还剩5页未读,继续阅读
文本内容:
天津市北大宝坻附属实验学校2017届高三化学上学期第一次月考试题(无答案)满分:100分考试时间90分钟注意事项
1、请将选择题答案涂写在答题卡上,非选择题答案在试卷上作答;
2、请考生将密封线内信息填齐,答题注意书写区域相对原子质量H1C12O16S32Na23Cu64Fe56I127第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项符合要求,每小题2分)1.某合作学习小组讨论辨析以下说法
①粗盐和酸雨都是混合物;
②沼气和水蒸气都是可再生能源;
③冰和干冰既是纯净物又是化合物;
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;
⑥纯碱和熟石灰都是碱;
⑦豆浆和雾都是胶体上述说法正确的是A.
①②③④B.
①②⑤⑥C.
③⑤⑥⑦D.
①③④⑦2.近年每到春季,沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞雾所属分散系的性质不正确的是A.分散质的粒子能透过滤纸B.分散质的粒子不能透过半透膜C.能产生丁达尔效应D.分散质的粒子直径小于1nm3.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量溶液充分反应,放出氢气最多的是A.2mol·L-1H2SO4溶液 B.18mol·L-1H2SO4溶液C.6mol·L-1KOH溶液D.3mol·L-1HNO3溶液4.设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的值,下列说法不正确的是A.常温常压下,16g氧气和臭氧的混合气体中含有NA个氧原子B.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的电子数为9NAC.
0.3mol·L-1的Na2CO3溶液中含有Na+和CO32—的总物质的量为
0.9molD.标准状况下,
22.4L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为NA
5.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中,正确的是A.热稳定性Na2CO3NaHCO3B.常温时在水中的溶解度Na2CO3NaHCO3C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量Na2CO3NaHCO3D.等物质的量NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应NaHCO3放出CO2多6.将SO2气体与足量Fe2SO43溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+4H++2Fe2+,Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O下列说法正确的是A.还原性Cr3+Fe2+SO2B.氧化性Cr2O72-SO2Fe3+C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.两个反应中Fe2SO43均作还原剂7.
36.5gHCl溶解在1L水中水的密度近似为1g·cm-3,所得溶液的密度为ρg·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是A.所得溶液中含有NA个HCl分子B.所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1C.
36.5gHCl气体占有的体积为
22.4LD.所得溶液溶质的质量分数w=
36.5c/1000ρ8.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是
①碳酸钠溶液与盐酸
②硫化氢气体与氯化铁溶液
③硫酸铝溶液与氨水
④硝酸银溶液与氨水
⑤溴化亚铁溶液与氯水
⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A.
③⑤B.
①③⑥C.
②④D.
②③⑥9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水电离出的cOH-=10-13mol·L-1的溶液中Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液Na+、C1-、S2-、ClO-
⑥酸性溶液中Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-A.
①②⑤B.
③⑤⑥C.
②④D.
②④⑥
10.下列除去杂质的实验方法正确的是A.除去CO中少量O2通过灼热的Cu网后收集气体B.除去K2CO3中少量NaHCO3置于坩埚中加热C.除去N2中少量NH3,可依次通过水、浓H2SO4洗后收集气体D.可用铁粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl211.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是A.标准状况下,
11.2LSO3中含有
1.5NA个氧原子B.1molNH4+离子中含有电子数为11NAC.1molC12H26分子中,共价键总数为37NAD.1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
12.下列反应的离子方程式正确的是A.过氧化钠固体与水反应制氧气2O+2H2O===4OH-+O2↑B.在100mL浓度为1mol·L-1的FeNO33的溶液中通入足量SO22Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+C.1mol·L-1的NaAlO2溶液和
2.5mol·L-1的盐酸等体积混合2AlO+5H+===AlOH3↓+Al3++H2OD.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸CO+H+===HCO13.下列离子方程式正确的是A.FeOH3溶于氢碘酸FeOH3+3H+===Fe3++3H2OB.向明矾溶液中加入BaOH2溶液至A13+刚好完全沉淀Al3++SO42-+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+AlOH3↓C.在FeI2溶液中滴加少量的氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–D.硫酸亚铁加过氧化氢溶液2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++4H2O
14.铝可与硝酸钠发生反应Al+NaNO3+H2O→AlOH3+N2↑+NaAlO2,有关叙述正确的是A.该反应的氧化剂是水B.若反应过程中转移5mole-,则生成标准状况下N2的体积为
11.2LC.该反应的氧化产物是N2D.当消耗1molAl时,生成标准状况下N2的体积为
22.4L
15.从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性HCO3->HAlO2或AlOH3DSO2通入KMnO4溶液,溶液褪色SO2具有漂白性
16.下列解释事实的方程式不正确的是A.测
0.1mol/L的氨水的pH为11NH3·H2ONH4++OH—B.将Na块放入水中,产生气体2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电性实验,灯泡发光CuCl2Cu2++2Cl—D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑17.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体,气体通入澄清石灰水中后变浑浊,一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失,一定有SO42-C.加氢氧化钠溶液并加热,产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+D.某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝,该气体一定是氯气18.下列各项操作中,不发生“先沉淀后溶解”现象的是
①向BaNO32溶液中通入过量的SO2
②向FeOH3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4
③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
④向澄清石灰水中通入过量的SO2
⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO2
⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水A.
