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苏北四市2017届高三年级期末调研测试化学可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23As75I127选择题单项选择题本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题只有一个选项符合题意1.雾霾对人类健康造成危害下列做法会导致雾霾加剧的是A.给道路洒水,抑制扬尘B.提倡市民开私家车出行C.对裸露土地开展植树绿化D.对建筑工地、烧烤等加强管理2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为8的碳原子B.氯化钙的电子式C.S2-的结构示意图D.2溴丙烷的结构简式CH32CHBr3.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.氢氟酸显弱酸性,可用于雕刻玻璃B.NaClO溶液显碱性,可用于杀菌消毒C.NH4Cl分解时吸收大量的热,可用作阻燃剂D.CO2密度比空气大,可用作镁着火时的灭火剂4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素原子最外层电子数是内层的2倍,元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数,金属元素Z的最高正化合价为+2价下列说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性W>XB.X、Y的单质均具有较高的熔沸点C.原子半径rX﹤rY﹤rZ﹤rWD.Z、W形成的化合物中既含有离子键,又含有共价键5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.将Na2O2投入足量H2O中2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B.NH4FeSO42溶液中加入少量NaOH NH4++OH-=NH3·H2OC.向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO3粉末CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.向淀粉—KI溶液中滴加稀硫酸,在空气中一段时间后变蓝4I-+O2+4H+=2I2+2H2O6.实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体[CuNO32·3H2O]及NO气体,需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是甲乙丙丁 A.用装置甲制取CuNO32和NOB.用装置乙收集NO C.用装置丙吸收尾气D.用装置丁蒸发结晶制CuNO32·3H2O7.下列说法正确的是 A.水库的钢闸门接直流电源的正极,可以减缓闸门的腐蚀 B.加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率,说明Cu2+具有催化作用 C.H2O2分解产生标准状况下
22.4LO2,理论上转移电子数约为4×
6.02×1023 D.常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合,若溶液呈碱性,该碱为弱碱8.通过以下反应均可获取CO下列有关说法正确的是
①木炭不完全燃烧制CO2Cs+O2g=2COgΔH1=-221kJ·mol-1
②木炭还原CO2制CO Cs+CO2g=2COgΔH2=+
172.5kJ·mol-1
③焦炭还原Fe2O3制CO Fe2O3s+3Cs2Fes+3COgΔH3=+
489.0kJ·mol-1 A.反应
①中化学能全部转化为热能 B.反应
②为吸热反应,在任何情况下都不能自发进行 C.反应
③中使用催化剂或移走部分CO,均可提高Fe2O3的转化率 D.反应Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2gΔH=-
28.5kJ·mol-19.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是10.下列各图示与对应的描述相符合的是甲乙丙丁A.图甲表示分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化,图中b>a=100B.图乙表示某化学平衡的移动,在t1时改变的条件一定是加入催化剂C.图丙表示平衡2NO2gN2O4g在t1时迅速将体积缩小后cN2O4的变化D.图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化不定项选择题本题包括5个小题,每小题4分,共计20分,每个小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且全部选对的得4分,但只要选错一个,该小题就得0分11.杀鼠灵是一种抗凝血性杀毒剂,其结构简式如右图,下列说法正确的是A.分子中有1个手性碳原子B.遇FeCl3溶液显紫色C.1mol杀鼠灵最多能与9molH2反应D.能发生加成、取代、氧化反应12.孔雀石的主要成分是Cu2OH2CO3(含Fe2O
3、FeCO
3、Al2O
3、SiO2杂质),工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是A.加入过量氨水Fe3+、NH4+、SO42-、OH-B.加入过量H2O2溶液Fe2+、H+、Cu2+、SO42-C.加入过量NaOH溶液Na+、AlO2-、SO42-、OH-D.加入过量NaHCO3溶液Na+、Al3+、SO42-、HCO3-13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论AAl2SO43溶液蒸发结晶后得到白色固体该固体成分为Al2O3B某溶液中加入硝酸酸化的BaNO32溶液,无现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-C将蔗糖和硫酸的混合液加热,再向其中加入新制的CuOH2悬浊液,加热煮沸,无砖红色沉淀蔗糖未水解D室温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生KspBaCO3<KspBaSO414.室温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.新制氯水中cH+=cHClO+2cClO-+cOH-B.pH=8的NaClO2溶液中cNa+>cClO2->cOH->cH+C.
0.1mol·L-1HCl溶液与
0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合pH>7cNH3·H2O>cCl->cNH4+>cOH-D.
0.1mol·L-1K2C2O4溶液与
0.2mol·L-1KHC2O4溶液等体积混合4cK+=3[cC2O42-+cHC2O4-+cH2C2O4]15.一定温度下,在三个等体积的恒容密闭容器中,反应2CO2g+6H2gC2H5OHg+3H2Og达平衡,下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度mol/L物质的平衡浓度mol/LCO2gH2gC2H5OHgH2OgC2H5OHg甲
5000.
