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沁县中学2015-2016学年度第一学期高三期中考试化学答题时间90分钟,满分100分可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Pb-207
一、单选题(每题
2.5分,共50分)
1.设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A.1L
1.0mol·L-1的盐酸中含有NA个HCl分子B.1L
1.0mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+所带电荷总数为3NA个C.Na2O2与水反应转移NA个电子时生成
11.2LO2标准状况D.配制1L
0.10mol·L-1硫酸铜溶液可将
25.0gCuSO4·5H2O溶于1L水中
2.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全则该混合溶液中cNa+为 A.-mol·L-1B.2b-amol·L-1C.5b-mol·L-1D.10b-5amol·L-
13.某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积把
32.76gNaCl晶体放入到500mL烧杯中加入200mL蒸馏水待NaCl完全溶解后将溶液包括洗涤液全部转移到该瓶中用蒸馏水稀释至完全充满容器从中取出100mL溶液该溶液恰好能与10mL
0.100mol·L-1的AgNO3溶液完全反应则下列说法正确的是 A.该青花瓷瓶的容积约为
5.6LB.常温下该青花瓷瓶几乎能容纳56kgH2OC.常温常压下该青花瓷瓶能容纳70gN2D.标准状况下充满HCl气体加满水后所得溶液物质的量浓度为
0.022mol·L-
14.如图表示一些物质间的从属关系不正确的是 XYZHA分散系胶体溶液烟B电解质酸碱盐C元素周期表的纵行主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物酸
5.室温时下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A.由水电离出的cH+=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO
3、Cl-B.无色透明溶液中:K+、Cu2+、S、Na+C.含有大量Al的溶液中:Na+、OH-、Cl-、CD.能使pH试纸显红色的溶液中:Na+、ClO-、Fe2+、S
6.下列实验现象描述不正确的是 选项实 验现 象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化失去光泽熔化的铝并不滴落好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀沉淀很快变为灰绿色最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡铝条逐渐变细铝条逐渐发热7.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:下列说法中错误的是 A.
①②中除加试剂外还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.
③中需要通入过量的氨气D.
④进行的操作是加热而且d一定是氧化铝8.用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是 A.用甲装置可制得FeOH3胶体B.用乙装置可制得金属锰C.用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D.用丁装置能较长时间观察到FeOH2白色
9.A、B、C、X均为中学化学常见物质一定条件下它们有如图转化关系其他产物已略去下列说法正确的是 A.若X为Fe则C可能为FeNO32B.若X为KOH溶液则A可能为AlC.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物则X一定为CO2D.若X为O2则A可为有机物乙醇也可为非金属单质硫10.下列离子方程式正确的是 A.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Ca2++2HC+2OH-====CaCO3↓+C+2H2OB.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体:Al+CO2+2H2O====AlOH3↓+HCC.用稀硝酸溶解氢氧化亚铁:FeOH2+2H+====Fe2++2H2OD.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体:ClO-+SO2+H2O====HClO+HS11.研究发现硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol·L-1NaOH溶液所加NaOH溶液的体积mL与产生的沉淀的物质的量mol的关系如图所示下列说法不正确的是 A.OC段离子反应方程式为H++OH-====H2OB.溶液中结合OH-能力最强的离子是H+最弱的离子是Al3+C.溶液中nN=
0.012molD.欲测定F点沉淀的质量实验步骤是:过滤、洗涤、干燥、称量12.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、Al、Si、S、C、S中的若干种离子某同学对该溶液进行了如下实验:下列判断正确的是 A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.K+、Al和Si一定存在于溶液X中D.C和S一定不存在于溶液X中13.下表是X、Y、Z三种主族元素单质的某些性质:元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性X-
209.9-
195.8不反应不导电Y-
219.6-
188.1形成酸性溶液不导电Z
180.51347形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期则它们的原子序数递增的顺序是 A.X、Y、Z B.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X14.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素X的质子总数与电子层数相同Y、Z、M同周期且相邻W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲X、Y、Z3种元素形成化合物乙下列说法不正确的是 A.原子半径:WYZMXB.化合物乙中一定只有共价键C.由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物熔点均较高D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中稳定性最好的是XM沸点X2ZXM15.最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖则有关14C的叙述正确的是 A.与12C60的碳原子化学性质不同B.与14N含的中子数相同C.是12C60的同素异形体D.与12C、13C互为同位素16.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示其中Z原子的质子数是Y原子的原子序数的2倍下列说法正确的是 A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同B.单核阴离子半径的大小顺序为rWrYrZC.气态氢化物的热稳定性顺序为XYZD.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强17.下列推断正确的是 A.由H+aq+OH-aqH2OlΔH=-
57.3kJ·mol-1可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合放出热量为
