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常州市第一中学2017届高三化学期中质量检测(
2016.11)本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分,共120分考试时间100分钟可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16S-32I-127Fe-56Ba-137Na-23Cr-52第I卷选择题共40分单项选择题本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题只有一个选项符合题意1.化学与生产、生活密切相关下列说法正确的是A.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C.用聚氯乙烯代替木材,生产包装盒、快餐盒等,以减少木材的使用D.氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理2.下列关于化学用语的表示正确的是A.质子数为
17、中子数为20的氯Cl原子错误!未找到引用源B.CO2的电子式C.镁离子的结构示意图D.CCl4分子的比例模型3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中K+、Al3+、SO42-、MnO4-B.
1.0mol•L-1FeCl3溶液中Na+、Cl-、NO3-、SCN-C.
1.0mol•L-1KNO3溶液中Fe2+、H+、Cl-、SO42-D.中性溶液中Fe3+、Na+、Br‾、SO42-4.下列有关说法正确的是A.H
2、SO
2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥B.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+、无K+D.向Na2O2与水完全反应后的溶液加入MnO2,产生氧气,是由于该溶液中含有H2O25.巧妙的实验设计有助于更好地解决问题下列装置不能达到实验目的的是铁钉NaCl溶液压强传感器数据采集器…碱石灰P2O5甲乙丙丁A.用装置甲验证HCl气体易溶于水B.用装置乙验证SO2具有漂白性C.用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D.用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.
0.1mol-NH2氨基中含有的电子数为
0.7NAB.加热条件下,20mL10mol/L浓硝酸与足量铜反应转移电子数为
0.1NAC.
7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为
0.1NAD.1molFe与1mol氯气反应转移3NA个电子7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液Cu2++HS-CuS↓+H+B.用醋酸除去水垢中的碳酸钙CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气NO+NO2+2OH-=2NO+H2OD.将少量SO2气体通入氨水中SO2+NH3·H2O=NH+HSO8.一定条件下,下列各组物质能一步实现图所示转化关系的是选项XYZWAAlAl2O3NaAlO2AlOH3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DCH3CH2BrCH2===CH2C2H5OHCH2BrCH2Br 9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的最高正价为+7价下列说法正确的是A.简单离子半径大小顺序rWrZrYB.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强C.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同D.X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点比金刚石高10.用图6所示装置熔融CaF2-CaO作电解质获得金属钙,并用钙还原TiO2制备金属钛下列说法正确的是A.电解过程中,Ca2+向阳极移动B.阳极的电极反应式为C+2O2--4e-===CO2↑C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱是Pb电极不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分11.下列有关说法不正确的是A.在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀,则KspAgCl<KspAg2CrO4B.相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应HA放出的氢气多说明HB的酸性比HA的酸性强C.工业电解食盐水中,电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室,目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应D.稀醋酸中加入少量CH3COONa固体,醋酸的电离程度减小,cCH3COO-增大12.下列设计的实验方案能达到实验目的的是A.通过灼热的镁粉除去N2中的O2B.用湿润碘化钾试纸鉴别Br2g和NO2C.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备FeOH3胶体D.检验溶液中是否有SO42-先将溶液用足量盐酸酸化,再滴加BaCl2溶液13.有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题下列反应先后顺序判断正确的是A.在含等物质的量的CO32-、OH-的溶液中,逐滴加入稀盐酸OH-、CO32-、HCO3-B.在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液Al3+、AlOH
3、NH4+C.在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸Fe、Cu、Fe2+D.惰性电极电解含等物质的量Zn2+、Al3+溶液时阴极电极反应Zn2+、Al3+、H+14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合cNa+>cCH3COO->cOH->cH+B.
0.1mol·L-1CH3COONa溶液与
0.1mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合pH=
4.75:cCH3COO-+cCH3COOH=2cNa+C.
0.1mol·L-1CH3COONa溶液与
0.1mol·L-1HCl溶液混合至pH=7cNa+>cCl-=cCH3COOH>cCH3COO-D.