200.
60000.083乙
5000.
401.2000丙
600000.
100.
300.039A.该反应正反应为吸热反应B.达平衡时,容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小C.达平衡时,转化率αCO2甲+αC2H5OH丙>1D.达平衡时,甲、乙容器内2cCO2甲<cCO2乙非选择题16.(12分)利用制磷肥的副产物氟硅酸钠Na2SiF6生产冰晶石Na3AlF6的工艺流程如下
(1)分解过程发生的反应为Na2SiF6+4NH3·H2O=2NaF+4NH4F+X↓+2H2O工业上把滤渣X叫白炭黑,其化学式为▲
(2)分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图,分解时需要控制溶液的pH=▲;能提高其分解速率的措施有▲填字母A.快速搅拌B.加热混合液至100℃C.减小氨水浓度
(3)流程中可循环利用的物质为▲;冰晶石在电解冶炼铝中的作用▲
(4)水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为▲17.(15分)化合物F是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体,可通过以下方法合成
(1)F中的含氧官能团名称为▲
(2)A→B的化学方程式为▲
(3)C→D的反应类型为▲
(4)E的分子式为C10H10O4N2,写出E的结构简式▲
(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式▲
①能发生银镜反应;
②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
③分子中只有4种不同化学环境的氢
(6)已知CH3CHO+CH3CHO请以苯和为原料制备,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)18.(12分)过氧乙酸()常用作纺织品漂白剂
(1)乙醛能与O2在一定条件下反应生成过氧乙酸,若有
11.2LO2(标准状况下)参加反应,理论上可生成浓度为40%的过氧乙酸▲g
(2)某纺织厂污水中过氧乙酸含量测定取一定量的污水加入硫酸酸化,然后加入过量KI溶液充分反应,加入NaOH溶液调节溶液为弱碱性,用Na3AsO3标准液滴定至终点已知
①I-将过氧乙酸还原为乙酸的离子方程式为▲
②加入过量KI溶液的作用为▲(填字母)A.使污水中的过氧乙酸充分反应B.过量的KI溶液稀释了污水,防止被氧气氧化C.过量的I-与生成的I2反应生成I3-,防止I2升华
③取污水水样
100.00mL,按上述方法测定污水中过氧乙酸含量,消耗
0.01000mol·L−1Na3AsO3标准溶液
8.50mL计算污水中过氧乙酸的含量(用mg·L−1表示),写出计算过程19.(15分)氯化铬晶体CrCl3·6H2O是一种重要的工业原料,工业上常用铬酸钠Na2CrO4来制备实验室中以红矾钠Na2Cr2O7为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下已知
①Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+;
②CrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇,易水解
(1)碱溶的目的是▲,所加40%NaOH不宜过量太多的原因是▲
(2)还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl,生成CO2,写出该反应的离子方程式▲
(3)使用下列用品来测定溶液的pH,合理的是▲(填字母)A.pH计B.pH试纸C.酚酞溶液
(4)使用右图装置从滤液中分离出CH3OH
①右图中仪器A的名称为▲
②在仪器A中加入沸石,再加入滤液,蒸馏,收集蒸馏出的CH3OH循环使用有的同学认为,该过程中需要加入CaO,防止水随CH3OH一起蒸出,你认为是否有必要并说明理由▲
(5)请补充完整由过滤后得到的固体CrOH3制备CrCl3·6H2O的实验方案将过滤后所得固体▲,▲,冷却结晶,过滤,▲,低温干燥,得到CrCl3·6H2O(实验中可供选择的试剂盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)20.(14分)CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用Ⅰ.CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义
(1)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在,除CO
2、H2CO3两种分子外,还有两种离子的化学式为▲、▲
②在海洋碳循环中,可通过图1所示的途径固碳写出钙化作用的离子方程式▲
(2)将CO2与金属钠组合设计成Na-CO2电池,很容易实现可逆的充、放电反应,该电池反应为4Na+3CO2eq\o\s\up8放电\s\do7充电2Na2CO3+C放电时,在正极得电子的物质为▲;充电时,阳极的反应式为▲Ⅱ.环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染
(3)TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂,能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质图2为在TiO2的催化下,O3降解CH3CHO的示意图,则该反应的化学方程式为▲
