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山东省淄博市淄川第一中学2017届高三化学上学期第一次月考试题时间90min分值100分可能用到的原子量C-12H-1Na-23O-16Ni-59S-32
一、选择题(每题3分,共48分)
1.化学与生活、社会密切相关下列说法正确的是A.加碘盐的溶液遇淀粉变蓝B.汽油和柴油均为石油分馏得到的产品C.CaCO3可用作工业废气的脱硫剂D.蔗糖、淀粉、蛋白质溶于水均能形成胶体
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.NH4HCO3含有氮元素,可用作氮肥C.Fe2SO43易溶于水,可用作净水剂D.Al2O3硬度大,可用作耐高温材料
3.设NA为阿伏伽德罗常数值下列有关叙述正确的是A.14g乙烯和丙烯混合气体中的原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为3NAD.标准状况下,
2.24LCCl4含有的共价键数为
0.4NA
4.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时,1molH2在正极上失去2mol电子B.
0.1mol/LNa2CO3溶液加热后,溶液的CO32-的数目小于
6.02×1022个C.常温常压下,
22.4LCl2中含有的分子数为
6.02×1023个D.室温下,稀释
0.1mol/LCH3COOH溶液,溶液的导电能力减弱
5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.将铜插入浓硝酸中Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2SO43溶液中加入过量铁粉Fe3++Fe=2Fe3+C.向Al2SO43溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3++3OH-=AlOH3↓D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸Na2SiO3+2H+=H2SiO3+3Na+
6.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性下列有关说法正确的是A.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO23H++PO23-B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的还原产物为H3PO4D.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为H2PO2-4e-+2H2O=O2↑+4H+
7.下列离子方程式书写正确的是 A.沸水中滴入FeCl3饱和溶液Fe3++3H2OFeOH3胶体+3H+B.一小块钠投入水中Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳OH-+CO2===HCOD.FeNO33溶液中加入过量的HI溶液2Fe3++2I-===2Fe2++I
28.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
9.下列各组离子,在指定条件下不能大量共存的是
①某无色透明的酸性溶液中Cl-、Na+、MnO、SO
②水电离产生的cH+=10-12mol·L-1的溶液中K+、Na+、Cl-、NO
③使紫色石蕊溶液变红的溶液中Fe2+、Mg2+、NO、Cl-
④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液K+、Ba2+、HCO、Cl-
⑤cH+cOH-的溶液中SO、S2-、K+、Na+
⑥在酸性高锰酸钾溶液中Na+、NH、I-、ClO-
⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中Na+、AlO2-、K+、COA.
①③④⑥B.
②③⑤⑦C.
②⑤⑦D.
②④⑤⑦
10.下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是 选项微粒组所加试剂离子方程式ANH、Fe2+、SO少量BaOH2溶液2NH+SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2NH3·H2OBMg2+、Cl-、HCO过量NaOH溶液Mg2++2HCO+4OH-===MgOH2↓+2CO+2H2OCFe2+、NO、HSONaHSO4溶液HSO+H+===SO2↑+H2ODK+、CO、NH3·H2O通入少量CO2CO+CO2+2H2O===2HCO
11.已知下列实验事实
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2SO43溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝下列判断不正确的是 A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验
①证明Cr2O3是两性氧化物C.实验
②证明H2O2既有氧化性又有还原性D.实验
③证明氧化性Cr2OI
212.在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子,Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+和H2O,下列叙述正确的是 A.为防止Fe2+水解FeNO32溶液需要加酸酸化B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1C.若有1molNO发生氧化反应,则转移电子5molD.该反应中Fe2+是还原剂,NH是还原产物
13.高锰酸钾KMnO4是一种强氧化剂,在化学实验中被大量使用,下列关于它的性质和用途的叙述正确的是 A.为了增强其氧化性,在配制时加入一定浓度的盐酸B.该物质在反应中可以被还原,也可以被氧化C.可用酸化的KMnO4溶液可以鉴别甲烷和乙烯D.KMnO4中Mn元素为其最高价+7,故含有最高价元素的化合物,均有强氧化性
14、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒实验室通过如下过程制备二氧化氯下列说法正确的是A.电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl-2H2↑+NCl3B.溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D.可用明矾除去饮用水中残留的NaClO215.在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O和Pb2+,则生成1molCr2O反应所需PbO2的物质的量为 A.
