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陕西省西安市长安区2017届高三化学上学期第一次教学质量检测试题说明:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两个部分
2.请将试题答案填涂到答题卡上相应位置,在试卷上作答无效
3.试卷满分100分考试时间100分钟相对原子质量H-1C-12O-16N-14Si-28S-32Cl-
35.5Fe-56Cu-64第I卷(40分)
一、选择题(每小题只有1个正确选项,每小题2分共40分)
1.化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是()A.小苏打可用作糕点的膨化剂B.二氧化硫可用作食品的漂白剂C.PX(对二甲苯)是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料D.PM
2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标
2.下列有关物质分类正确的是()A.CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B.盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质C.CO
2、CCl
4、蛋白质均属于有机物D.液氯、晶体硅、臭氧均属于单质3.下列化学用语表示正确的是( )A.乙醇的结构简式C2H6OB.Al3+的结构示意图C.CO2的电子式D.NaHCO3的电离方程式NaHCO3═Na++H++CO32-4.下表中的陈述均正确并且前后存在因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色BFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜C浓硫酸有吸水性浓硫酸可使蔗糖和纸张碳化变黑DSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维5.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2OB.
0.1mol/LNH4AlSO42溶液与
0.2mol/LBaOH2溶液等体积混合Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OC.向NaHCO3溶液中滴加盐酸CO+2H+===H2O+CO2↑D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体ClO-+SO2+H2O==HClO+HSO3-6.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是1lmolCH3CH2CCH33所含甲基个数为4NA
②
2.8g乙烯和
2.8g聚乙烯中含碳原子数均为
0.2NA
③
1.0L
1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为NA
④
8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为
1.4NA
⑤标准状况下,
22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA
⑥常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
⑦标准状况下,
11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为
1.5NA
⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NAA.
①③⑤⑦B.
①②④⑧C.
②③⑥⑧D.
①②⑥⑧7.下列实验装置能达到相关实验目的的是A.图1可用于分离收集CO和CO2B.图2用于从食盐水中提取NaCl晶体C.图3用于收集NOD.图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离8.下列说法不正确的是A.除去CO2中少量SO2气体,可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气B.除去乙醇中含有的少量水,可加入生石灰,然后进行蒸馏C.滴定管使用前需要检漏,装溶液时需要润洗D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸,再进行蒸馏9.下列实验方案,不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样,溶于KI溶液,加入淀淀溶液,观察溶液是否变蓝B验证硝酸是挥发性酸用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水,然后靠近,观察是否有白烟产生C验证Br2氧化性强于Fe3+取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸,加入KSCN观察溶液是否变红,滴入溴水后再观察是否变红D检验氯酸钾中含有氯元素取少量氯酸钾加入MnO2充分加热,残留物溶于水,取上层清液,滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀10.NA代表阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是A.
6.0gSiO2晶体中存在的共价键总数为2NAB.1L
0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有阳离子的总数为2NAC.标准状况下,
2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA个D.室温时,pH=12的BaOH2溶液中,氢氧根离子数目为10–2N11.在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C下列说法正确的是A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径rMg2+rMgC.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能12.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.中性溶液Fe3+、K+、Cl-、SO42-B.=10-10的溶液K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.
0.1mol•L-1NaAlO2溶液H+、Na+、Cl-、SO42-D.与Al反应放出H2的溶液Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-13.四种短周期元素X、Y、Z、W,已知X、Y的阳离子aXn+、bYn+1+电子层结构与Z、W的阴离子cZm-、dWm+1-电子层结构相同下列叙述正确的是A.最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是X>YB.离子半径和原子半径由大到小的顺序均为X>Y>Z>WC.氢化物的稳定性是Z<WD.还原性Zm->Wm+1-,氧化性Xn+>Yn+1+14.分枝酸可用于生化研究其结构简式如图下列关于分枝酸的叙述不正确的A.分子中含有3种含氧官能团B.可发生取代、加成、消去、加聚等反应C.该物质的分子式为C10H10O6D.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应15.某溶液含有下列离子中的若干种H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有A.7种B.6种C.5种D.4种16.在常温下,对于pH=3的醋酸溶液下列说法正确的是()A.在醋酸溶液中,NH4+、Na、SiO32、C2O42能大量共存B.与Na2S2O3溶液反应的离子方程式S2O32+2H=S↓+SO2↑+H2OC.常温下,加水稀释醋酸,增大D.该醋酸溶液中cCH3COO
0.001mol•L-
117.某溶液中可能含有OH-,CO32-,AlO2-,SiO32-,SO42-,K+,Na+,Fe3+,Mg2+,Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时,生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示下列判断正确的是A.原溶液中一定含有Na2SO4B.反应后形成的溶液溶质为NaClC.原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量比为34D.原溶液中一定含有的离子是OH-,CO32-,SiO32-,AlO2-,K+18.某同学设计原电池装置如图所示下列说法正确的是()A.电子由铁极经溶液向铂极迁移B.放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅C.正极的电极反应式为Fe3++3e=FeD.若转移2mole,交换膜右侧溶液中约减少3mol离子19.在一定温度下,将气体X和气体Y各
0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应Xg+Yg2Zg△H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表t/min2479nY/mol
0.
120.
110.
