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广东省普宁市第一中学2017届高三化学上学期期末考试试题注意事项
1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上
2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑;答案不能答在试卷上
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上;不准使用铅笔或涂改液不按以上要求作答的答案无效
4.考生必须保持答题卷的整洁
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共20题)1.下列除杂方法错误的是物质杂质试剂主要操作ACuFe盐酸过滤BAlCl3NaAlO2盐酸—CFeCl2溶液FeCl3Fe—DNaHCO3溶液Na2CO3CO2—2.下列实验操作均要用到玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是()
①过滤
②蒸发
③溶解
④向容量瓶转移液体A.
①和
②B.
①和
③C.
③和
④D.
①和
④
3、下列说法正确的是A.1mol/L碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2NAB.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有4NA个氢原子C.标准状况下,71g氯气与足量的水反应转移的电子数为NAD.含
0.1mol氯化铁的溶液滴入沸水,所得液体含有
0.1NA个Fe(OH)3胶粒
4、据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾撞击时发生的化学方程式为5KClO3+6P==3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是A、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为56B、产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)C、上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15molD、因红磷和白磷互为同分异构体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
5、碘化砹AtI可发生下列反应,
①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2
②AtI+2NH3l==NH4I+AtNH2对上述两个反应的有关说法正确的是A、反应
①MgAt2既是氧化产物,又是还原产物B、这两个反应都是氧化还原反应C、反应
②中AtI既是氧化剂,又是还原剂D、MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性
6、据报道,科学家已经研制出固体氧化物燃料电池,该电池以固体氧化锆氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子O2-在其间通过,其工作原理如图所示多孔电极a、b均不参加电极反应.下列说法正确的是A.有H2O放出的a极为电池的正极B.b极对应的电极反应式为O2+4e-+2H2O―→4OH-C.正极对应的电极反应式为O2+4H++4e-―→2H2OD.该电池的总反应式为2H2+O2===2H2O
7、下列反应的离子方程式正确的是
①向氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3·H2O=-+4NH4+
②铁屑溶于足量稀硝酸Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
③向BaOH2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
④
0.1molFeBr2中通入
0.1molCl22Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
⑤硫化钠溶液呈碱性S2-+2H2OH2S+2OH-
⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-A.
①②③B.
②③⑥C.
③④⑥D.
④⑤⑥
8、某无色溶液中,由水电离出的cH+=1×10mo1·L,则该溶液中,一定能大量共存的离子组是A.K+、Na+、MnO、SOB.K+、Cl、Ba2+、HCOC.K+、Na+、Cl、BrD.Na+、CO32
一、A1O、C
19、工业上常将铬镀在其他金属表面,同铁.镍组成各种性质的不锈钢,在下图装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体,则下列叙述正确的是( )A.图1为原电池装置,Cu电极上产生的是O2B.图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为Cu-2e-===Cu2+C.由实验现象可知金属活动性CuCrD.两个装置中,电子均由Cr电极流向Cu电极
10、下列变化中,属于物理变化的是A.熔融态的KCl导电B.在FeOH3胶体中加入MgSO4溶液析出红褐色沉淀C.用加热方法分离沙子和NH4Cl晶体D.蓝色CuSO4晶体,受热变为白色CuSO4粉末
11、下列指定微粒个数比为2∶1的是A.Be2+离子中的质子和电子B.原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
12、如表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍.下列说法正确的是 A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
13、下列反应中,属于非氧化还原反应的是A.3CuS+8HNO3=3CuNO32+2NO↑+3S↓+4H2OB.Br2+2KOH=KBr+KBrO+H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
14、已知酸性条件下有反应2Cu+==Cu2++Cu氢气还原氧化铜试验由于反应温度不同,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体某同学对某次氢气还原氧化铜试验的红色固体产物作了如下实验,实验操作和实验现象列表如下加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体蓝色溶液无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物A.是CuB.是Cu2OC.一定有Cu可能有Cu2OD.一定有Cu2O可能有Cu
15、海水开发利用的部分过程如图所示下列说法错误的是A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
16、在反应aBrF3+bH2O==cHBrO3+dHBr+eHF+fO2a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数,若0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是A.0.15mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol
17、以NA表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是A78g过氧化钠中含2NA个O2-B
0.1molOH-含NA个电子C
1.8g重水(D2O)中含NA个中子D标准状况下
11.2L臭氧中含NA个氧原子
18、下列图示与对应的叙述相符的是A.图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热△H=-
241.8kJ.mol-1B.图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化,则该反应的正反应是放热反应C.图Ⅲ表示
0.1molMgCl
2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D.图Ⅳ表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
19、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeNO32溶液中,溶液变黄色可证明氧化性H2O2比Fe3+强B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡,再加入
0.5mL有机物Y,加热,未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C取ag铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应,逸出的气体通过浓硫酸后,测其体积为VL(已转化为标准状况下)测定铝箔中氧化铝的含量D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小
20、己知金刚烷的结构如图所示,若有一个氮原子和一个溴原子取代它的两个氢原子,所得结构可能为A.7种B.8种C.9种D.10种第І卷(非选择题,共40分
二、填空与简答21(10分)、现有废液,其中含有CuCl
2、FeCl
2、HCl某课外活动小组计划用它得到纯净的FeCl2晶体为此设计如下实验方案序号ABCDE仪器及药品第一步用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO,用CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉(制取CO的原理为H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O)
(1)如果所制气体流向从左向右时,上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序(填仪器序号)是→→→→
(2)正确的操作第一步应是;最后一步应是熄灭处的酒精灯
(3)装置B的作用是;装置E的作用是第二步:将制得的还原铁粉放入原混合溶液中,制得纯净的FeCl2溶液
(4)必须进行的操作是第三步得到纯净的FeCl2晶体
(5)必须进行的操作是22(10分)实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求试运用所学知识,回答下列问题
(1)已知在一定温度下,
①Cs+CO2g2COg△H1=akJ/mol平衡常数K1;
②COg+H2OgH2g+CO2g△H2=bkJ/mol平衡常数K2;
③Cs+H2OgCOg+H2g△H3平衡常数K3则K
1、K
2、K3之间的关系是,△H3=(用含a、b的代数式表示)2煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,发生如下反应COg+H2OgH2g+CO2g,该反应平衡常数随温度的变化如下表所示温度/℃400500800平衡常数K
9.9491该反应的正反应方向是反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为
0.020mol·L-1,在该条件下,CO的平衡转化率为
(3)在催化剂存在条件下反应H2Og+COgCO2g+H2g,CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示对于气相反应,用某组分B的平衡分压强PB代替物质的量浓度cB也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应的Kp=23(10分)“8·12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN)请回答下列问题1NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法
①H2O2处理法NaCN+H2O2——N2↑+X+H2O,推测X的化学式为,双氧水的电子式为
②NaClO处理法aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e:f的值为(填选项标号)A.1B.1/2C.2D.不能确定
③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,则电解过程中,阳极的电极反应式为
(2)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N
2、CO
2、Cl2等取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol·L—1)进行实验写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式______________;24(10分)丙烯是石油化工的重要原料,一定条件下可发生下列转化已知;R—Br+NaOH→R—OH+NaBr
(1)A的结构简式为____________;
(2)反应
④的类型为_________________反应;
(3)D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为_______________________________
(4)与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________
(5)B的同分异构体有多种.写出其中既能发生银镜反应,又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式__________________、___________________2016--2017学年度普宁一中期末考试高三级理科综合化学)参考答案1B2D3B4D5A6D7B8C9B10B11A12D13D14D15C16A17B18B19C20B
21、
(1)A→E→C→D→B
(2)连接好并检查气密性,A
(3)处理未反应完的CO和新生成的CO2除CO2
(4)搅拌,过滤
(5)在HCl气体中加热浓缩,冷却结晶
22、1K3=K1·K2(2分)a+bkJ/mol(2分)2放热(2分)75%(2分)3(2分)
23、
(1)
①NaHCO3
②B
③Cl-+2OH- —2e-=ClO-+H2O
(2)2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
24、(10分)1CH3CHBrCH31分;2取代反应1分⑶(3分)⑷(3分)5HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO或CH3CH2CHOHCHOCH32COHCHO、HOCH2CHCH2CHO写其中任意2个共2分20070309浓硫酸草酸澄清石灰水浓硫酸Fe2O3澄清石灰水。