单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题
(1)能与X发生化学反应的酸是;由X制备Mg2Z的化学方程式为
(2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为,Y分子的电子式为
(3)Z、X中共价键的类型分别是,16.第
(4)小题每空1分,其余每空2分,共15分某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质回答下列问题
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成
0.1mol/L的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是________
(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入
0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______
(4)丙组同学取10mL
0.1mol/LKI溶液,加入6mL
0.1mol/LFeCl3溶液混合分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;
②第二只试管中加入1滴K3[FeCN6]溶液,生成蓝色沉淀
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红实验
②检验的离子是_____(填离子符号);实验
①和
③说明在I-过量的情况下,溶液中仍含有______(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为______
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________;一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成产生气泡的原因是______;生成沉淀的原因是____(用平衡移动原理解释)
17.(每空2分,共10分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业某研究性学习小组拟热分解CuCl·2H2O制备CuCl,并进行相关探究【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)请回答下列问题1仪器X的名称是 ;2实验操作的先后顺序是 (填操作的编号)a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯,冷却c.在“气体入口”处通入干燥HCld.点燃酒精灯,加热e.停止通入HCl,然后通入N
23.装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 4反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是
②若杂质是CuO,则产生的原因是 18.每空2分,共10分NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下����#0;������#0;SO#0;2#0;NaClO#0;3#0;NaHSO#0;4#0;����#0;ClO#0;2#0;����#0;2#0;NaOH��HO#0;2#0;��������#0;Cl#0;2#0;����������#0;������#0;NaClO#0;2#0;����#0;������#0;回答下列问题
(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式
(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为“电解”中阴极反应的主要产物是
(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力NaClO2的有效氯含量为计算结果保留两位小数19.(第
(3)小题每空1分,其余每空2分,共14分)氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为,从而具有胶黏性,某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下已知
①A的相对分子量为58,氧元素质量分数为
0.276,核磁共振氢谱显示为单峰
②回答下列问题
(1)A的化学名称为_______
(2)B的结构简式为______,
(3)B的核磁共振氢谱显示为______组峰,峰面积比为______;C中所含官能团的名称为(填官能团名称)
(4)由C生成D的反应类型为________
(5)由D生成E的化学方程式为___________
(6)G的同分异构体中,与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种(不含立体异构)2017届全州高中10月月考化学答题卡题号1234567答案题号891011121314答案
15、
(1)
(2)
(3)16
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)17
(1)
(2)
(3)
(4)
①②18
(1)
(2)
(3)
(4)19
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)。