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2016—2017学年第一学期期中测试高三化学试卷2016.11相对原子量H1C12O16Na23Mg24Fe56Cu
641、《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆,松墨不及也,此物必大行与世”的描述,对上文进行的某些分析中正确的是A、“洧水”的主要成分是油脂B、“洧水”的主要成分是煤油C、烟的主要成分是石墨D、烟的主要成分是炭黑
2、下表中相关物质的信息都正确的一项是
3、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A、CO2通过Na2O2使其增重
2.8g,反应中转移电子数为
0.2NAB、
3.36LNO2与水充分反应转移的电子数目为
0.1NAC、常温常压下,
5.6g环丙烷和聚乙炔的混合物中含有的碳原子数为
0.4NAD、
2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
4、钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X下列说法错误的是A、反应中PdCl2作氧化剂,被还原B、每转移2mole-时,生成1molXC、未知物质X为CO2,属于还原产物D、还原性CO>Pd
5、常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A、中性溶液中K+、Fe3+、SO42—、Cl—B、水电离的cH+=1×10—13mol/L的溶液中K+、Na+、[AlOH4]—、CO32—C、与Al反应能放出H2的溶液中Fe2+、Na+、NO3—、SO42—D、=1×10—13mol/L的溶液中K+、Cu2+、Cl—、NO3—
6、甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示反应条件略去,箭头表示一步转化下列各组物质中,不满足图示转化关系的是
7、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是A、用图1所示装置从FeOH3胶体中过滤出FeOH3胶粒B、用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中大部分水制得CuCl2·2H2O晶体C、用图3所示装置从乙酸和乙酸乙酯的混合液中分离得到纯净的乙酸乙酯D、用图4所示装置,用块状大理石与稀盐酸反应制取CO2气体
8、某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定,实验过程如下下列说法不正确的是A、加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯气B、稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管C、滴定过程中可用KSCN溶液作指示剂D、铁矿石中铁的质量分数为70%
9、下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化BBaHCO32溶液与足量的NaOH溶液反应Ba2++HCO3—+OH-=BaCO3↓+H2O正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水C1mol·L-1的Na[AlOH4]溶液和
2.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合2[AlOH4]—+5H+=Al3++AlOH3↓+5H2O正确;[AlOH4]—与AlOH3消耗的H+的物质的量之比为2∶3D过量SO2通入到NaClO溶液中SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3—正确;说明酸性H2SO3强于HClO
10、根据碘与氢气反应的热化学方程式ⅰI2g+H2g2HIg ΔH=-
9.48kJ·mol-1ⅱI2s+H2g2HIg ΔH=+
26.48kJ·mol-1下列判断正确的是A、1molI2s中通入2gH2g,反应吸热
26.48kJB、1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差
17.00kJC、反应ⅱ的反应物总能量比反应ⅰ的反应物总能量低D、反应ⅰ放出的热量多,所以产物的能量低,比反应ⅱ的产物更稳定
11、向含有cFeCl3=
0.3mol·L-
1、cFeCl2=
0.15mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为
9.3nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是A、该分散系的分散质为Fe2O3B、加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2OC、在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷D、可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
12、最近报道了一种新型可逆电池,该电池的负极为金属铝,正极为石墨化合物Cn[AlCl4],电解质为R+(烃基取代咪唑阳离子)和[AlCl4]—阴离子组成的离子液体电池放电时,在负极附近形成双核配合物[Al2Cl7]—充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变下列说法中错误的是A、放电过程中,负极每消耗1molAl,导线中转移的电子数为3NANA为阿伏伽德罗常数的值B、放电时,负极反应式为Al+7[AlCl4]——3e—=4[Al2Cl7]—C、充电时,阴极反应式为Cn[AlCl4]+e—=[AlCl4]—+CnD、充、放电过程中,R+的移动方向相反
13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且原子最外层电子数之和为24,X的原子半径比Y大,Y与Z同主族,Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍,下列说法正确的是A、W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性B、Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性C、Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高D、X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
14、我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站为了实现空间站的零排放,循环利用人体呼出的CO2并提供O2,我国科学家设计了一种装置(如下图),实现了“太阳能一电能一化学能”转化,总反应方程式为2CO2=2CO+O2关于该装置的下列说法正确的是A、图中N型半导体为正极,P型半导体为负极B、图中离子交换膜为阳离子交换膜C、反应完毕,该装置中电解质溶液的碱性增强D、人体呼出的气体参与X电极的反应CO2+2e—+H2O=CO+2OH—
15、下列各项中仪器可能完成目的实验的是选项实验仪器A制取蒸馏水圆底烧瓶、冷凝管、锥形瓶、温度计、牛角管B由98%的浓硫酸配制250ml
1.5mol/L的稀硫酸250ml容量瓶、量筒、胶头滴管、玻璃棒C实验室用MnO2与浓盐酸制取并收集氯气酒精灯、铁架台(带铁夹、铁圈)、圆底烧瓶、导管、集气瓶D测定NaCl中混有KCl烧杯、玻璃棒、酒精灯、蓝色钴玻璃、铂丝
16、CPAE是蜂胶的主要活性成分,由咖啡酸合成CPAE路线如下下列说法正确的是A、苯乙醇属于芳香醇,它与邻甲基苯酚互为同系物B、用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成C、1molCPAE最多可与含3molNaOH的溶液发生反应D、咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应
17、铜镁合金
1.52g完全溶解于50mL密度为
1.40g·mL-
1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL标准状况,向反应后的溶液中加入
1.0mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到
2.54g沉淀下列说法不正确的是A、该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B、该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是
14.0mol·L-1C、NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D、得到
2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
18、(8分)燃煤废气中的氮氧化物NOx、二氧化碳等气体,常用下列方法处理,以实现节能减排、废物利用等1对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物,如CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H=-574kJ·mol-1CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H=-1160kJ·mol-1则CH4g将NO2g还原为N2g的热化学方程式为2将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Og
①若用甲醚作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式
②在
①所确定的电池中,若通入甲醚沸点为-
24.9℃的速率为
1.12L·min-1标准状况,并以该电池作为电源电解2mol·L-1CuSO4溶液500mL,则通电30s后理论上在阴极可析出金属铜g3以NO
2、O
2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y,有关电极反应可表示为
19、(14分)亚氯酸钠NaClO2是重要漂白剂探究小组开展如下实验,回答下列问题实验Ⅰ制取NaClO2晶体按下图装置进行制取已知NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl⑴组装好仪器后,检查整套装置气密性的操作是,打开K
1、K2,然后向
①、
⑤中加水没过干燥管下端,用酒精灯微热三颈烧瓶,若
①、
⑤处有气泡,停止加热,一段时间后,
①、
⑤干燥管内形成一段稳定的水柱,说明整套装置气密性良好⑵用50%双氧水配制30%的H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要(填仪器名称)⑶装置
③的作用⑷装置
④中发生反应的离子方程式为⑸如果撤去
④中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是⑹反应后,经以下步骤可从装置
④的溶液获得NaClO2晶体i、55℃蒸发结晶;ii、趁热过滤;iii、…;iv、低于60℃干燥,得到成品写出步骤iii的具体操作实验Ⅱ样品杂质分析与纯度测定⑺上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4产生Na2SO4最可能的原因是a.