3.0molB.
1.5molC.
1.0molD.
0.75mol
16.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+2H2O,关于该反应下列说法中正确的是() A.H2O和S4O62都是还原产物 B.Fe2+和S2O32-都是还原剂 C.1molFe2+被氧化时,转移2mol电子D.x=2
二、填空题(每空2分,共52分)17.10分欲配制480mL
0.5mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题1计算需要NaOH固体的质量为________2假定最终称量小烧杯的质量为____________填“
32.6g”或“
32.61g”在标尺图上画出游码位置画“△”表示3某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为
0.51mol·L-1,原因可能是________A.使用滤纸称量NaOH固体B.容量瓶中原来存有少量水C.溶解后的烧杯未经多次洗涤D.用胶头滴管加水定容时俯视刻度E.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出F.转移溶液时未经冷却4假设该同学成功配制了
0.400mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含100mL的NaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸18.(8分)酸性KMnO
4、H2O
2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,其中H2O2还可用于漂白,是化学实验室里必备的重要氧化试剂高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除,Fe(NO3)3也是重要氧化试剂,下面是对这三种氧化剂性质的探究
(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,写出该反应的离子方程式____________________
(2)取300mL
0.3mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是________mol
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色解释产生这两个过程的原因_________________________________
(4)NaClO具有很强的氧化性,可以和Fe(NO3)3制取具有高效净水功能的Na2FeO4,写出相关的方程式19.10分已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH-、CO将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验
①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;
②D和B反应生成的气体能被A吸收;
③A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题1D的化学式是_______________________,判断理由是________________________________________________________________________2写出其余几种物质的化学式C__________________,3写出实验
②中有关反应的离子方程式__________________________________________________________________________________________________________________________
20.10分NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒已知NaNO2能发生如下反应2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O
(1)上述反应中氧化剂是________
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有
①水、
②碘化钾淀粉试纸、
③淀粉、
④白酒、
⑤食醋,你认为必须选用的物质有________填序号
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________ A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式□Al+□NaNO3+□NaOH===□NaAlO2+□N2↑+□H2O若反应过程中转移5mole-,则生成标准状况下N2的体积为________L21.(14分)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用
(1)二氧化铈CeO2在平板电视显示屏中有着重要应用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在该反应中作_____剂
(2)自然界Cr主要以+3价和+6价(Cr2O7-)存在+6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬写出离子方程式
(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”,工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛,该反应的化学方程式是
(4)NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣除镍外,还含有铜、锌、铁等元素为原料获得操作步骤如下
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质,除去Cu2+的离子方程式为__________
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH,调pH的目的是
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是____________
④为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值,称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水,剩余固体15.5g,计算x的值等于化学答题卡学校淄川中学班级高三理姓名考号第Ⅰ卷(用2B铅笔填涂)[来源:学科网]1[A][B][C][D]2[A][B][C][D]3[A][B][C][D]4[A][B][C][D]5[A][B][C][D]6[A][B][C][D]7[A][B][C][D]8[A][B][C][D]9[A][B][C][D]10[A][B][C][D]11[A][B][C][D]12[A][B][C][D]13[A][B][C][D]14[A][B][C][D]15[A][B][C][D]16[A][B][C][D]17题(10分)
(1)10g
(2)
32.6g
(3)DF
(4)12518题(8分)
(1)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
(2)
0.042
(3)Fe3+首先被溶液中的SO32-还原成Fe2+,然后又被溶液中的H+和NO3-氧化成Fe2+
(4)3ClO-+2Fe3++5H2O=3Cl-+2FeO42-+10H+19题(10分)
(1)NH42CO3,以上离子中可能生成的气体有NH3和CO2两种,由D和A、B反应生成,则D中含有CO32-和NH4+离子,应为(NH4)2CO3,
(2)BaNO32
(3)NH4++OH-=NH3↑+H2O、NH3+H+=NH4+20题(10分)
(1)NaNO2
(2)
①=2\*GB3
②=5\*GB3
⑤
(3)B
(4)
1064103211.221题(14分)
(1)氧化
(2)Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
(3)4Na+TiCl4=Ti+4NaCl(条件是550℃)
(4)
①Cu2++FeS=Fe2++CuS
②除去溶液中的Fe3+
③增大NiSO4的浓度,有利于蒸发结晶
④621题(13分)。