57.3kJB.由Cs石墨====Cs金刚石 ΔH=+
1.9kJ·mol-1可知石墨比金刚石更稳定C.由SO2g+O2gSO3gΔH=-
98.3kJ·mol-1可知在密闭容器中充入2molSO2和1molO2充分反应后放出热量为
196.6kJD.由ΔG=ΔH-TΔS可知所有放热反应都能自发进行18.根据下图可以写出热化学方程式As2O5s====As2O3s+O2g ΔH=akJ·mol-1则a为 A.+
1533.8 B.-
1533.8C.+
295.4D.-
295.419.面是几种常见的化学电源示意图有关说法不正确的是 A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池在长时间使用后锌筒被破坏C.铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子负极质量减轻207gD.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源20.如图装置中在U形管底部盛有CCl4分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液并使a、b两处液面相平然后分别塞上插有生铁丝的塞子密封好放置一段时间后下列有关叙述中错误的是 A.铁丝在两处的腐蚀速率:abB.a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-====Fe2+C.一段时间后a处液面高于b处液面D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
二、填空题(每空2分,共50分)
21.现有以下几种中学化学中常见的物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类如下:请回答下列问题:1淡黄色固体属于 填“A~D组”B组物质包括 ____________________填化学式2A组物质能使溴水褪色该反应的离子方程式为 _______________________3C组中的某一物质须在高温下才能与水蒸气反应其化学方程式为 ______________________________________另一物质投入足量的CaHCO32溶液中发生反应的离子方程式为 ___________________________________________
22.X~W是元素周期表中的短周期元素其性质或结构信息如下表:元素性质信息X单质为有色气体有毒可用于自来水消毒Y日常生活中常见金属熔化时并不滴落好像有一层膜兜着Z其单质在空气中约占4/5左右V单质为淡黄色晶体质脆不溶于水微溶于酒精W位于第ⅣA族是形成化合物最多的元素之一回答下列问题:1X在元素周期表中的位置是 V2-结构示意图为 2Z的单质特别稳定原因在于 __________________;X、Y和V三元素中原子半径最小的是_____________________3X和V的气态氢化物稳定性大小 44X的氢化物和Z的氢化物反应形成的化合物溶于水水溶液呈酸性的原因是_______________用离子方程式说明5WV2常温下呈液态是一种常见的溶剂已知WV2在氧气中完全燃烧生成VO2和WO2若
0.1molWV2在1molO2中完全燃烧则所得气体混合物在标准状况下的体积为 L
23.某盐A相对分子质量为392是一种矾它是一种透明的浅蓝色晶体属于硫酸盐溶于水后可电离出三种离子为测定A矾的组成现进行如下实验:1取少量A于试管中加水溶解滴入KSCN溶液无现象再滴入氯水溶液呈红色说明A中存在 填离子符号2取少量A于试管中加水溶解加入浓NaOH溶液加热生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明A中存在 ________________________填离子符号3准确称量
3.920gA矾晶体溶于适量的稀硫酸中配成100mL溶液X把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是 ____________________________4取出
20.00mLX于锥形瓶中用
0.020mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定测量X溶液中的某种阳离子的物质的量滴定用去KMnO4溶液
20.00mL注:酸性KMnO4被还原成Mn2+Mn2+在稀溶液中几乎呈无色
①写出该滴定反应的离子方程式 _____________________________________
②下列滴定方式中夹持部分略去最合理的是 填字母5再取
20.00mLX加入足量浓NaOH溶液加热生成的气体恰好被
20.00mL
0.10mol·L-1H2SO4完全吸收生成正盐通过上述实验过程推断:A的化学式为 ________________________
24.学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气,因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌同时,由于粗锌中还含有铁等杂质,使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁,为了充分利用制氢废液,常用其制备皓矾(ZnSO4·7H2O)某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾制备皓矾的实验流程如下图所示已知开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为Fe(OH)32.7-3.7Fe(OH)2:7.6-9.6Zn(OH)2:5.7-8.0试回答下列问题
(1)加入的试剂
①供选择使用的有氨水、NaClO溶液、20%的H2O
2、浓硫酸、浓硝酸等,最好选用,
(2)加入的试剂
②供选择使用的有a、Zn粉,b、ZnO,c、Zn(OH)2,d、ZnCO3,e、ZnSO4等,可选用;
(3)从晶体1→晶体2,该过程的名称是;
(4)在得到皓矾时,向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是
25.全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池目前钒电池技术已经趋近成熟如图是钒电池基本工作原理示意图:请回答下列问题:1钒电池由溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子V2+、V3+、VO2+、V为正极和负极的活性物质组成电池总反应为VO2++V3++H2OV2++V+2H+放电时的正极反应式为 放电过程中电解液的pH 填“升高”“降低”或“不变”2钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是 a.V、VO2+混合液 b.V3+、V2+混合液c.V溶液d.VO2+溶液e.V3+溶液f.V2+溶液沁县中学2015-2016学年度第一学期高三期中考试化学答题卡
21.1 填“A~D组” ____________________填化学式2 _______________________3 _________________________________________________________________________________________________________
22.1 2__________________________________________________________________;_________
(3)
(4)___________________________________
(5) L
23.1 填离子符号2_____________________填离子符号3 ______________________________________________________4
①______________________________________________________
② 填字母5 _______________________________
24.
(1),
(2);
(3);
(4)
25.1 填“升高”“降低”或“不变”2 。