0.1mol·L-1Na2CO3溶液与
0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:cHCO+2cH++3cH2CO3=cCO+2cOH-15.在两个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[nH2/nCO2]充入H2和CO2,在一定条件下发生反应2CO2g+6H2gC2H4g+4H2OgΔHCO2的平衡转化率αCO2与温度的关系如下图所示下列说法正确的是A.该反应的ΔH>0B.氢碳比X<
2.0C.在氢碳比为
2.0时,Q点v逆小于P点的v逆D.P点温度下,反应的平衡常数为512第Ⅱ卷非选择题80分16.12分亚氯酸钠NaClO2主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等已知
①亚氯酸钠NaClO2受热易分解
②NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O
③纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下1“反应1”需要鼓入空气,空气的作用是_______▲________2“反应2”的化学方程式为______▲_________3采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是______▲_________;结晶后需要对晶体洗涤,为了减少损失,可以用___▲____洗澡晶体4从“母液”中可回收的主要物质是_____▲______;5要得到纯的亚氯酸钠晶体NaClO2·3H2O,对粗产品的必须进行的操作名称_____▲_____17.15分阿塞那平Asenapine用于治疗精神分裂症,可通过以下方法合成部分反应条件略去1化合物A中的含氧官能团为▲和▲填官能团的名称2化合物X的分子式为C4H9NO2,则其结构简式为▲3由D生成E的过程中先后发生加成反应和▲反应填写反应类型4写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式▲Ⅰ.是萘的衍生物,且取代基都在同一个苯环上;Ⅱ.分子中所有碳原子一定处于同一平面;Ⅲ.能发生银镜反应,且分子中含有4种不同化学环境的氢5已知R为烃基根据已有知识并结合相关信息,写出以ClCH2CH2CH2Cl和为原料制备的合成路线流程图无机试剂可任选合成路线流程图示例如下CH3CHOH2催化剂ΔCH3CH2OH浓硫酸ΔCH3COOCH2CH3CH3COOH18.12分工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+,再将Cr3+转化为CrOH3沉淀利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水,既充分利用资源、以废治废,还能节约生产成本1工业上处理100LCr2O72-含量为108mg·L-1的含铬废水,至少需要▲L标准状况SO22已知Ksp[CrOH3]=1×10-30室温下,除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+使其浓度小于1×10-6mol·L-1,需调节溶液pH▲3三价铬CrⅢ与双氧水反应可用于合成铬黄PbCrO4控制其他条件不变,调节反应温度,考察反应温度对CrⅢ转化率的影响如图所示温度超过70℃时,CrⅢ转化率下降的原因是▲4光照下,草酸H2C2O4也能将Cr2O72-转化为Cr3+化学式为Al2FeSO44的某发盐毛发状,在空气中能被氧化对该反应具有催化作用为确定一瓶久置发盐的化学成分,学习小组进行如下实验取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中,将溶液分为两等份其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应反应后MnO4-被还原成Mn2+,消耗浓度为
0.4000mol·L-1的KMnO4溶液
20.00mL;往另一份溶液中加入足量稀氨水,在空气中微热并搅拌使之充分反应,待沉淀不再变化后过滤,将沉淀洗涤并充分灼烧后称量,得