(4)用新型钛基纳米PbO2作电极可将苯、酚类等降解为CO2和H2O该电极可通过下面过程制备将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗,在钛板上镀上一层铝膜用它做阳极在草酸溶液中电解,一段时间后,铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞再用PbNO32溶液处理得纳米PbO2,除去多余的氧化铝,获得钛基纳米PbO2电极
①用丙酮浸泡的目的是▲
②电解时,电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图3所示,氧化的终点电流突然增加的原因是▲21.(12分)选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一个小题,并在相应的答题区域内作答若多做,则按A小题评分A.[物质结构与性质]在金属或非金属底物材料上,用NaBH4进行“化学镀”镀镍,可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B+Ni),反应的离子方程式为20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O=23Ni3B+Ni+10BOH4-+35H2↑
(1)Ni2+基态核外电子排布式为▲
(2)与BH4-互为等电子体的一种分子为▲(填化学式)
(3)BOH4-中硼原子轨道的杂化类型是▲;1molBOH4-中含有σ键的数目为▲mol
(4)Ni的晶胞结构如右图所示,镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为▲
(5)NiCl2·6H2O在SOCl2气流中加热时,生成NiCl2 和两种酸性气体写出该反应的化学方程式▲B.[实验化学]实验室用间二硝基苯通过催化加氢制备间硝基苯胺的实验步骤如下步骤1将1g的RuNiAlC合金粉末分批加入过量的质量分数为17%的NaOH溶液,在90℃保温1h,反应制得催化剂,用去离子水洗涤至溶液pH=7,再用四氢呋喃洗涤,存于四氢呋喃中备用步骤2用丙酮将催化剂转移到如图的高压反应釜中,加入间二硝基苯,密封,用N2置换釜内空气,用H2置换釜内N2在60℃~70℃,3MPa下搅拌反应105min步骤3进行适当的操作,在H2保护下从高压釜中取出产品
(1)步骤1中加入过量的质量分数为17%的NaOH溶液的作用是除去合金中的▲(填化学式);用四氢呋喃洗涤的目的是▲
(2)步骤2中高压反应釜的磁力搅拌的作用▲;先用N2置换釜内空气,后用H2置换釜内N2,而不直接用H2置换釜内空气的原因是▲
(3)在60℃~70℃时原料的利用率为
89.2%,而温度高于70℃时,原料的利用率开始降低其主要原因是▲
(4)步骤3中进行适当的操作为▲化学考试参考答案1.B2.D3.C4.A5.D6.C7.D8.D9.B10.A11.AD12.C13.B14.AB15.BC16.(12分,每空2分)
(1)SiO2
(2)
8.5 A
(3)NH3(NH
3.H2O)降低氧化铝的熔融温度,减少能耗
(4)2NaF+4NH4F+NaAlO2Na3AlF6↓+4NH3↑+2H2O17.(15分每空2分,第
(4)题5分)
(1)醚键、酰胺键
(2)
(3)取代反应
(4)
(5)
(6)18.(12分)
(1)95g2分
(2)
①CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O2分
②AC2分
③关系式CH3COOOH~I2~AsO33-2分nCH3COOOH=nAsO33-=
0.01000mol·L−1×
8.50×10-3L=
8.50×10-5mol2分污水中过氧乙酸的含量==
64.60mg·L−12分19.(15分)每空2分,第
(4)题3分
(1)将红矾钠或Cr2O72-转化为铬酸钠(或CrO42-);避免还原时消耗过多盐酸
(2)10H++2CrO42-+CH3OH=2Cr3++7H2O+CO2↑
(3)AB
(4)
①蒸馏烧瓶
②没有必要,CH3OH参与反应的体系中有水
(5)完全溶解于过量的盐酸中蒸发浓缩用乙醚洗涤固体2~3次20.(14分)Ⅰ.
(1)
①HCO3-、CO32-
②Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O
(2)CO2C-4e-+2CO32-=3CO2Ⅱ.
(3)5O3+3CH3CHO6CO2+6H2O
(4)
①除去钛基表面的有机物(油污)
②铝氧化完成时,形成的孔洞到达金属钛的表面,金属钛导电能力强21.(12分)A.
(1)1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8)(2分)
(2)CH
4、SiH4等(2分)
(3)sp3(2分)8(2分)
(4)12(2分)
(5)NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2 +6SO2+12HCl(2分)B.
(1)Al除去催化剂中的水
(2)增大反应物的接触面积,加快反应速率防止直接通入H2时发生爆炸
(3)温度高于70℃时H2和丙酮发生加成反应
(4)将高压釜冷却至室温,放掉残余气体D.SO2BaCl2aqBaSO3sO2BaSO4sA.FeAl2O3AlNaOHaqH2高温C.NH3催化剂NONaNO2O2NaOHaqMgB.MgCl2·6H2O△MgCl2熔融电解HCl过滤Ⅰ滤渣X分解Na2SiF6氨水水浴加热NaAlO2溶液过滤Ⅱ气体滤液Na3AlF6CH3COOOHI-I2AsO43-AsO33-还原碱溶红钒钠
①调节pH约为7CH3OH过滤滤液…40%NaOH10%HCl20%NaOHCrCl3·6H2O
②。