②中有SO2气体产生,并有部分进入
④装置内b.
②中浓硫酸挥发进入
④中与NaOH中和c.
②中的硫酸钠进入到
④装置内⑻测定样品中NaClO2的纯度测定时进行如下实验准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-,将所得混合液稀释成100mL待测溶液取
25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①确认滴定终点的现象是
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为(用含c、V的代数式表示)
20、(15分)随原子序数递增,八种短周期元素用字母x等表示原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示根据判断出的元素回答问题1h在周期表中的位置是2d、e、g常见离子半径由大到小的顺序用化学式表示,下同3f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式⑷z与x组成的4核18电子微粒的结构式为该微粒与空气形成一种碱性燃料电池,该电池放电时,负极反应为⑸已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出
255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式⑹由上述八种元素中的四种组成的两种酸式盐发生反应的离子方程式⑺上述元素可组成盐R zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol•L﹣1R溶液的烧杯中滴加20ml
1.2mol•L﹣1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为mol
21、(12分)随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”工业上回收废钒催化剂(含有V2O
5、VOSO
4、K2SO
4、SiO2)中钒的主要流程如下已知V2O5和NH4VO3均为难溶物,VOSO4和VO22SO4均为易溶物回答下列问题⑴步骤
①前,粉碎的目的是⑵步骤
②中发生反应的离子方程式为⑶步骤
③的变化过程可简化为HA表示有机萃取剂VOSO4水层+2HA(有机层)VOA2有机层)+H2SO4水层步骤
③的操作名称为步骤
④中可选择硫酸作反萃取的原因是⑷V2O5可用金属如Ca、Al热还原法获得钒,则金属铝热还原制得钒的化学方程式为⑸全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如图,电池放电时,左槽溶液由黄色变为蓝色,写出其电极反应1234567891011121314151617DADCDDDBCCBCDDDCD
18、(每空2分,共8分)1CH4g+2NO2g=N2g+CO2g+2H2Og△H=-867kJ·mol-12
①CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
②
9.63NO2+NO3--e-=N2O
519、(
1、
2、
3、7各一分,其余每空2分,共14分)⑴关闭分液漏斗活塞⑵量筒⑶安全瓶,防倒吸⑷2ClO2+2OH—+H2O2=2ClO2—+O2+2H2O⑸NaClO
3、NaCl⑹将38℃-60℃温水沿玻璃棒注入漏斗没过沉淀,待水自然流尽后,再次加水,重复2-3次⑺a⑻
①滴加最后一滴Na2S2O3标准液,溶液的蓝色恰好退去,且半分钟内不恢复原色
②
20、(第1空1分,其余每空2分,共15分)⑴第3周期ⅦA族⑵S2—O2—Na+⑶Al2O3+2OH—+3H20=2[AlOH4]—⑷N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑⑸2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣511kJ•mol﹣1⑹H++HSO3—=SO2↑+H2O⑺
0.
02221、(每空2分,共12分)⑴增大固液接触面积,加快浸出速率,提高浸出率⑵V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O⑶萃取、分液加入硫酸,可使平衡向左进行,使VOSO4进入水层⑷3V2O5+10Al6V+5Al2O3⑸VO2++2H++e—═VO2++H2O注意事项1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分第Ⅰ卷为选择题,共51分;第Ⅱ卷为非选择题,共49分,满分100分,考试时间为90分钟2.第Ⅰ卷共5页,每小题有一个正确答案,请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上第Ⅱ卷共3页,将答案用黑色签字笔(
0.5mm)写在答题纸上
3.试卷卷面分5分,如不规范,分等级(
5、
3、1分)扣除废钒催化剂粉碎、水浸
①过滤滤渣1滤液
②Na2SO3/H2SO4还原、过滤滤渣2滤液有机萃取剂
③含VO2+有机层
④硫酸溶液反萃取含VO2+和SO42-的水层
⑤KClO3氧化VO22SO4
⑥氨水调pHNH4VO3
⑦焙烧V2O5NH3。