①②③B.
②③⑤⑥C.
①②③⑤D.
①③⑤19.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备O2Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O20.在离子浓度都为
0.1mol·L-1的下列溶液中,加入通入某物质后,发生反应的先后顺序排列正确的是A.在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn Ag+、Cu2+B.在含Fe3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液Fe3+、Br2C.在含NH、HCO的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液NH、HCOD.在含AlO、OH-的溶液中逐滴加入盐酸AlO、OH-21.在一定条件下PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为A.
3.0molB.
1.5molC.
1.0molD.
0.75mol22.已知SO的还原性大于I-的还原性,某无色溶液中可能含有I-、NH、Cu2+、SO向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I-
②肯定不含Cu2+
③肯定含有SO
④可能含有I-A.
①③ B.
①②③C.
③④D.
②③④23.某溶液中含有HCO、CO、SO、Na+、NO五种离子若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后溶液体积变化忽略不计,溶液中离子浓度保持不变的是A.CO、NO B.NOC.SO、NOD.CO、NO、Na+24.将
5.1g镁铝合金,投入到500mL
2.0mol·L-1的盐酸中,金属完全溶解,再加入
4.0mol·L-1的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,则NaOH溶液的体积是A.200mLB.250mLC.425mLD.560mL25.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示则下列说法正确的是A.Mg和Al的总质量为8gB.硫酸的物质的量浓度为5mol/LC.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD.生成的H2在标准状况下的体积为
11.2L第Ⅱ卷(共50分)
二、填空题26.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质O
2、H2CrO
4、CrOH
3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O21写出该反应的化学方程式2如反应转移了
0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为27.将全部由短周期元素组成的化合物X加热分解,可得A、B、C、D、E和H2O六种产物,其中A、B、C都是中学化学中常见的氧化物,气体D是单质E所含元素的氢化物1A是一种两性氧化物,写出A与NaOH溶液反应的化学方程式2B、C都是酸性氧化物且组成元素相同,C溶于水得强酸,则B、C分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是______________3气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,实验室制取D时可用如图所示装置收集,则气体应从________填“A”或“B”通入4取一定量的X加热分解,若生成1molE,则必定同时生成________mol________填物质化学式5通过分析各分解产物的物质的量之比,发现X的化学式与硫酸铝钾相比只有一种阳离子不同,则X的化学式为______________若向X的浓溶液中加入过量的浓BaOH2溶液,该反应的离子方程式为
三、实验题28.实验室配制480ml
0.1mol·L-1的Na2CO3溶液,回答下列问题
(1)应用托盘天平称取碳酸钠粉末g
(2)配制时应选用的仪器有500ml容量瓶,托盘天平、烧杯、药匙、
(3)若实验时遇到下列情况,所配溶液的浓度偏大的是A、加水定容时超过刻度线,又吸出少量水至刻度线;B、忘记将洗涤液转入容量瓶;C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理;D、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码,右盘放药品;E、定容时俯视刻度线
29.加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应已知KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32–==2I–+S4O62–
(1)测定加碘食盐中碘的含量,学生甲设计的实验步骤如下a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为
0.2mol/L的Na2S2O3溶液
10.00mL,恰好反应完全
①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________________
②加碘食盐样品中的碘元素的质量分数是(以含w的代数式表示)
(2)学生乙又进行了下列实验操作步骤实验现象取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1mL
0.1mol/LKI溶液,振荡溶液无变化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振荡溶液变蓝色
①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因,用离子方程式表示
②根据学生乙的实验结果,请对学生甲的实验结果作出简要评价(填“偏大”、“偏小”或“正确”)其原因是学校班级姓名考号通电。