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文本内容:
兵团二中2019届高一期末考试化学试卷
1、考试试卷100分钟,满分100分;
2、考试范围人教版高中化学《必修1》
3、相关原子量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl
35.5K39Fe56Cu64Ba137第I卷(选择题)一.选择题每小题只有一个正确选项,共48分
1、下列各组仪器
①漏斗
②容量瓶
③滴定管
④分液漏斗
⑤天平
⑥量筒
⑦胶头滴管
⑧蒸馏烧瓶常用于物质分离的是A.
①③⑦B.
②⑥⑦C.
①④⑧D.
④⑥⑧
2、下列物质中属于电解质的是 A.NH3 B.NH42SO4C.Cl2D.NaCl溶液
3、“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料,目前已广泛应用于催化剂及军事技术中,如果将纳米材料分散到液体分散剂中,所得混合物 A.不能透过滤纸B.一定是浊液C.一定是溶液D.有丁达尔效应
4、下列各组中的两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变时,对生成物没有影响的是 A.Na2O2与CO2B.Na与O2C.NaOH与CO2D.Fe与HNO
35、稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是2NO+8H++6e-===2NO↑+4H2O,下列离子能让此反应过程发生的是
①Fe2+;
②Mg2+;
③SO;
④S2-;
⑤I-;
⑥ClO-A.
①③④⑤B.
①②③④⑤⑥C.
②③④⑥D.
①③④⑥
6、根据下列各反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
①H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+FeNO33A.FeCl2HIH2SO3NOB.H2SO3HIFeCl2NOC.I2FeCl2H2SO3NOD.NOFeCl2H2SO3HI
7、在甲乙两烧杯溶液中,分别含有下列离子中的三种Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子的是()A.CO32-、OH-、SO42-B.Na+、H+、SO42-C.Cu2+、H+、SO42-D.Na+、OH-、CO32—
8、下列气体
①NH3
②NO2
③NO
④O2
⑤SO2中,适于用下图装置制取和收集的气体是A.仅
①②B.仅
②③C.仅
③④D.仅
②⑤
9、下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将铜插入稀硝酸中Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2SO43溶液中加入过量铁粉Fe3++Fe=2Fe3+C.向Al2SO43溶液中加入过量氨水Al3++3NH3﹒H2O=AlOH3↓+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
10、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一下列各组物质的转化关系,不全部是通过一步反应完成的是 A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Al→Al2O3→AlOH3→AlCl3C.Mg→MgCl2→MgOH2→MgSO4D.Fe→FeCl2→FeOH2→FeOH
311、下列选项中,有关实验操作、现象和结论都正确的是
12.关于钠及其化合物的性质的叙述,正确的是( )A.碳酸钠可用于治疗胃酸过多,作胃酸中和剂B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应,生成物完全相同C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠,可用加热的方法除去D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,后者产生气体少
13、下列说法正确的是 A.加入过量氨水,有白色沉淀生成,则原溶液一定有Al3+B.FeCl
3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体剩余,加入KCSN溶液可能变成血红色C.锌与浓硫酸不反应,与稀硫酸反应生成氢气D.加入NaOH溶液,加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定有NH
14、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有还原性,可用于漂白纸浆B.NH4Cl受热易分解,可用作氮肥C.MgO熔点高,可用作耐高温材料D.KAlSO42·12H2O易溶于水,可用作净水剂
15、设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C.标准状况下,
22.4LN2和H2混合气中含nA个原子D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子
16、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂可通过以下反应制得ClO22KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是A.KClO3在反应中失去电子 B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化,作还原剂 D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
17、有a、b、c、d、e五种气体,进行下列实验a、b、c、d、e依次可能是 1a和b混合气体变红棕色2c和d混合产生白烟3c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体4b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊A.O
2、NO、HCl、NH
3、CO2B.O
2、NO、NH
3、HCl、SO3C.NO、O
2、NH
3、HCl、SO2D.HCl、CO
2、NH
3、H2S、CH
418、SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀.则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要是可以加热)( )A.Cu和浓硝酸B.CaO和浓氨水C.大理石和稀盐酸D.高锰酸钾溶液和浓盐酸
19、将
3.64gFe2O3和Al2O3的混合物溶于200mL
0.1mol/L盐酸中盐酸过量再向该溶液中加人NaOH溶液使Fe3+和Al3+恰好完全沉淀用去NaOH溶液100mL则NaOH溶液的物质的量浓度是 A.
