还剩6页未读,继续阅读
文本内容:
滁州中学2017届高三年级第一次月考化学试卷(满分100分用时100分钟)注意事项
1.答题前,务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号
2.答第Ⅰ卷时,每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号
3.答第Ⅱ卷时,请在答题卷上书写,要求认真审题、仔细作答、字体工整、笔迹清晰第Ⅰ卷(选择题共60分)
一、选择题(本题共有25小题,1-15题每小题2分,16-25题每题3分)1.下列实验操作正确的是A.做过硫升华的试管可用酒精洗涤B.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中C.取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶D.称量NaOH固体时,应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸,左边纸上放NaOH,右边纸上放砝码2.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A.将茶叶灼烧灰化,选用
②、
④和
⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用
④和
⑦C.过滤得到滤液,选用
④、
⑤和
⑦D.检验滤液中的Fe3+,选用
③、
⑧和⑩3.下列说法正确的是A.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原C.元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质越活泼D.某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原4.下列有关实验的操作正确的是实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水B排水法收集高锰酸钾分解产生的O2先熄灭酒精灯,后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水DCCl2萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放有机层,后从上口倒水层5.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验
①取少量样品加足量水仍有部分固体未溶解,再加入足量盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在该白色粉末可能为A.NaHCO
3、AlOH3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO
3、BaCO3D.Na2CO
3、CuSO46.下列说法在一定条件下可以实现的是
①酸性氧化物与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种氧化物反应的产物有气体A.
①②③④⑤⑥B.
②④⑤⑥C.
①②③⑤D.
③④⑤⑥7.NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.12g石墨烯单层石墨中含有C-C共价键的个数为
1.5NAB.2L
0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAD.标准状况下,
2.24LCCl4含有的共价键数为
0.4NA8.下列物质分类正确的是A.SO
2、SiO
2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质9.下面关于右图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是
①用于排水集气充满水,B进气,A排放水
②用于收集密度比空气大的NO气体A进气,B排放空气
③用于收集密度比空气小的气体B进气,A排放空气
④用于洗气装入洗液,A进气,B出气A.全正确B.
②③④C.
①②④D.
①③④10.下列离子组一定能大量共存的是A.甲基橙呈红色的溶液中Fe3+、CH3COO-、Cl-、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中K+、AlO2-、SiO32-、HSO3-C.含大量Al3+的溶液中K+、Ca2+、NO3-、HCO3-D.含大量OH-的溶液中CO32-、ClO3-、F-、K+11.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-分别取样
①用pH计测试,溶液显弱酸性
②加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成,还需检验的离子是A.Na+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+12.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为A.b-a/Vmol·L-1B.22b-a/Vmol·L-1C.2b-a/Vmol·L-1D.2b-a/Vmol·L-113.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O
3、Cl
2、FeCl
3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是A.2Fe3++2I-===2Fe2++I2 B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl浓===2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI314.下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯气溶于水Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO32-的水解CO32-+H2O===HCO+OH-C.NaHCO3溶液中加足量BaOH2溶液HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2OD.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2IO+I-+6H+===I2+3H2O15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.醋酸与水垢中的CaCO3反应CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B.向水中加入一小块钠Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C.CuSO4溶液和BaOH2溶液反应Ba2++SO42-==BaSO4↓D.NaClO溶液中通入少量SO23ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO42-+Cl-16.已知下列实验事实
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2SO43溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝下列判断不正确的是A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验
①证明Cr2O3是两性氧化物C.实验
②证明H2O2既有氧化性又有还原性D.实验