100.10下列说法正确的是A.0~2min的平均速率νZ=
2.0×10-3mol·L-1·min-1B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν逆>ν正C.该温度下此反应的平衡常数K=
1.44D.其他条件不变,再充入
0.2molZ,平衡时X的体积分数增大20.将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列有关说法不正确的是()A.图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应B.从题中可以得出还原性I->Fe2+>Mn2+C.取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液,溶液变红色D.根据OC段的数据可知,开始加入的KMnO4的物质的量为
0.5mol第II卷(60分)21.10分在Na+浓度为
0.5mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子阳离子K+ Ag+ Mg2+ Ba2+阴离子NO CO SiO SO现取该溶液100mL进行如下实验气体体积均在标准状况下测定序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下
0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为
2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题1实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________2实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为__________________3通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”阴离子NOCOSiOSOc/mol·L-14判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由__________22.10分金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应,转化关系如下已知,气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀请回答下列问题1A和B两溶液混合产生白色沉淀,反应的离子方程式为2C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C或E都转化为无毒的气态单质,任意写出其中一个反应的化学方程式3写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式4除去气体C中的杂质气体E的化学方法用化学方程式表示5Al与NO3-在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3-的物质的量之比是23.(10分)CuCl
2、CuCl是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料,一种制备铜的氯化物的流程如下请回答下列问题
(1)如图装置进行反应
①,导管a通入氯气(夹持仪器和加热装置省略)写出铜与氯气反应的化学方程式
(2)上述流程中试剂X、固体J的物质分别为a.NaOH FeOH3b.NH3·H2O FeOH2 c.CuO FeOH3d.CuSO4 CuOH2
(3)反应
②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀写出制备CuCl的离子方程式
(4)反应后,如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效该腐蚀过程的正极反应式为
(5)以石墨为电极,电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出,写出此过程中阴极上的电极反应式24.(10分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等已知
①Fe2O3s+3Cs,石墨=2Fes+3COgΔH1=+
489.0kJ·mol-1
②Cs,石墨+CO2g=2COgΔH2=+
172.5kJ·mol-1则CO还原Fe2O3s的热化学方程式为
(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH
①该反应的平衡常数表达式为K=
②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3),加入恒容密闭容器中,发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φCH3OH与反应温度T的关系如图1所示,则该反应的ΔH(填“>”、“<”或“=”,下同)0
③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠKⅡ
(3)以CO2为原料还可以合成多种物质工业上尿素[CONH22]由CO2和NH3在一定条件下合成,开始以氨碳比=3进行反应,达平衡时CO2的转化率为60%,则NH3的平衡转化率为25.(10分)某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质Ⅰ.【查阅资料】
①当溴水浓度较小时,溶液颜色与氯水相似也呈黄色
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂 Ⅱ.【性质验证】实验装置如图所示(省略夹持装置)实验步骤
(1)检查装置气密性,按图示加入试剂装置C的Ⅱ处加的试剂可以是(选填下列字母编号)A.碱石灰B.硅胶C.浓硫酸D.无水氯化钙
(2)装置B的作用有Ⅲ.【探究与反思】
(1)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性,有同学认为该设计不能达到实验目的,其理由是该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下
①打开弹簧夹,缓缓通入氯气
②当a和b中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹
③当a中溶液由黄色变为棕色时,停止通氯气
④___
(2)设计步骤
③的实验思想是
(3)步骤
④的操作是
26.(10分)有机物H是一种重要的医药中间体其结构简式如图所示合成H的一种路线如下已知以下信息
①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应,其分子中的苯环上有2个取代基,且A的苯环上一氯代物有2种
②J能发生银镜反应请回答下列问题
(1)I的名称是G生成H的反应类型是
(2)B的含氧官能团名称是;E生成F的化学方程式为
(3)已知C与E以物质的量比1∶1混合在催化剂、加热条件下反应,写出化学方程式答案1-10:BDCBABADAC11-20:CBADBDCBCD
21.
(1)Ag+、Mg2+、Ba2+(2分);
(2)SiO32-+2H+=H2SiO3↓(2分);
(3)(4分);
(4)存在,最小浓度为
0.8mol/L(2分)
22.
(1)Al3++3AlO2-+6H2O=4AlOH3↓(2分);
(2)8NH3+6NO27N2+12H2O(2分);
(3)8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH4+2分;
(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分);
(5)11(2分)
23.
(1)Cu+Cl2CuCl2;(2分)
(2)c;(2分)
(3)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+;(2分)
(4)ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-;(2分)
(5)Cu2++e-+Cl-=CuCl(2分)
24.
(1)Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2g△H=-
28.5kJ/mol;(2分)
(2)(2分);
②(2分);
③(2分);
(3)40%(2分)
25.II.
(1)BD;(2分)
(2)除去氯气中的氯化氢并作安全瓶;(2分)III.
(1)未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰;(2分)
(2)对比实验思想;(2分)
(3)打开活塞d,将少量b中溶液滴入c中,关闭活塞d,取下试管c振荡(2分)
26.
(1)乙醇(2分);取代反应(或酯化反应)(2分);
(2)羟基、羧基(2分);(2分);
(3)(2分)7题图催化剂△a干燥有色布条Na2S2O3溶液F。