9.100g干燥固体粉末通过计算与合理猜想,推测该久置发盐的可能化学组成请给出计算过程与推测理由19.13分一种回收并利用含碘I-废液的工艺流程如下1“沉淀”中生成CuI的离子方程式为▲2CuSO4的投加量对废水中I-的去除量影响较大,不同投加量用过量系数表示下,反应后I-和Cu2+的浓度如图所示,则适宜的CuSO4过量系数应为▲,分析原因_____▲______3反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物其中铁与碘的质量比为21127,反应Ⅱ的化学方程式是____▲_____4操作Ⅰ包括______▲▲▲,冰水洗涤的目的是___▲______20.16分氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料1合成氨反应N2g+3H2g2NH3g在一定条件下能自发进行的原因是▲电化学法是合成氨的一种新方法,其原理如图1所示,阴极的电极反应式是▲2氨碳比[nNH3/nCO2]对合成尿素[2NH3g+CO2gCONH22g+H2Og]有影响,恒温恒容时,将总物质的量3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应,结果如图2所示a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化,c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化[nNH3/nCO2]=▲时,尿素产量最大;经计算,图中y=▲精确到
0.013废水中含氮化合物的处理方法有多种
①用次氯酸钠氧化氨气,可以得到N2H4的稀溶液,该反应的化学方程式是________▲___________
②用NaClO溶液也可将废水中的NH4+转化为N2若处理过程中产生N
20.672L标准状况,则需要消耗
0.3mol·L-1的NaClO溶液 ▲ L
③在微生物的作用下,NH4+经过两步反应会转化为NO,两步反应的能量变化如图3所示则1molNH4+aq全部被氧化成NOaq时放出的热量是▲kJ
④用H2催化还原法可降低水中NO的浓度,得到的产物能参与大气循环,则反应后溶液的pH▲填“升高”、“降低”或“不变”21.12分《物质结构与性质》A.[物质结构与性质]K4[FeCN6]强热可发生反应3K4[FeCN6]2CN2↑+12KCN +N2↑+Fe3C+C1K4[FeCN6]中Fe2+的配位数为▲填数字;Fe2+基态外围电子排布式为▲2CN2分子中碳原子杂化轨道类型为▲;1molK4[FeCN6]分子中含有键的数目为▲3O与CN互为等电子体,则O的电子式为▲4Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6,碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为▲2017届常州市第一中学高三第一学期期中化学参考答案1B2C3A4D5B6C7A8B9D10B11A12CD13AC14BD15C16.12分其余每空2分,共12分11稀释ClO2以防爆炸2H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O23常压蒸发温度过高,亚氯酸钠容易分解冰水或酒精4Na2SO45重结晶17.第⑴~⑷小题每空2分,第⑸小题每一步1分,共15分1醚键羧基23消去4518.12分除第4问6分外,其余每空2分,共12分
13.362>63较高温度下双氧水发生分解4nKMnO4=
0.4000mol·L-1×20mL×10-3L·mL-1=
8.000×10-3molnFe2+=5×
8.000×10-3mol=
0.0400mol(1分)根据发盐的化学式可知在久置的发盐中nAl3+=2×[
0.0400mol+nFe3+]加入氨水后生成的干燥固体粉末中nAl2O3=
0.0400mol+nFe3+nFe2O3=×[
0.0400mol+nFe3+]102g·mol-1×[
0.0400mol+nFe3+]+160g·mol-1××[
0.0400mol+nFe3+]=
9.100gnFe3+=
0.0100mol(1分)nAl3+=2×[
0.0400mol+nFe3+]=
0.1000mol(1分)nSO=2nAl3+=
0.2000mol久置发盐中的阳离子所带电荷总数3nAl3++2nFe2++3nFe3+=
0.4100mol而已知的阴离子所带电荷总数2nSO=
0.4000mol<
0.4100mol由于发盐在空气中被氧化,故其中还可能存在
0.0100molOH-或
0.0050molCO(2分)该久置发盐的可能组成为Al10Fe5OHSO420[或Al20Fe10CO3SO440](1分)19.13分除标出部分,每空2分,共13分12Cu2++2I-+SO32—+H2O=2CuI↓+SO42-+2H+
21.1小于
1.1则I-去除率较低,大于
1.1又会引入较多的重金属离子Cu2+3Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑4蒸发或加热浓缩、降温或冷却结晶、过滤每空1分除去表面可溶性杂质,同时减少KI的溶解损失或防止KI的氧化20.16分每空2分,共16分1△H0N2+6H++6e—=2NH
3220.363
①NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
②
0.3
③346
④升高21.12分每空2分,共12分16;3d62sp;12mol3;4正八面体图1图2图3。