③证明氧化性Cr2O72-I217.有一澄清透明溶液,只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2-、CO32-、NO3-七种离子中的几种,向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失,下列判断正确的是A.一定不含Fe3+和Fe2+B.一定含有Fe3+,但一定不含Fe2+C.溶液可能含有NO3-D.一定含有Al3+,Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有18.对离子方程式xR2++yH++O2===mR3++nH2O的分析研究,下列说法中错误的是A.根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于mB.根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等C.根据电子得失守恒,得出x=4的结论D.根据氧化还原反应关系得出R2+是还原剂,O2是氧化剂,R3+是氧化产物19.2mol·L-1FeCl3溶液和2mol·L-1明矾溶液分别滴入沸水中适量,加热制成分散系甲、乙,甲分散系中分散质的粒子直径大小在10-9~10-7m之间,乙分散系中分散质的粒子直径大小在1~100nm之间下列关于甲、乙分散系的判断合理的是A.向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸,最终分别是棕色溶液、无色溶液B.向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是先聚沉,后溶解C.暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙,只有甲有丁达尔效应,乙没有D.蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液都会得到对应的固体盐20.一个12C的质量为akg,一个12CO2的质量为bkg,若以CO2分子中的一个氧原子的质量的1/16作为相对原子质量的标准,则CO的相对分子质量为A.32/b-aB.32b/b-aC.16b/b-aD.16a+b/b-a21.2mol·L-1的盐酸VL,欲使其浓度变为4mol·L-1,以下列出的方法中可行的是 A.通入标准状况下的HCl气体
44.8LB.将溶液加热蒸发浓缩至
0.5VLC.蒸发掉
0.5VL水D.加入10mol·L-1盐酸
0.6VL,再将溶液稀释至2VL22.在一定温度下,发生分解反应2As===Bg+2Cg+3Dg,若测得生成气体的质量是相同体积H2的15倍,则A的摩尔质量是A.30g•mol-1B.60g•mol-1C.90g•mol-1D.120g•mol-123.已知氧化性Br2>Fe3+,FeBr2溶液中通入一定量的Cl2发生反应的离子方程式为aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是A.222214B.243226C.264238D.42341624.NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO
3、Na2CO3中的一种或两种,为测定溶液中混有的杂质成分,可进行如下实验操作分别取两份等体积混合液,用
0.10mol·L-1的标准盐酸溶液滴定,以酚酞和甲基橙为指示剂,达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2,且V2>2V1>0则NaCl溶液中混有的杂质可能为A.NaOHB.Na2CO3C.Na2CO
3、NaHCO3D.NaOH、Na2CO325.在20℃、1个大气压下,将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶倒置于盛有水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解后假设烧瓶中的溶液不向外扩散,三种溶液的物质的量浓度之比为A.1∶1∶1B.3∶3∶2C.1∶2∶3D.1∶1∶2第Ⅱ卷(非选择题共40分)
二、按要求填写填写(每空2分)26.向含有H+、Al3+、NH4+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应的离子方程式依次为
(1)
(2)
(3)
(4)27.书写离子方程式
(1)AlCl3溶液中加入过量氨水
(2)BaHCO32溶液与过量NaHSO4溶液
(3)FeO溶于稀HNO3中
(4)KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl228.向100mL
0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4AlSO42]溶液中逐滴滴入
0.1mol·L-1BaOH2溶液随着BaOH2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示
(1)oa段离子反应方程式
(2)ab段离子反应方程式29.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质具体实验流程如下请回答下列问题1操作1所用到的玻璃仪器的名称是2由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为3明矾石焙烧时产生SO2,请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式4请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程5向溶液3通过量CO2后需过滤得AlOH3沉淀,如何洗涤沉淀?如何证明沉淀已经洗涤干净?6实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置,顺序为A→
②检查装置A气密性的方法是
③在点燃B处的酒精灯前,应进行的操作是
④装置C的作用是滁州中学2017届高三年级第一次月考化学参考答案
一、选择题(本题共有25小题,1-15题每小题2分,16-25题每题3分)1-5CADDC6-10AACDD11-15ABDCD16-20CBAAD21-25DCCCA
二、按要求填写填写(每空2分,共40分)统一标准
①所有方程式都得配平正确才给分(涉及量多量少和先后反应的注意系数比是否符合题意)
②沉淀、气体符号不写、=写出—等可以不考虑,也算正确
③化学式(离子符号尤其是所带电荷)错误均不得分,
④NH3·H2O写成NH3+H2O算正确、写成NH4OH算错误
⑤其它详细标准另附答案后,特殊情况阅卷再及时沟通,争取做到统一标准21.
(1)H++OH-===H2O
(2)Al3++3OH-===AlOH3↓
(3)NH+OH-===NH3·H2O
(4)AlOH3+OH-===AlO+2H2O次序不能错,错一个扣对应的2分22.
(1)Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH
(2)Ba2++2HCO+2H++SO===BaSO4↓+2CO2↑+2H2O
(3)3FeO+10H++NO===3Fe3++NO↑+5H2O
(4)2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O23.
(1)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2AlOH3↓+3BaSO4↓
(2)2NH4++SO42-+Ba2++2OH-==2NH3·H2O+2BaSO4↓24.1玻璃棒、烧杯和漏斗(对一个不得分,对两个得1分,对三个得2分,错一个抵扣对一个)2AlO+2H2O+CO2===AlOH3↓+HCO(写成2AlO2-+3H2O+CO2===2AlOH3↓+CO32-得1分,其它写法均算错)3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl或5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(与溴水、碘水或硝酸反应及写成离子反应方程式都算正确,合理的答案即可)4取少量溶液1于试管中,加入浓NaOH溶液后加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,证明有NH找得分点加碱并加热给1分,湿润的红色石蕊试纸变蓝给1分,用其他的碱KOH、BaOH2等和用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟以及使石蕊试纸、PH试纸变蓝的气体等合理答案也可以5沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀,待水自然流下后,再重复2~3次(向沉淀中加蒸馏水得1分,重复多次得1分,若出现把沉淀转移到烧杯中不得分)取最后一次滤出液少许于试管中,滴加稀盐酸酸化,无气泡产生,则已洗涤干净(重点检验无HCO3-,实验操作1分,现象1分,结论可以不写;若用澄清石灰水无沉淀或焰色反应检验Na+、K+无现象等合理答案也算正确)6
①E→B→C→D(顺序错或少序号均不得分)
②将导气管插入水槽中,关闭弹簧夹a和活塞b,微热圆底烧瓶,导管口有气泡产生,撤去热源,导管中形成一段稳定的水柱(将导管插入水中、关闭弹簧夹或止水夹、关闭分液漏斗活塞等形成封闭体系得1分,酒精灯加热或手捂并有气泡产生且停止加热后有一段稳定的液柱得1分;若写出将导管接橡皮管并用止水夹夹住,同时关闭止水夹a,打开分液漏斗活塞,向分液漏斗加水,若水不能顺利流下,则气密性良好等合理答案均可以)
③检查CO的纯度(检验CO是否纯净或强调等一段时间待CO充满B装置及D处尖嘴气体能安静燃烧均给分)
④除去CO中的CO2,有利于点燃CO(除去反应生成的CO2;避免CO2带走没有充分燃烧的CO等合理答案均给分)oPAGE6。