0.1mol/LB.
0.2mol/LC.
0.4mol/LD.
0.8mol/L
20、将Fe、Cu加入含Fe2+、Fe3+和Cu2+的溶液中充分反应如Fe有剩余则反应器中金属元素的存在形式只能是 A.Cu、Fe3+、FeB.Fe2+、Fe3+、FeC.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe
21、如图所示在注射器中加入少量Na2SO3晶体并吸入少量的浓硫酸以不接触纸条为准则下列有关说法正确的是 A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色证明了SO2的漂白性C.湿润品红试纸褪色证明了SO2的漂白性D酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色证明了SO2的漂白性
22、将
0.232gNa2CO
3、NaOH的固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加盐酸的体积与产生CO2的体积标准状况关系如下图所示,下列说法中错误的是 A.OA段发生反应的离子方程式为H++OH-===H2O CO+H+===HCOB.当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为224mLC.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D.混合物中NaOH的质量
0.60g
23、在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内,分别注入下列各组气体先注入一种,再注入另一种,全部气体注入完毕后,容器中的压强从大到小的顺序是
①2mol氢气和1mol氧气
②2mol硫化氢和1mol二氧化硫
③2mol一氧化氮和1mol氧气
④2mol氨和lmol氯化氢A.
①=
②=
③④B.
①②=
③④C.
③④①②D.
①③④②
24、有一瓶无色气体,可能含有H2S、CO
2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种向其中加入过量氯水,得到无色透明溶液,把溶液分成两份;向其中加入盐酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀;向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀则下列结论正确的是A.原气体中肯定有SO2 ,可能有HCl B.原气体中肯定没有H2S、HBr和CO2C.原气体中肯定有SO2和 HCl D.原气体中肯定没有CO2第II卷(非选择题)
二、填空题
25、某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100mL,进行了三组实验,其操作和有关图象如图所示
(1)废水中一定不存在的离子有
(2)写出实验
③中所发生反应的离子反应方程式
(3)在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为 ;NO3—是否存在? 填(“存在”“不存在”或“不确定”).
26、从铝土矿主要成分是Al2O3含SiO
2、Fe2O
3、MgO等杂质中提取Al2O3的两种工艺流程如下:
(1).流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为___________;
(2).固体A是_________填化学式写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式____________;
(3).流程乙中烧碱与Al2O3反应的离子方程式为__________;
(4).固体X是___________填化学式27.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置1装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________2装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________3B装置的名称是_________________;E装置的作用__________________________4通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是_________________________5装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一请写出反应的化学方程式_________________________________________________6从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理?用离子方程式的表示______28.在如下图装置中用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备FeOH
21.在试管I中加入的试剂是
2.为了制得FeOH2白色沉淀在试管I和Ⅱ中加入试剂打开止水夹塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体一段时间后检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时再进行的操作是 使试管I中液体进入试管Ⅱ中溶液底部产生FeOH
23.这样生成的FeOH2沉淀能较长时间保持白色其理由是
4.反应结束后将FeOH2沉淀倒出在空气中迅速变为灰绿色最后变为红褐色其原因是 用化学方程式表示
29、将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如右图,
(1)原合金中Mg、A1的物质的量分别为
(2)HCl的浓度为
30、
1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变当铜反应完毕时,共收集到气体
1.12L(标准状况)
(1)反应消耗硝酸的物质的量为_______mol.
(2)生成的气体水洗后的体积为______mL(标准状况下)
(3)生成的气体和_____mL的O2充分混合倒扣在水槽里.能恰好完全转化为HNO
31、选择题CBDAABDDCBCCDCDCCCBDCDDA
二、
25、Fe3+CO32-Mg2+Al3++4OH-=AlO2-+2H2ONH4++OH-=NH
3.H2O1:1存在
26、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OSi2O32AlOH3=Al2O3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OFe2O3MgO
27、MnO2+4HCl浓=MnCl2+Cl2+2H2O加热生石灰球形干燥管吸收氯气中的氯化氢使氨气和氯气充分混合8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-
28、铁和稀硫酸加紧止水夹产生的氢气将装置中空气排尽4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH
329、
0.2mol
0.1mol8mol/L
0.11448336PAGE7。